Đề thi thử THPT QG môn Hóa học trường THPT Chuyên Trần Phú - Hải Phòng - lần 1 - năm 2018 (có lời giải chi tiết)

Câu 1 : Khi cho kim loại sắt tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thì sản phẩm muối sắt thu được là

A Fe(NO₃)₃.

B Fe(NO₃)₂.

C Fe(NO₂)₂.

D Fe(NO₂)₃.

Câu 2 : Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch hỗn hợp A chứa H₂SO₄ 1M, Fe(NO₃)₃ 0,5M và CuSO₄ 0,25M. Khấy đều cho đến khi phản ứng kết thúc thoát ra khí NO và 0,75m gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là:

A 32.

B 56.

C 33,6.

D 43,2.

Câu 3 : Trên nhãn chai cồn y tế ghi "Cồn 70⁰". Cách ghi đó có ý nghĩa

A 100 ml cồn trong chai có 70 ml cồn nguyên chất.

B Trong chai cồn có 70ml cồn nguyên chất.

C Cồn này sôi ở 70⁰C.

D 100 ml cồn trong chai có 70 mol cồn nguyên chất.

Câu 4 : Cho các phương trình hóa học sau (với hệ số tỉ lệ đã cho)X(C₄H₆O₄) + 2NaOH → Y + Z + T + H₂OT +4AgNO₃+ 6NH₃ + 2H₂O → ( NH₄)₂CO₃ + 4Ag + 4NH₄NO₃Z + HCl → CH₂O₂ + NaClPhát biểu nào sau đây đúng:

A X là hợp chất tạp chức, có 1 chức axit và 1 chức este trong phân tử.

B X có phản ứng tráng gương và làm mất màu brom.

C Y có phân tử khối là 68.

D T là axit fomic.

Câu 5 : Cho các nhận định sau:(1) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)₂ tan được trong dung dịch glyxerol.(2) Đốt cháy hoàn toàn axit oxalic thu được số mol CO₂ bằng số mol H₂O.(3) Ở điều kiện thường, glyxylglyxin hòa tan được Cu(OH)₂ tạo phức màu tím.(4) Các α-aminoaxit đều có tính lưỡng tính.Số nhận định đúng là:

A 4.

B 3.

C 2.

D 1.

Câu 6 : Đốt cháy hoàn toàn một ancol X thu được CO₂ và H₂O có tỉ lệ số mol tương ứng 3 : 4. Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy bằng 1,5 lần thể tích khí CO₂ thu được (ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của X là

A C₃H₈O₂.

B C₃H₄O.

C C₃H₈O₃.

D C₃H₈O.

Câu 7 : Hỗn hợp X gồm 0,15 mol CH₄; 0,09 mol C₂H₂ và 0,2 mol H₂. Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni thu được hỗn hợp Y. Cho hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư thấy khối lượng dung dịch brom tăng 0,82 gam và thoát ra hỗn hợp khí Z. Tỷ khối của Z đối với He là 4. Thể tích của hỗn hợp Z(đktc) là

A 5,6 lít.

B 5,824 lít.

C 6,048 lít.

D 5,376 lít.

Câu 8 : Cho 13,4 gam hỗn hợp X gồm hai axit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồn đẳng tác dụng với Na dư, thu được 17,8 gam muối. Khối lượng của axit có nguyên tử cacbon ít hơn có trong X là

A 4,6 gam.

B 7,4 gam.

C 6,0 gam.

D 3,0 gam.

Câu 9 : Để nhận biết ion NH₄⁺ trong dung dịch, thuốc thử cần dùng là

A dung dịch NaNO₃.

B dung dịch NaOH.

C dung dịch NH₃.

D dung dịch H₂SO₄.

Câu 10 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn gồm Fe₃O₄ (1,2x mol) và Cu ( x mol) vào dung dịch HCl ( vừa đủ), kết thúc phản ứng chỉ thu được dung dịch X. Thêm dung dịch chứa 7,6 gam MgCl₂ vào X, được dung dịch Y. Điện phân dung dịch Y đến khi nước bắt đầu điện phân ở anot thì ngừng điện phân, khi đó khối lượng dung dịch Y giảm 71,12 gam. Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Y là

A 54,80 gam.

B 60,64 gam.

C 73,92 gam.

D 68,24 gam.

Câu 11 : Hỗn hợp X gồm anđehit Y, axit cacboxylic Z và este T ( Z và T là đồng phân). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O₂, thu được 0,525 mol CO₂ và 0,525 mol nước. Cho một lượng Y bằng lượng Y có trong 0,2 mol X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng, sau phản ứng được m gam Ag ( hiệu suất phản ứng 100%). Giá trị của m là

A 32,4.

B 16,2.

C 64,8.

D 21,6.

Câu 12 : Một vật làm bằng hợp kim Zn- Fe đặt trong không khí ẩm sẽ bị ăn mòn điện hóa. Các quá trình xảy ra tại điện cực là:

A Anot: Fe→ Fe²⁺+ 2e và Catot: O₂ + 2H₂O +4e → 4OH^-.

B Anot: Zn→ Zn²⁺+ 2e và Catot: Fe + 2e → Fe²⁺.

C Anot: Fe→ Fe²⁺+ 2e và Catot: 2H⁺+ 2e → H₂.

D Anot: Zn→ Zn²⁺+ 2e và Catot: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-.

Câu 13 : Axit acrylic (CH₂=CH-COOH) không tham gia phản ứng với

A H₂/xt.

B dung dịch Br₂.

C NaNO₃.

D Na₂CO₃.

Câu 14 : Cho hỗn hợp 2 aminno axit no chứa một chức –COOH và một chức –NH₂ tác dụng với 110ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch X. Để tác dụng hết với các chất trong X cần dùng 140ml dung dịch KOH 3M. Tổng số mol hai amino axit là

A 0,2.

B 0,4.

C 0,1.

D 0,3.

Câu 15 : Thủy tinh hữu cơ plexiglas là loại polime rất bền, trong suốt, có thể cho gần 90% ánh sáng truyền qua nên được sử dụng làm kính ô tô, máy bay, kính xây dựng, kính bảo hiểm, …Polime dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ có tên gọi là

A poli(metyl metacrylat).

B poli acrilonitrin.

C poli(etylen terephtalat).

D poli(hexametylen ađipamit).

Câu 16 : Để phân biệt axit fomic và axit axetic có thể dùng

A CaCO₃.

B Cu(OH)₂ ở điều kiện thường.

C dung dịch NH₃.

D dung dich AgNO₃/NH₃.

Câu 17 : Phát biểu không đúng là:

A Sắt có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu.

B Phèn chua được dùng để làm trong nước.

C Nước chứa nhiều HCO₃ là nước cứng tạm thời.

D Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Câu 18 : Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp CO và CO₂, ta dẫn hỗn hợp khí qua

A dung dịch Ca(OH)₂.

B dung dịch HCl.

C dung dịch NaCl.

D dung dịch H₂O.

Câu 19 : Hợp chất nào dưới đây không thể tham gia phản ứng trùng hợp.

A Axit ε-aminocaproic.

B Caprolactam.

C Buta-1,3-đien.

D Metyl metacrylat.

Câu 20 : Trong phân tử của cacbohidrat luôn có

A Nhóm chức xeton

B Nhóm chức axit

C Nhóm chức ancol

D Nhóm chức andehit

Câu 21 : Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại

A Mg

B Cu

C Na.

D Al.

Câu 22 : Cho sơ đồ phản ứng \(Xenlulozo\buildrel { + {H_2}O,{H^ + },{t^o}} \over
\longrightarrow X\buildrel {men\,ruou} \over
\longrightarrow Y\buildrel {men\,giam} \over
\longrightarrow Z\buildrel { + Y,xt,{t^o}} \over
\longrightarrow T\)Công thức của T là:

A CH₃COOH

B CH₃COOC₂H₅

C C₂H₅COOH

D C₂H₅COOCH₃

Câu 23 : Cho hỗn hợp chất rắn X gồm Al, Zn và Fe vào dung dịch CuCl2. Sau khi phản ứng xong được hỗn hợp rắn Y và dd Z. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch Z thấy xuất hiện kết tủa T. Vậy rắn Y có thể gồm:

A Zn, Fe, Cu

B Al, Zn, Fe, Cu

C Fe, Cu

D Zn, Cu

Câu 24 : Dung dịch E chứa các ion: Ca²⁺, Na⁺, HCO^3-, Cl^-trong đó số mol của Cl^- gấp đôi số mol của ion Na⁺. Cho một nửa dung dịch E phản ứng với dd NaOH dư thu được 4g kết tủa. Cho một nửa dd E còn lại phản ứng với dd Ca(OH)₂dư thu được 5g kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch E thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

A 11,84

B 8,79

C 7,52

D 7,09

Câu 25 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm canxi cacbua và nhôm cacbua trong dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí gồm:

A C₂H₂và H₂

B CH₄và C₂H₆

C CH₄và H₂

D C₂H₂ và CH₄

Câu 26 : Muốn bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng trong

A Dầu hỏa

B Xút

C Ancol

D Nước cất

Câu 27 : Câu 72: Trong các thí nghiệm sau(1) Cho dung dịch H₂SO₄ phản ứng với dung dịch Ba(HCO₃)₂(2) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch AlCl₃(3) Cho Ba vào dung dịch NaHSO₃(4) Cho Mg vào dung dịch NaHSO₄(5) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂(6) Cho Na vào dung dịch CuSO₄Số thí nghiệm vừa có khí bay ra vừa có kết tủa là:

A 5

B 4.

C 2.

D 3.

Câu 28 : Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là:

A CH₃NH₂

B CH₃COOH

C CH₃COOC₂H₅

D C₂H₅OH

Câu 29 : Dãy các chất làm nhạt (mất) màu dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường là:

A Toluen, buta – 1,2 – dien, propin

B Etilen, axetilen, butadien

C Benzen, toluen, stiren

D Benzen, etilen, axetilen

Câu 30 : Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là:

A CH₃COOH

B C₆H₅NH₂

C C₂H₅OH

D HCOOCH₃

Câu 31 : Cho CH₃CH₂CHO phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) thu được sản phẩm là

A CH₃CH₂OH.

B CH₃CH₂CH₂OH.

C CH₃COOH.

D CH₃OH.

Câu 32 : Hòa tan hoàn toàn hổn hợp A gồm Zn, ZnO với tỷ lệ số mol tương ứng là 4:3 vào dung dịch chứa 1,62 mol HCl, 0,19 mol NaNO₃, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chỉ chứa muối và hỗn hợp khí Y gòm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài khống khí, tỷ khối của Y so với He là 6,1. Cố cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính m:

A 107,92

B 103,55

C 99,7

D 103,01

Câu 33 : Sục từ từ đến dư CO₂ vào một cốc đựng dung dịch Ca(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị như hình dưới đây. Khi lượng CO₂ đã sục vào dung dịch là 0,85 mol thì lượng kết tủa đã xuất hiện là m gam. Giá trị của m là

A 40 gam.

B 55 gam.

C 45 gam.

D 35 gam.

Câu 34 : Peptit X và peptit Y có tổng số liên kết peptit bằng 8. Thủy phân hoàn toàn X cũng như Y đều thu được gly và Val. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E chứa X và Y có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 3 cần dùng 22,176 lít khí O2 (đktc). Sản phẩm cháy gồm CO2, H2O và N2. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 46,48g. Khí thoát ra có thể tích 2,464 lít (đktc). Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp E thu được a mol Gly và b mol Val. Tỉ lệ a : b là

A 1 : 2

B 1 : 1

C 2 : 1

D 2 : 3

Câu 35 : Phương pháp chung để điều chế Na, Ca, Al trong công nghiệp là:

A Thủy luyện

B Nhiệt luyện

C Điện phân dung dịch

D Điện phân nóng chảy

Đề thi thử THPT QG môn Hóa học trường THPT Chuyên...