Đề thi HK2 môn Hóa lớp 12 năm 2019 - Trường THPT Lý Thường Kiệt

Câu 1 : Cho các chất sau : CH₂=CHC≡CH (1) ; CH₂=CHCl (2) ; CH₃CH=C(CH₃)₂(3) ;CH₃CH=CHCH=CH₂(4) ; CH₂=CHCH=CH₂(5) ; CH₃CH=CHBr (6). Chất nào sau đây có đồng phân hình học?

A. 2, 4, 5, 6.

B. 4, 6.

C. 2, 4, 6.

D. 1, 3, 4.

Câu 2 : Hỗn hợp X gồm một số hiđrocacbon là đồng đẳng kế tiếp. Tổng khối lượng phân tử của các hiđrocacbon trong A là 252, trong đó khối lượng phân tử của hiđrocacbon nặng nhất bằng 2 lần khối lượng phân tử của hiđrocacbon nhẹ nhất. Công thức phân tử của hiđrocacbon nhẹ nhất và số lượng hiđrocacbon trong X là:

A. C3H6 và 4.

B. C2H4 và 5.

C. C3H8 và 4.

D. C2H6 và 5.

Câu 3 : Anken X có đặc điểm: Trong phân tử có 8 liên kết xích ma. CTPT của X là

A. C2H4.

B. C4H8.

C. C3H6.

D. C5H10.

Câu 4 : Khi tiến hành craking 22,4 lít khí C₄H₁₀ (đktc) thu được hỗn hợp A gồm CH₄, C₂H₆, C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈, H₂ và C₄H₁₀ dư. Đốt cháy hoàn toàn A thu được x gam CO₂ và y gam H₂O. Giá trị của x và y tương ứng là:

A. 176 và 180.

B. 44 và 18.

C. 44 và 72.

D. 176 và 90.

Câu 5 : Cho dãy chuyển hoá sau: CH₄→ A → B → C → Cao su buna. Công thức phân tử của B là

A. C4H6.

B. C2H5OH.

C. C4H4.

D. C4H10.

Câu 6 : Một hỗn hợp X gồm 1 ankan A và 1 ankin B có cùng số nguyên tử cacbon. Trộn X với H₂ để được hỗn hợp Y. Khi cho Y qua Pt nung nóng thì thu được khí Z có tỉ khối đối với CO₂ bằng 1 (phản ứng cộng H₂ hoàn toàn). Biết rằng V_X = 6,72 lít và VH2= 4,48 lít. CTPT và số mol A, B trong hỗn hợp X là (Các thể tích khí đo ở đkc)

A. 0,1 mol C2H6 và 0,2 mol C2H2.

B. 0,1 mol C3H8 và 0,2 mol C3H4.

C. 0,2 mol C2H6 và 0,1 mol C2H2.

D. 0,2 mol C3H8 và 0,1 mol C3H4.

Câu 7 : Một ancol no có công thức thực nghiệm là (C₂H₅O)_n. CTPT của ancol có thể là

A. C2H5O.

B. C4H10O2.

C. C4H10O.

D. C6H15O3.

Câu 8 : Chỉ ra thứ tự tăng dần mức độ linh độ của nguyên tử H trong nhóm -OH của các hợp chất sau: phenol, etanol, nước.

A. Etanol < nước < phenol.

B. Nước < phenol < etanol.

C. Etanol < phenol < nước.

D. Phenol < nước < etanol.

Câu 9 : Thực hiện các thí nghiệm sau:TN 1 : Trộn 0,015 mol rượu no X với 0,02 mol rượu no Y rồi cho tác dụng hết với Na thì thu được 1,008 lít H₂.

A. C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2.

B. C2H4(OH)2 và C3H5(OH)3.

C. CH3OH và C2H5OH.

D. Không xác định được.

Câu 10 : Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu được V lít khí CO₂(ở đktc) và a gam H₂O. Biểu thức liên hệ giữa m, a và V là

A. m = 2a - V/22,4.

B. m = 2a - V/11,2.

C. m = a + V/5,6.

D. m = a - V/5,6.

Câu 11 : Một anđehit có công thức tổng quát là C_nH_{2n + 2 – 2a – m}(CHO)_m. Các giá trị n, a, m lần lượt được xác định là

A. n > 0, a >= 0, m >= 1.

B. n >= 0, a >= 0, m >= 1.

C. n > 0, a > 0, m > 1.

D. n >= 0, a > 0, m >= 1.

Câu 12 : Đun nóng V lít hơi anđehit X với 3V lít khí H₂ (xúc tác Ni) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được một hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Ngưng tụ Y thu được chất Z ; cho Z tác dụng với Na sinh ra H₂ có số mol bằng số mol Z đã phản ứng. Chất X là anđehit

A. no, hai chức.

B. không no (chứa một nối đôi C=C), hai chức.

C. no, đơn chức.

D. không no (chứa một nối đôi C=C), đơn chức.

Câu 13 : Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn cũng m gam X thì cần vừa đủ 17,92 lít khí O₂ (ở đktc). Giá trị của m là

A. 10,5.

B. 8,8.

C. 24,8.

D. 17,8.

Câu 14 : A là axit cacboxylic mạch hở, chưa no (1 nối đôi C=C), công thức C_xH_yO_z. Chỉ ra mối liên hệ đúng

A. y = 2x.

B. y = 2x + 2-z.

C. y = 2x-z.

D. y = 2x + z-2.

Câu 15 : Hòa tan 26,8 gam hỗn hợp hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở vào nước được dung dịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 21,6 gam bạc kim loại. Để trung hòa hoàn toàn phần 2 cần 200,0 ml dung dịch NaOH 1,0M. Công thức của hai axit đó là

A. HCOOH, C3H7COOH.

B. CH3COOH, C2H5COOH.

C. CH3COOH, C3H7COOH.

D. HCOOH, C2H5COOH.

Câu 16 : Trung hòa 9 gam axit cacbonxylic A bằng NaOH vừa đủ cô cạn dung dịch được 13,4 gam muối khan. A có công thức phân tử là

A. C2H4O2.

B. C2H2O4.

C. C3H4O2.

D. C4H6O4.

Câu 17 : Dẫn m gam hơi ancol etylic qua ống đựng CuO dư đun nóng. Ngưng tụ phần hơi thoát ra được hỗn hợp X gồm anđehit, ancol etylic và H₂O. Biết ½ lượng X tác dụng với Na (dư) giải phóng 3,36 lít H₂ (ở đktc), còn 1/2 lượng X còn lại tác dụng với dư dung dịch AgNO₃/NH₃ tạo được 25,92 gam Ag. Giá trị m là

A. 13,8 gam

B. 27,6 gam

C. 16,1 gam

D. 6,9 gam

Câu 18 : X là hỗn hợp 2 ancol đơn chức đồng đẳng liên tiếp. Cho 0,3 mol X tác dụng hoàn toàn với CuO đun nóng được hỗn hợp Y gồm 2 anđehit. Cho Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO₃/NH₃ được 86,4 gam Ag. X gồm

A. CH3OH và C2H5OH.

B. C3H7OH và C4H9OH.

C. C2H5OH và C3H7OH.

D. C3H5OH và C4H7OH.

Câu 19 : Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu được một hỗn hợp rắn Z và một hỗn hợp hơi Y (có tỉ khối hơi so với H₂ là 13,75). Cho toàn bộ Y phản ứng với một lượng dư Ag₂O (hoặc AgNO₃) trong dung dịch NH₃ đun nóng, sinh ra 64,8 gam Ag. Giá trị của m là

A. 7,8.

B. 8,8.

C. 7,4.

D. 9,2.

Câu 20 : Hỗn hợp X gồm 0,01 mol HCOONa và a mol muối natri của hai axit no đơn chức mạch hở là đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hỗn hợp X và cho sản phẩm cháy (CO₂, hơi nước) lần lượt qua bình 1 đựng H₂SO₄ đặc bình 2 đựng KOH thấy khối lượng bình 2 tăng nhiều hơn bình một là 3,51 gam. Phần chất rắn Y còn lại sau khi đốt là Na₂CO₃ cân nặng 2,65 gam. Công thức phân tử của hai muối natri là

A. C3H7COONa và C4H9COONa.

B. CH3COONa và C2H5COONa.

C. CH3COONa và C3H7COONa.

D. C2H5COONa và C3H7COONa.

Câu 21 : Cho các phản ứng sau: (1) NaHCO₃ + NaOH; (2) NaOH + Ba(HCO₃)₂; (3) KOH + NaHCO₃; (4) KHCO₃ + NaOH; (5) NaHCO₃ + Ba(OH)₂; (6) Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂; (7) Ca(OH)₂ + Ba(HCO₃)₂. Hãy cho biết có bao nhiêu phản ứng có phương trình ion thu gọn là: OH- + HCO3- → CO32- + H2O

A. 5

B. 4

C. 3

D. 2

Câu 22 : Một dung dịch chứa 2 cation là Fe²⁺ (0,1mol) và Al³⁺(0,2mol) và hai anion là Cl⁻( a mol) và SO₄^2- (b mol). Tính a, b biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan.Tính a?

A. 0,2

B. 0,3

C. 0,24

D. 0,676

Câu 23 : Theo định nghĩa về axit - bazơ của Bron-stêt, các chất, ion nào sau đây là bazo: (1) NH₃, (2) HCO₃^-, (3) HSO₄^-, (4) CO₃^2-, (5) H₂O, (6)Al(OH)₃.

A. 1,2,4,6

B. 2,3,5

C. 2,5,6

D. 1,4

Câu 24 : Cho 3,42g Al₂(SO₄)₃ tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu được 0,78g kết tủa. Nồng độ mol/l nhỏ nhất của dung dịch NaOH đã dùng là:

A. 0,28M

B. 0,12M

C. 0,15M

D. 0,19M

Câu 25 : Cho từ từ đến hết từng giọt dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na₂CO₃ thu được V lít khí. Mặt khác, nếu cho từ từ đến hết dung dịch chứa b mol Na₂CO₃vào dung dịch chứa a mol HCl thì thu được 2V lít khí.( Các khí đo ở cùng điều kiện). Tìm mối quan hệ giữa a và b?

A. b=a

B. b=0,75a

C. b=1,5a

D. b=2a

Câu 26 : Ở điều kiện thường, photpho hoạt động hóa học mạnh hơn của nito vì:

A. Nguyên tử P có điện tích hạt nhân lớn hơn nguyên tử N.

B. Nguyên tử P có obitan 3d còn trống còn nguyên tử N không có.

C. Nguyên tử P có độ âm điện nhỏ hơn nguyên tố N.

D. Phân tử photpho kém bền hơn phân tử nito.

Câu 27 : Cho m gam hỗn hợp Fe và Cu (Fe chiếm 36% về khối lượng) tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol HNO₃ tới khi phản ứng hoàn toàn, thu được 0,68m gam chất rắn X, dung dịch Y và 6,72 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO₂và NO. Phần trăm thể tích của NO trong hỗn hợp Z gần với giá trị nào nhất?

A. 34%.

B. 25%.

C. 17%.

D. 50%.

Câu 28 : Cho các phát biểu sau:(1) Trong phân tử HNO₃ nguyên tử N có hoá trị V, số oxi hoá +5.

A. 5

B. 3

C. 4

D. 6

Câu 29 : Cho X là hỗn hợp gồm Mg và MgO ( trong đó Mg chiếm 60% về khối lượng). Y là dung dịch gồm a mol H₂SO₄ và 0,1 mol HNO₃. Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X vào dung dịch Y, thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối sunfat trung hòa và hỗn hợp T gồm 3 khí ( trong đó có 0,06 mol khí hidro). Biết Z có khả năng phản ứng vừa đủ với 0,86 mol NaOH trong dung dịch. Xác định các khí còn lại trong T?

A. NO, NO2.

B. NO, N2.

C. NO, N2O.

D. N2O, N2.

Câu 30 : Hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ trong HCl loãng, còn 6,4 gam Cu không tan. Mặt khác hòa tan 24,16 gam X trong 240 gam dung dịch HNO₃ 31,5% ( dùng dư) thu được dung dịch Y và hỗn hợp 2 sản phẩm khử của HNO₃. Cho 600ml dung dịch NaOH 2M vào Y. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung đến khối lượng không đổi được 78,16 gam hỗn hợp chất rắn khan. Tính nồng độ phần trăm của Cu(NO₃)₂ trong dung dịch Y trên?

A. 12,541%.

B. 16,162%.

C. 11,634%.

D. 13,325%.

Câu 31 : Cho Fe có Z=26. Hỏi Fe²⁺ có cấu hình electron như thế nào?

A. 1s22s22p63s23p63d44s2

B. 1s22s22p63s23p63d6

C. 1s22s22p63s23p63d54s1

D. Đáp án khác.

Câu 32 : X là nguyên tố có số hiệu nguyên tử là 24. X thuộc chu kì nào nhóm nào ?

A. Chu kì 4, nhóm VIB

B. Chu kì 4, nhóm IIA

C. Chu kì 5, nhóm VIB

D. Chu kì 4, nhóm IVA

Câu 33 : Trong các chất và ion sau: Zn, S, Cl₂, SO₂, FeO, Fe₂O₃, Fe²⁺, Cu²⁺, Cl^- có bao nhiêu chất và ion đóng vai trò vừa oxi hóa vừa khử:

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Câu 34 : Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4. Mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dịch AgNO₃, ZnCl₂, HI, Na₂CO₃. Biết rằng:- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí.

A. AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2.

B. ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3.

C. ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3.

D. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2.

Đề thi HK2 môn Hóa lớp 12 năm 2019 - Trường THPT L...