- Lý thuyết và bài tập sự điện li (Có video chữa)

Câu 1 : Cho các chất và ion sau: H₂S, Ca(OH)₂, NH₃, HCOOH, ZnO, H₂SO₄, CaO, NaOH, NaHSO₄, NaNO₃, NaNO₂, NaClO, NaF, Ba(NO₃)₂, CaBr₂. Số chất có tính chất axit là

A 3

B 4

C 5

D 6

Câu 2 : Cho các chất và ion sau: NaHCO₃, Cr(OH)₃, Al, Ca(HCO₃)₂, Zn, H₂O, Al₂O₃, (NH₄)₂CO₃, HS^-, Zn(OH)₂, Cr₂O₃. Số chất có tính chất lưỡng tính là

A 12

B 11

C 13

D 14

Câu 3 : Cho các ion sau : K⁺( 0,15 mol) ; Fe²⁺(0,1 mol) ; NH₄⁺(0,2mol) ; H⁺(0,2 mol) ; Cl^-(0,1 mol); SO₄^2-(0,15 mol) ; NO₃^-(0,05 mol) ; CO₃^2-(0,15 mol). Có 2 dung dịch mỗi dung dịch chứa 2 cation và 2 anion trong các ion trên không trùng nhau. 2 dung dịch đó là :

A dd 1 : Fe²⁺ ; H⁺ ; SO₄^2- ; Cl^- và dd 2 : K⁺ ; NH₄⁺ ; CO₃^2- ; NO₃^-

B dd 1 : NH₄⁺ ; H⁺ ; SO₄^2- ; CO₃^2- và dd 2 : K⁺ ; Fe²⁺ ; NO₃^- ; Cl^-

C dd 1 : Fe²⁺ ; H⁺ ; NO₃^- ; SO₄^2- và dd 2 : K⁺ ; NH₄⁺ ; CO₃^2- ; Cl^-

D dd 1 : Fe²⁺ ; K⁺ ; SO₄^2- ; NO₃^- và dd 2 : H⁺ ; NH₄⁺ ; CO₃^2- ; Cl^-

Câu 4 : Cho các phản ứng hóa học sau :1.(NH₄)₂CO₃ + CaCl₂ →2. Na₂CO₃ + CaCl₂ →3.(NH₄)₂CO₃ + Ca(OH)₂ →4. K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ →5.H₂CO₃ + CaCl₂ →Số phản ứng có cùng một phương trình ion rút gọn là : CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃ là :

A 6

B 5

C 4

D 3

Câu 5 : Cho các phản ứng hóa học sau: (1) BaCl₂ + H₂SO₄; (2) Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ ;(3) Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄;(4) Ba(OH)₂ + H₂SO₄; (5) Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄;Số phản ứng có phương trình ion thu gọn : Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄ là

A 4.

B 3.

C 5.

D 2.

Câu 6 : Các dung dịch riêng biệt: Na₂CO₃, BaCl₂, MgCl₂, H₂SO₄, NaOH được đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5). Tiến hành một số thí nghiệm, kết quả được ghi lại trong bảng sau:Các dung dịch (1), (3), (5) lần lượt là

A H₂SO₄, NaOH, MgCl₂.

B Na₂CO₃, NaOH, BaCl₂.

C H₂SO₄, MgCl₂, BaCl₂.

D Na₂CO₃, BaCl₂, BaCl₂.

Câu 7 : Dung dịch axit clohidric 0,0070M có pH là

A 2

B 2,15

C 7

D 11,85

Câu 8 : Hoà tan m gam Ba vào nước thu được thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 13. Giá trị của m là

A 20,55

B 205,5

C 2,055

D 10,275

Câu 9 : Trộn lẫn 400ml dung dịch NaOH 0,5M vào 100ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,25g/ml). Tính nồng độ các ion trong dung dịch thu được

A [Na⁺] = [OH^–] = 6,75M

B [Na⁺] = [OH^–] =1,65M

C [Na⁺] = [OH^–] = 3,375M

D [Na⁺] = [OH^–] = 1,7M

Câu 10 : Đun nóng 1 lít dung dịch H₂SO₄ 40% (D = 1,3 g/ml) nước bay hơi một phần cho đến khi còn 1000 gam dung dịch thì ngừng đun. Nồng độ % của dung dịch sau khi đun là:

A 42%

B 52%

C 62%

D 73%

Câu 11 : Trộn lẫn 50 ml dd HCl 0,12M với 50 ml dd NaOH 0,1M .Vậy pH của dd thu được bằng bao nhiêu?

A 2

B 4

C 3

D 1

Câu 12 : Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH 0,25M và Ba(OH)₂ 0,15M dung dịch Y chứa hỗn hợp H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 0,2M.Trộn V lít dung dịch X với V’ lit dung dịch Y thu được dung dịch Z có pH =3. Tỉ lệ V/V’ là

A 2,17

B 1,25

C 0,46

D 0,08