Bài tập về Crom và hợp chất cực hay có lời giải !!

A. 77,19%

B. 12,86

C. 7,72%

D. 6,43%

A. 0,3.

B. 0,4.

C. 0,5

D. 0,6

A. 42,6

B. 45,5.

C. 48,8.

D. 47,1.

A. 0,78 gam.

B. 3,12 gam

C. 1,74 gam

D. 1,19 gam.

A. 0,065 gam.

B. 1,04 gam

C. 0,560 gam

D. 1,015 gam.

A. 20,250 gam.

B. 35,696 gam

C. 2,025 gam

D. 4,05 gam.

A. 0,52 gam.

B. 0,68 gam.

C. 7,6 gam.

D. 1,52 gam.

A. Cr (Z = 24): [Ar] 3d⁵4s¹

B. Cr (Z = 24): [Ar] 3d⁴4s²

C. Cr²⁺: [Ar] 3d⁴

D. Cr³⁺: [Ar] 3d³

A. [Ar]3d⁵.

B. [Ar]3d⁴

C. [Ar]3d³.

D. [Ar]3d².

A. lptd.

B. lập phương.

C. lptk.

D. lục phương

A. +2, +4, +6.

B. +2, +3, +6.

C. +1, +2, +4, +6.

D. +3, +4, +6.

A. Crom là kim loại có tính khử mạnh hơn sắt.

B. Crom là kim loại nên chỉ tạo được oxit bazơ

C. Trong tự nhiên, crom có ở dạng đơn chất.

D. Phương pháp điều chế crom là điện phân Cr₂O₃

A. có tính bazơ.

B. có tính khử.

C. có tính oxi hóa.

D. vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa và vừa có tính bazơ.

A. Cr₂O₃.

B. CrO.

C. Cr₂O.

D. Cr.

A. Dùng phản ứng khử K₂Cr₂O₇ bằng than hay lưu huỳnh để điều chế Cr₂O₃.

B. Dùng phản ứng của muối Cr²⁺ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)₂.

C. Dùng phản ứng của muối Cr³⁺ với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)₃.

D. Dùng phản ứng của H₂SO₄ đặc với K₂Cr₂O₇ để điều chế CrO₃.

A. Al-Ca.

B. Fe-Cr.

C. Cr-Al.

D. Fe-Mg.

A. NaCrO₂, NaCl, H₂O 

B. Na₂CrO₄, NaClO, H₂O

C. Na[Cr(OH)₄], NaCl, NaClO, H₂O

D. Na₂CrO₄, NaCl, H₂O

A. Cr₂O₃, CrO, CrO₃.

B. CrO₃, CrO, Cr₂O₃.

C. CrO, Cr₂O₃, CrO₃.

D. CrO₃, Cr₂O₃, CrO.

A. Ở nhiệt độ thường crom chỉ phản ứng với flo.

B. Ở nhiệt độ cao, oxi sẽ oxi hóa crom thành Cr(VI).

C. Lưu huỳnh không phản ứng được với crom.

D. Ở nhiệt độ cao, clo sẽ oxi hóa crom thành Cr(II).

A. dung dịch H₂SO₄ loãng đun nóng.

B. dung dịch NaOH đặc, đun nóng

C. dung dịch HNO₃ đặc, đun nóng.

D. dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng

A. Cr + KClO₃ → Cr₂O₃ + KCl.

B. Cr + KNO₃ → Cr₂O₃ + KNO₂

C. Cr + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + H₂

D. Cr + N₂ → CrN.

A. 2CrO + 2NaOH → 2NaCrO₂ + H₂

B. 4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Cr(OH)₃

C. 6CrCl₂ + 3Br₂ → 4CrCl₃ + 2CrBr₃

D. Cr(OH)₂ + H₂SO₄ → CrSO₄ + 2H₂O

A. Zn²⁺.

B. Al³⁺

C. Cr³⁺

D. Fe³⁺

A. 2Cr³⁺ + Zn → 2Cr²⁺ + Zn²⁺.

B. 2 ${\left[Cr{\left(OH\right)}_4\right]}^{-}$ + 3Br₂ + 8OH^- → 2$Cr{O^{2-}}_4$ + 6Br^- + 4H₂O

C. 2Cr³⁺ + 3Fe → 2Cr + 3Fe²⁺.

D. 2Cr³⁺ + 3Br₂ + 16OH^- → 2$Cr{O^{2-}}_4$  + 6Br^- + 8H₂O

A. Cr(OH)₂.

B. Cr₂O₃.

C. Cr(OH)₃.

D. Al₂O₃

A. Trong môi trường axit, ion Cr³⁺ có tính khử mạnh.

B. Trong môi trường kiềm, ion Cr³⁺ có tính oxi hóa mạnh.

C. Trong dung dịch ion Cr³⁺ có tính lưỡng tính.

D. Trong dung dịch ion Cr³⁺ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

A. CrBr₃

B. Na[Cr(OH)₄]

C. Na₂CrO₄

D. Na₂Cr₂O₇

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

A. Không có dấu hiệu gì.

B. Có khí bay ra.

C. Có kết tủa màu vàng.

D. Vừa có kết tủa vừa có khí bay ra.

A. H₂SO₄ loãng.

B. HCl.

C. NaOH đặc nóng.

D. Mg(OH)₂.

A. Cr⁺².

B. Cr⁰.

C. Cr⁺³.

D. Không thay đổi.

A. chu kỳ 4, nhóm VIB

B. chu kỳ 3, nhóm VIB

C. chu kỳ 4, nhóm IVB.

D. chu kỳ 3, nhóm IVB.

A. Trong công nghiệp crom dùng để chế tạo thép đặc biệt (không gỉ, siêu cứng)

B. Trong đời sống dùng crom để mạ bảo vệ kim loại và tạo vẻ đẹp cho đồ vật.

C. Trong tự nhiên crom chỉ có ở dạng hợp chất. Quặng chủ yếu của crom là cromit FeO.Cr₂O₃.

D. Phương pháp chủ yếu điều chế crom là tách Cr₂O₃ ra khỏi quặng rồi dùng phương pháp điện phân nóng chảy để khử thành kim loại.

A. Xuất hiện keo tủa màu vàng.

B. Xuất hiện kết tủa keo màu lục xám.

C. Xuất hiện kết tủa keo màu vàng. Sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lục

D. Xuất hiện kết tủa keo màu lục xám, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lục.

A. Xuất hiện kết tủa keo màu lục xám.

B. Xuất hiện kết tủa keo màu vàng.

C. Xuất hiện kết tủa keo màu vàng, sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lam.

D. Xuất hiện keo tủa màu vàng , sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh lục.

A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh.

B. Các hợp chất CrO, Cr(OH)₂ tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO₃ tác dụng được với dung dịch NaOH.

C. Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.

D. Các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, CrO, Cr(OH)₂ đều có tính chất lưỡng tính.

A. Cr³⁺ chỉ có tính oxi hóa

B. Cr³⁺ chỉ có tính khử

C. Cr³⁺ có tính khử mạnh hơn tính oxi hóa.

D. Trong môi trường kiềm Cr³⁺ có tính khử và bị Br₂ oxi hóa thành muối crom (VI)

A. SO₃.

B. CrO₃.

C. Cr₂O₃.

D. Mn₂O₇.

A. 5.

B. 6.

C. 4.

D. 3.

A. CrCl₂, CrCl₃, NaCrO₂, Na₂Cr₂O₇.

B. CrCl₂, CrCl₃, Cr(OH)₃, Na₂CrO₄.

C. CrCl₂, CrCl₃, NaCrO₂, Na₂CrO₄.

D. CrCl₂, CrCl₃, Cr(OH)₃, Na₂Cr₂O₇.

A. dd có màu da cam trong môi trường bazơ.

B. ion CrO₄^2- bền trong môi trường axit

C. ion Cr₂O₇^2- bền trong môi trường bazơ.

D. dung dịch có màu da cam trong môi trường axit

A. 0,86 gam.

B. 2,06 gam.

C. 1,72 gam.

D. 2,14 gam.

A. 0,96 gam.

B. 1,92 gam.

C. 7,68 gam.

D. 7,86 gam.

A. 13,66%Al; 82,29% Fe và 4,05% Cr.

B. 4,05% Al; 83,66%Fe và 12,29% Cr.

C. 4,05% Al; 82,29% Fe và 13,66% Cr.

D. 4,05% Al; 13,66% Fe và 82,29% Cr

A. 26,4 gam.

B. 27,4 gam.

C. 28,4 gam.

D. 29,4 gam.

A. 100 ml.

B. 150 ml.

C. 200 ml.

D. 250 ml.

A. 900 ml

B. 800 ml

C. . 600 ml

D. 300 ml

A. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm

B. Đun nóng S với K₂Cr₂O₇ thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm.

C. Thổi khí NH₃ qua CrO₃ đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm.  

D. Nung Cr(OH)₂ trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen.

A. Thổi khí NH₃ qua CrO₃ đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm.

B. Đun nóng S với K₂Cr₂O₇ thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm.

C. Nung Cr(OH)₂ trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen.

D. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm.

A. 17,2

B. 20,6

C. 8,6

D. 10,3

A. 80,2 (g)

B. 100,8 (g)

C. 90,5 (g)

D. 78,5 (g)

A. 7,84

B. 4,48

C. 3,36

D. 10,08

A. CrCl₂, CrCl₃, NaCrO₂, Na₂CrO₄

B. CrCl₂, CrCl₃, NaCrO₂, Na₂CrO₇

C. CrCl₂, CrCl₃, Cr(OH)₃, Na₂CrO₄

D. CrCl₂, CrCl₃, NaCrO₂, Na₂Cr₂O₇

A. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa trong dung dịch H2SO4 đặc nguội.

B. Nhôm và crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ về số mol.

C. Nhôm có tính khử mạnh hơn crom.

D. Nhôm và crom đều bền trong không khí và trong nước.

A. 4,48.

B. 3,36.

C. 7,84.

D. 10,08.

A. Cr₂O₃, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇

B. CrO_3, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇

C. Cr₂O₃, K₂Cr₂O₇ , K₂CrO₄

D. CrO₃, K₂Cr₂O_7, K₂CrO₄

A. X là Cr₂O₃

B. Y là Na₂CrO₄

C. Z là Na₂Cr₂O₇

D. T là khí H₂

A. 22

B. 24

C. 26

D. 28

A. 0,3

B. 0,4

C. 0,5

D. 0,6

A. 50,67%.

B. 20,33%.

C. 66,67%.

D. 36,71%.

A. 45,7% AlCl₃ và 54,3% CrCl₃

B. 46,7% AlCl₃ và 53,3% CrCl₃

C. 47,7% AlCl₃ và 52,3% CrCl₃

D. 48,7% AlCl₃ và 51,3% CrCl₃

A. 4,76 gam.

B. 4,26 gam.

C. 4,51 gam.

D. 6,39 gam.

A. 12,5 gam.

B. 27 gam.

C. 40,5 gam.

D. 45 gam.

A. 52,77%.

B. 63,9%.

C. 47%.

D. 53%.

A. 33,6%.

B. 27,2%.

C. 30,2%.

D. 66,4%.

A. 7,6.

B. 11,4.

C. 15.

D. 10,2.

A. 23,18.

B. 22,31.

C. 19,52.

D. 40,15.

A. 1 : 3.

B. 1 : 2.

C. 1 : 1.

D. 2 : 1.

A. 8,2 gam.

B. 9,8 gam.

C. 22,5 gam.

D. 29,4 gam.

A. 9,6 gam.

B. 8,4 gam.

C. 7,6 gam.

D. 6,4 gam.

A. 58,8.

B. 19,4.

C. 88,2.

D. 29,4.

A. 54,92%.

B. 90,72%.

C. 50,67%.

D. 48,65%.

A. Fe.

B. Al.

C. Cr.

D. B và C đúng

A. 2CrO₃ + 2NH₃ → Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O.

B. 4CrO₃ + 3C → 2Cr₂O₃ + 3CO₂

C. 4CrO₃ + C₂H₅OH → 2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O.

D. 2CrO₃ + SO₃ → Cr₂O₇ + SO₂

A. SO₃

B. CrO₃ $R{O^{-}}_4$ 

C. Cr₂O₃

D. Mn₂O₇

A. Cr là kim loại chuyển tiếp thuộc chu kỳ 4 nhóm VI B, ô số 24 trong bảng tuần hoàn.

B. Cr là nguyên tố d có cấu hình electron: [Ar] 4d⁵4s¹, có 1 electron hóa trị.

C. Khác với kim loại nhóm A, Cr có thể tham gia liên kết bằng các electron ở cả các phân lớp 4s và 3d

D. Trong các hợp chất, Cr có số ôxy hóa biến đổi từ +1 tới +6 , trong đó các mức phổ biến là +2, +3, +6.

A. 1, 2

B. 3, 5

C. 3, 4

D. 2, 4

A. H₂O, O₂, Zn, NaOH

B. NaOH, S, P, C₂H₅OH

C. HCl, NaOH, FeSO₄ (H⁺)

D. Al, H₂S, NaOH, Zn

A. Crom là kim loại chuyển tiếp khá hoạt động. Ở nhiệt độ cao crom khử được nhiều phi kim (O₂, Cl₂, S) tạo hợp chất Cr (III).

B. Do được lớp màng Cr₂O₃ bảo vệ crom không bị oxi hóa trong không khí và không tác dụng với nước.

C. Trong dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng màng oxit bị phá huỷ, Cr khử được H⁺ tạo muối crom (III) và giải phóng H₂.

D. Trong HNO₃ và H₂SO₄ đặc nguội, crom trở nên thụ động

A. Crom là kim loại cứng nhất trong tất cả các kim loại

B. Nhôm và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO₃ đặc, nguội.

C. Nhôm và crom đều phản ứng với HCl theo cùng tỉ lệ số mol.

D. Vật dụng làm bằng nhôm và crom đều bền trong không khí và nước vì có màng oxit bảo vệ.

A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa.

B. CrO, Cr(OH)₂ có tính bazơ; Cr₂O₃, Cr(OH)₃ có tính lưỡng tính.

C. Cr²⁺, Cr³⁺ có tính trung tính; [Cr(OH)₄]^- có tính bazơ.

D. Cr(OH)₂, Cr(OH)₃, CrO₃ có thể bị nhiệt phân.

A. Thổi khí NH₃ qua CrO₃ đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm.

B. Nung Cr(OH)₃ trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu nâu đỏ sang màu lục xám.

C. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển sang màu lục thẫm.

D. Đun nóng S với K₂Cr₂O₇ thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm.

A. 10,12.

B. 5,06.

C. 42,34.

D. 47,40.

A. 0,38

B. 0,26

C. 0,28

D. 0,34 

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48 

D. 1,68