lý thuyết điện phân

A H₂       

B K₂O    

C O₂   

D K

A Cu²⁺ + 2e → Cu    

B Cl₂ + 2e →2Cl^-

C Cu → Cu²⁺ + 2e   

D 2Cl^- → Cl₂ + 2e

A Na, Ca, Al   

B Na, Ca, Zn   

C Na, Cu, Al  

D Fe, Ca, Al

A Ni, Cu, Ag   

B Li, Ag, Sn    

C Ca, Zn, Cu                                    

D Al, Fe, Cr

A ion Cl^- nhận e ở anot           

B ion Cl^- nhường e ở catot

C ion Cu²⁺ nhường e ở anot    

D ionCu²⁺ nhận e ở catot

A Cu(NO₃)₂  

B FeCl₂       

C K₂SO₄     

D FeSO₄

A Nồng độ Cu²⁺ trong dung dịch không đổi.          

B nồng độ Cu²⁺ giảm dần

C Chỉ nồng độ SO₄^2- thay đổi           

D nồng độ Cu²⁺ tăng dần

A Na   

B Zn   

C Fe  

D Cu

A dung dịch không màu chuyển thành màu hồng                

B dung dịch không màu chuyển sang màu xanh

C dung dịch luôn không đổi màu

D dung dịch luôn có màu hồng

A anot trơ    

B anot bằng Zn       

C anot bằng Cu 

D catot trơ

A anot là Ni   

B cực âm là Fe

C dung dịch điện phân có thể là NiSO₄        

D catot là vật liệu trơ

A Anion nhường electron ở anot        

B Cation nhận electron ở catot

C Sự oxi hóa xảy ra ở catot    

D Sự oxi hóa xảy ra ở anot

A Sự khử H₂O   

B Sự ion hóa Na⁺       

C Sự oxi hóa H₂O          

D Sự oxi hóa Na⁺

A Fe³⁺ + 3e → Fe        

B  2H⁺ + 2e → H₂

C  Cu²⁺ + 2e → Cu         

D  Fe³⁺ + 1 e→ Fe²⁺

A 5,6 (a+2b)       

B 11,2 (a - 0,5b)  

C 5,6 (a - 2b)   

D 5,6 (2a + b)

A b = 2a        

B 2b = a        

C b > 2a     

D b < 2a

A b = 2a   

B b > 2a   

C b < 2a  

D b < 2a hoặc b > 2a  

A Fe³⁺,Fe²⁺,H⁺,Cu²⁺    

B Cu²⁺,H⁺,Fe³⁺,Fe²⁺ 

C Cu²⁺,H⁺,Fe²⁺,Fe³⁺   

D Fe³⁺,Cu²⁺,H⁺,Fe²⁺