tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Câu 1 : Cho phản ứng : X $\rightarrow$ Y

A

B

C

D

Câu 2 : Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước.

A Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.

B Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.

C Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.

D Không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản ứng.

Câu 3 : Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

A Nồng độ của các chất khí tăng lên.

B Nồng độ của các chất khí giảm xuống.

C Chuyển động của các chất khí tăng lên.

D Nồng độ của các chất khí không thay đổi.

Câu 4 : Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ.

A Giảm khi nhiệt độ của phản ứng tăng.

B Không phụ thuộc vào nhiệt độ của phản ứng.

C Tỉ lệ thuận với nhiệt độ của phản ứng.

D Tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng.

Câu 5 : Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng

A Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.

B Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.

C Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.

D Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.

Câu 6 : Cho các phương trình hóa học

A a, f.

B a, c, d, e, f, g.

C a, g.

D a, b, g.

Câu 7 : Khi cho cùng một lượng nhôm vào cốc đựng dung dịch axit HCl 0,1M, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng nhôm ở dạng nào sau đây?

A Dạng viên nhỏ.

B Dạng bột mịn, khuấy đều.

C Dạng tấm mỏng.

D Dạng nhôm dây.

Câu 8 : Khi cho axit clohiđric tác dụng với kali pemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi:

A Dùng axit clohiđric đặc và đun nhẹ hỗn hợp.

B Dùng axit clohiđric đặc và làm lạnh hỗn hợp.

C Dùng axit clohiđric loãng và đun nhẹ hỗn hợp.

D Dùng axit clohiđric loãng và làm lạnh hỗn hợp.

Câu 9 : Trong một bình kín chứa 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ 0⁰C và 10 atm. Sau phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0⁰C. Biết rằng có 60% hiđro tham gia phản ứng, áp suất trong bình sau phản ứng là:

A 10 atm

B 8 atm

C 9 atm

D 8,5 atm

Câu 10 : Tốc độ của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20^oC đến 100^oC, nếu hệ số nhiệt độ của phản ứng đã cho bằng 2?

A 256 lần

B 265 lần

C 275 lần

D 257 lần

Câu 11 : Hằng số cân bằng K_c của phản ứng chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A Nồng độ

B Áp suất

C Nhiệt độ

D Chất xúc tác.

Câu 12 : Cho phản ứng nung vôi CaCO₃ $\rightarrow$ CaO + CO₂

A Tăng nhiệt độ trong lò

B Tăng áp suất trong lò

C Đập nhỏ đá vôi

D Giảm áp suất trong lò

Câu 13 : Cho phản ứng 2SO₂ + O₂ $\rightarrow$ 2SO₃

A 40

B 30

C 20

D 10

Câu 14 : Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau

A 12 và 8

B 13 và 7

C 16 và 4

D 15 và 5

Câu 15 : Cho phương trình hoá học

A Nhiệt độ và nồng độ

B Áp suất và nồng độ

C Nồng độ và chất xúc tác

D Chất xúc tác và nhiệt độ

Câu 16 : Cho phản ứng : X $\rightarrow$ YTại thời điểm t₁ nồng độ của chất X bằng C₁, tại thời điểm t₂ (với t₂>t₁), nồng độ của chất X bằng C₂. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây ?

A

B

C

D

Câu 17 : Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch Na₂S₂O₃ với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na₂S₂O₃ có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước.Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng:

A Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.

B Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.

C Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.

D Không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản ứng.

Câu 18 : Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nhiệt độ. Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng:

A Giảm khi nhiệt độ của phản ứng tăng.

B Không phụ thuộc vào nhiệt độ của phản ứng.

C Tỉ lệ thuận với nhiệt độ của phản ứng.

D Tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng.

Câu 19 : Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ chất phản ứng Từ đồ thị trên, ta thấy tốc độ phản ứng

A Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng.

B Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.

C Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.

D Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng.

Câu 20 : Cho các phương trình hóa học Các phản ứng có tốc độ phản ứng tăng khi tăng áp suất chung của hệ là:

A a, f.

B a, c, d, e, f, g.

C a, g.

D a, b, g.

Câu 21 : Cho các phương trình hóa học Các phản ứng có tốc độ phản ứng giảm khi tăng áp suất của hệ là

A a, b, e, f, h.

B a, b, c, d, e.

C b, e, h.

D c, d.

Câu 22 : Cho các phương trình hóa họcCác phản ứng có tốc độ phản ứng không thay đổi khi tăng áp suất của hệ là

A a, b, e, f.

B a, b, c, d, e.

C b, e, g, h.

D d, e, f, g.

Câu 23 : Tại điểm giao nhau là úc v_t = v_n => cân bằng được thiết lập => t_cb = 10s=>C

A 0 giây

B 5 giây

C 10 giây

D 15 giây

Câu 24 : Cho phản ứng nung vôi CaCO₃ $\rightarrow$ CaO + CO₂ Để tăng hiệu suất của phản ứng thì biện pháp nào sau đây không phù hợp?

A Tăng nhiệt độ trong lò

B Tăng áp suất trong lò

C Đập nhỏ đá vôi

D Giảm áp suất trong lò

Câu 25 : Cho phản ứng 2SO₂ + O₂ $\rightarrow$ 2SO₃Nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4 mol/L và 2 mol/L. Khi cân bằng, có 80% SO₂ đã phản ứng, hằng số cân bằng của phản ứng là

A 40

B 30

C 20

D 10

Câu 26 : Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau A + B $\rightarrow$ 2CTốc độ phản ứng này là V = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất: Trường hợp 1 Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l. Trường hợp 2 Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l Trường hợp 3 Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l.Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần là

A 12 và 8

B 13 và 7

C 16 và 4

D 15 và 5

Câu 27 : Cho phương trình hoá học N_2(k) + O_2(k) $\rightleftharpoons$ 2NO(k); $\Delta$ H > 0Hãy cho biết cặp yếu tố nào sau đây đều ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học trên?

A Nhiệt độ và nồng độ

B Áp suất và nồng độ

C Nồng độ và chất xúc tác

D Chất xúc tác và nhiệt độ

Câu 28 : Xét cân bằng:N₂O₄(k) $\rightleftharpoons$ 2NO₂(k) ở 25^oC.Khi chuyển dich sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂.

A Tăng 9 lần

B Tăng 3 lần

C Tăng 4,5 lần

D Giảm 3 lần.

Câu 29 : Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N₂ và H₂ với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃ đạt trạng thái cân bằng ở t^oC, H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng K_Cở t^oC của phản ứng có giá trị là:

A 2,500

B 3,125

C 0,609

D 0,500.

Câu 30 : Cho cân bằng hóa học sau: 2SO₂ (k) +O₂ (k) $\rightleftharpoons$ 2SO₃ (k); ∆H < 0Cho các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅, (5) giảm nồng độ SO₃, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng. Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

A (1), (2), (4), (5)

B (2), (3), (5)

C (2), (3), (4), (6)

D (1), (2), (4).