Đề thi giữa HK2 môn Hóa học 12 năm 2021 Trường THPT Cẩm Phả

A. 2CaSO4. H2O

B. CaSO4.2H2O.

C. CaSO4.H2O.

D. CaSO4.

Câu 2 : Cho các chất và ion sau: Fe; FeSO₄; FeO; Fe₃O₄; Fe(NO₃)₃; FeCl₂; Fe²⁺; Fe³⁺. Số lượng chất và ion có khả năng vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Câu 3 : Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch Al₂(SO₄)₃. Hiện tượng xảy ra là

A. Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa không tan khi Ba(OH)2 dư.

B. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan hết khi Ba(OH)2 dư.

C. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan một phần khi Ba(OH)2 dư.

D. Lúc đầu không xuất hiện kết tủa, sau đó có kết tủa trắng xuất hiện khi Ba(OH)2 dư.

Câu 4 : Có các kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự

A. Ag, Cu, Fe, Al, Au.

B. Ag, Au, Cu, Fe, Al.

C. Au, Ag, Cu, Al, Fe.

D. Ag, Cu, Au, Al, Fe.

Câu 5 : Cho 25 gam hỗn hợp bột gồm 5 oxit kim loại ZnO, FeO, Fe₃O₄, MgO, Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 2M. Kết thúc phản ứng, khối lượng muối có trong dung dịch X là

A. 39,2 g.

B. 36,0 g.

C. 38,0 g.

D. 39,6 g.

Câu 6 : Hiện tượng nào dưới đây được mô tả không đúng?

A. Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu, màu của dung dịch chuyển dần sang màu xanh.

B. Cho bột sắt vào dung dịch FeCl3 thấy màu vàng nâu của dung dịch bị nhạt dần.

C. Thêm NaOH vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất hiện kết tủa trắng xanh.

D. Cho CO2 đến vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có kết tủa sau đó tan khi CO2 dư.

Câu 7 : Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Trong các chất: NaOH, Cu, Fe(NO₃)₃, KMnO₄, BaCl₂, Cl₂ và Al. Số chất có khả năng phản ứng được với dung dịch X là

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Câu 8 : Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 34,36.

B. 38,72.

C. 35,50.

D. 49,09.

Câu 9 : Hợp chất được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương là

A. Thạch cao nung

B. Vôi sống.

C. Vôi tôi.

D. Thạch cao sống.

Câu 10 : Nhiệt phân hoàn toàn 40g một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ, sinh ra 8,96 lít CO₂ (đktc). Thành phần % về khối lượng của CaCO₃.MgCO₃ trong loại quặng nêu trên là

A. 84%.

B. 92%.

C. 40%.

D. 50%.

Câu 11 : Kim loại nhôm tan được trong

A. dung dịch NaOH.

B. dung dịch HNO3 đặc, nguội.

C. nước.

D. dung dịch NaCl.

Câu 12 : Hồng ngọc (Ruby), là một loại đá quý thuộc về loại khoáng chất corundum. Chỉ có những corundum màu đỏ mới được gọi là hồng ngọc, các loại corundum khác được gọi là Sa-phia. Thành phần chính của sa-phia, hồng ngọc là

A. C .

B. Fe2O3.

C. Al2O3.

D. Cr2O3.

Câu 13 : Hòa tan hết 34,8 gam Fe_xO_y bằng dung dịch HNO₃ loãng, thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A. Kết tủa thu được đem nung ở nhiệt độ cao cho đến khối lượng không đổi. Dùng H₂ dư để khử hết lượng oxit tạo thành sau khi nung, thu được 25,2 gam chất rắn. Fe_xO_y là

A. Fe3O4.

B. FeO.

C. FeO hoặc Fe2O3.

D. Fe2O3.

Câu 14 : Cho các chất: Al, AlCl₃, Al₂O₃, Al(OH)₃. Số chất có tính lưỡng tính là

A. 1

B. 2

C. 4

D. 3

Câu 15 : Cho các kim loại: Au, Al, Cu, Ag, Zn. Số kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Câu 16 : Cho từ từ x mol khí CO₂ vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)₂. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn theo biểu đồ sau:

A. 45,11%.

B. 51,08%

C. 42,17%.

D. 55,45%.

Câu 17 : Điện phân dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ trong thì thu được 1 gam Cu. Nếu dùng dòng điện một chiều có cường độ 1A, thì thời gian điện phân tối thiểu có giá trị gần nhất là

A. 50 phút 15 giây.

B. 40 phút 15 giây.

C. 40 phút 45 giây.

D. 50 phút 45 giây.

Câu 18 : Công thức oxit của kim loại kiềm có dạng

A. R2O.

B. RO2.

C. RO.

D. R2O3.

Câu 19 : Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M; lượng kết tủa thu được là 15,6g. Giá trị lớn nhất của V là

A. 2,0.

B. 1,8.

C. 2,4.

D. 1,2.

Câu 20 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂ và a mol Cu₂S vào axit HNO₃ vừa đủ, thu được dung dịch X (chỉ chứa 2 muối sunfat) và V lít (đktc) khí duy nhất NO. Giá trị của a và V lần lượt là

A. 0,075mol và 8,96 lít.

B. 0,12 mol và 17,92 lít.

C. 0,06 mol và 17,92 lít.

D. 0,04 mol và 8,96 lít.

Câu 21 : Hòa tan một lượng gồm hai kim loại kiềm vào nước thu được 100 ml dung dịch A và 112 ml H₂ (đktc). Giá trị pH của dung dịch A là

A. 13.

B. 12.

C. 1.

D. 2.

Câu 22 : Cho mạt sắt dư vào dung dịch X. Khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn giảm so với ban đầu. Dung dịch X có thể là

A. dung dịch CuSO4.

B. dung dịch FeCl3.

C. dung dịch NiSO4.

D. dung dịch AgNO3.

Câu 23 : Chọn phương trình hóa học sai.

A. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O.

B. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2.

C. 2Al+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H2.

D. Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl.

Câu 24 : Nước cứng gây ra nhiều tác hại trong đời sống cũng như trong sản xuất. Một mẩu nước cứng chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^-, Cl^-, SO₄^2-. Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

A. Na2CO3.

B. HCl.

C. Ca(OH)2.

D. NaOH.

Câu 25 : Cho hỗn hợp gồm 8,4 gam sắt và 3,6 gam Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thể tích khí (ở đktc) thu được sau phản ứng là

A. 8,4 lít.

B. 10,08 lít.

C. 6,72 lít.

D. 8,96 lít.

Câu 26 : Sắt (Fe) ở ô số 26 của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cấu hình electron của ion Fe²⁺ là

A. [Ar] 3d44s2.

B. [Ar]3d64s2.

C. [Ar]3d6.

D. [Ar] 3d54s1.

Câu 27 : Cho vị trí một số nguyên tố trong bảng tuần hoàn như sau:Phát biểu nào sau đây đúng?

A. X, Z là các kim loại kiềm thổ.

B. Độ cứng: Y > Z > T.

C. Tính khử X > Z

D. Khối lượng riêng của Y lớn nhất.

Câu 28 : Chất nào sau đây phản ứng được với tất cả các kim loại kiềm thổ ở nhiệt độ thường?

A. \({O_2}\)

B. HCl dung dịch.

C. \({H_2}O\)

D. \(CuS{O_4}/\) dung dịch.

Câu 29 : Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây?

A. Gây ngộ độc nước uống.

B. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo.

C. Làm giảm mùi vị thực phẩm đun nâu, đồ uống pha chế.

D. Gây hao tốn nhiên liệu khi đun nấu, làm giảm lưu lượng ống dẫn.

Câu 30 : Cho X vào dung dịch \(HN{O_3}\) loãng thấy X tan một phần nhưng không sinh ra khí. X là kim loại nào trong số các kim loại sau đây?

A. Ba.

B. Na.

C. Mg.

D. Fe.

Câu 31 : Hóa chất nào sau đây có thể dùng đồng thời làm mềm nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu?

A. \(Ca{(OH)_2}\)

B. \(N{a_2}C{O_3}\)

C. \(C{a_3}{(P{O_4})_2}\)

D. HCl.

Câu 32 : Phản ứng nào dùng để giải thích hiện tượng tạo thạch nhũ trong các hang động tự nhiên?

A. \({C{O_2} + Ca{{(OH)}_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O}\)

B. \({CaO + C{O_2} \to CaC{O_3}}\)

C. \({Ca{{(HC{O_3})}_2} \to CaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O}\)

D. \({CaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O \to Ca{{(HC{O_3})}_2}}\)

Câu 33 : Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: \(M{g^{2 + }};B{a^{2 + }};C{a^{2 + }};{K^ + };SO_4^{2 - };NO_3^{2 - };C{l^ - }\). Bốn dung dịch đó là

A. \({{K_2}S{O_4},Mg{{(N{O_3})}_2},CaC{O_3},BaC{l_2}}\)

B. \({CaC{l_2},BaS{O_4},Mg{{(N{O_3})}_2},{K_2}C{O_3}}\)

C. \({BaC{O_3},MgS{O_4},KCl,Ca{{(N{O_3})}_2}}\)

D. \({MgS{O_4},BaC{l_2},{K_2}C{O_3},Ca{{(N{O_3})}_2}}\)

Câu 34 : Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước được dung dịch A. Sục V lít \(C{O_2}\) (đktc) vào A được 2,5 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 0,56 hoặc 8,4.

B. 8,4 hoặc 8,96.

C. 8,96 hoặc 0,56.

D. 0,56.

Câu 35 : Cho 8,8 gam một hỗn hợp gồm 2 kim loại ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư cho 6,72 lít khí hiro (đktc). Hai kim loại đó là

A. Be và Mg.

B. Ca và Sr.

C. Mg và Ca

D. Sr và Ba.

Đề thi giữa HK2 môn Hóa học 12 năm 2021 Trường THP...