lý thuyết về sắt và hợp chất

Câu 1 : Dung dịch Fe₂(SO₄)₃ không phản ứng với chất nào sau đây ?

A NaOH.

B Ag.

C BaCl₂.

D Fe.

Câu 2 : Trong các kim loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là:

A Hematit nâu

B Manhetit

C Xidirit

D Hematit đỏ

Câu 3 : Hợp chất mà sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A Fe(OH)₃.

B Fe₂O₃.

C FeCl₂.

D FeCl₃.

Câu 4 : Cho dãy chuyển hóa sau: \(Fe\xrightarrow{{ + X}}FeC{l_3}\xrightarrow{{ + Y}}FeC{l_2}\xrightarrow{{ + Z}}Fe{(N{O_3})_3}\). X, Y, Z không thể là

A Cl₂, Fe, HNO₃.

B Cl₂, Cu, HNO₃.

C Cl₂, Fe, AgNO₃.

D HCl, Cl₂, AgNO₃.

Câu 5 : Để bảo quản dung dịch FeSO4 trong phòng thí nghiệm, người ta cần thêm vào dung dịch hoá chất nào dưới đây

A Một đinh Fe sạch.

B Dung dịch H2SO4 loãng.

C Một dây Cu sạch.

D Dung dịch H2SO4 đặc.

Câu 6 : Cho kim loại Na vào dung dịch có chứa muối FeCl₃. Số phản ứng xảy ra là:

A 4

B 2

C 3

D 5

Câu 7 : Cho các dung dịch sau: HCl, Na₂CO₃, AgNO₃, Na₂SO₄, NaOH và KHSO₄. Số dung dịch tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₂ là:

A 4

B 3

C 6

D 5

Câu 8 : Khi để trong không khí nhôm khó bị ăn mòn hơn sắt là do

A nhôm có tính khử mạnh hơn sắt.

B trên bề mặt nhôm có lớp Al₂O₃ bền vững bảo vệ

C nhôm có tính khử yếu hơn sắt.

D trên bề mặt nhôm có lợp Al(OH)₃ bảo vệ.

Câu 9 : Để điều chế Fe(OH)₂ trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành như sau: Đun sôi dung dịch NaOH sau đó cho nhanh dung dịch FeCl₂ vào dung dịch NaOH này. Mục đích chính của việc đun sôi dung dịch NaOH là?

A Phân hủy hết muối cacbonat, tránh việc tạo kết tủa FeCO₃.

B Đẩy hết oxi hòa tan, tránh việc oxi hòa tan oxi hóa Fe(II) lên Fe(III).

C Để nước khử Fe(III) thành Fe(II).

D Đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

Câu 10 : Trong các phản ứng hoá học sau đây, có bao nhiêu phản ứng hoá học sai? (1). Fe₃O₄ + HCl → FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O. (2). Fe(OH)₃ + H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O. (3). FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. (4). FeCl₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + HCl + NO + H₂O. (5). Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + H₂ (6). FeO + H₂SO₄ đặc nguội → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

A 1

B 2

C 3

D 4

Câu 11 : Ngâm thanh Cu (dư) vào dung dịch AgNO₃ thu được dung dịch X. Sau đó ngâm thanh Fe (dư) vào dung dịch X thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y có chứa chất tan là:

A Fe(NO₃)₃.

B Fe(NO₃)₂.

C Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

D Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂.

Câu 12 : Bằng phương pháp hóa học. Hãy chọn một hóa chất thích hợp để nhận biết các chất rắn (dạng bột) sau: Fe, FeO, Fe₃O₄, CuO.

A dung dịch HCl

B dung dịch HNO₃ đặc, nóng

C dung dịch AgNO₃

D dung dịch NaOH

Câu 13 : Cho các phản ứng sau:1) Dung dịch FeCl₂ + dung dịch AgNO₃ → 2) Dung dịch FeSO₄ (dư) + Zn →3) Dung dịch FeSO₄ + dung dịch KMnO₄ + H₂SO₄ → 4) Dung dịch FeSO₄ + khí Cl_{2 →}Số phản ứng mà ion Fe²⁺ bị oxi hóa là

A 2

B 1

C 4

D 3

Câu 14 : Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch HNO₃ loãng, nóng thu được khí NO là sản phẩm khử duy nhất, dung dịch Y và còn lại chất rắn chưa tan Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thấy có khí thoát ra. Thành phần chất tan trong dung dịch Y là:

A Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂.

B Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

C Fe(NO₃)₂.

D Fe(NO₃)₃ và Fe(NO₃)₂.

Câu 15 : Nhận biết lọ đựng Fe và Fe₂O₃trong lọ 3 hóa chất đựng hỗn hợp các chất rắn sau Fe và FeO, Fe và Fe₂O₃, FeO và Fe₂O₃ chỉ cần dùng loại thuốc thử nào dưới đây

A dd HCl

B dd H₂SO₄

C dd HNO₃ đặc nguội

D Cả A và B

Câu 16 : Có bao nhiêu chất X thỏa mãn sơ đồ: X + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O ?

A 3

B 4

C 5

D 6

Câu 17 : Cho sơ đồ chuyển hóa sau:Fe(NO₃)₂ \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) X \(\overset{+HCl}{\rightarrow}\) Y \(\overset{+Z}{\rightarrow}\) T \(\overset{t^o}{\rightarrow}\) XCho các chất: NaCl, KOH, AgNO₃, Cu(OH)₂. Có bao nhiêu chất có thể thỏa mãn Z trong sơ đồ trên?

A 1

B 2

C 3

D 4