310 câu Lý thuyết Crom - Sắt - Đồng có lời giải ch...

A. sự khử  $F{e}^{2+}$ và sự oxi hóa Cu.

B. sự khử $F{e}^{2+}$ và sự khử $C{u}^{2+}$

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu

D. sự oxi hóa Fe và sự khử $C{u}^{2+}$

A. $HN{O}_3$ (loãng, dư)

B. $H_{2}S{O}_4$ (đặc, nguội)

C. $FeC{l}_{3 }$(dư)

D. HCl (đặc)

A. Fe

B. Na

C. K

D. Ba

A. Cho dung dịch HCl vào bình đựng bột $CaC{O}_3$

B. Cho dung dịch  $H_{2}S{O}_4$ đặc vào bình đựng lá kim loại Cu.

C. Cho dung dịch $H_{2}S{O}_4$ loãng vào bình đựng hạt kim loại Zn.

D. Cho dung dịch HCl đặc vào bình đựng tinh thể $K_{2}C{r}_2{O}_7$

A. $FeO.C{r}_2{O}_3$

B. $Cr(OH{)}_2$

C. $F{e}_3{O}_4.CrO$

D. $Cr(OH{)}_3$

A. $KMn{O}_4, NaN{O}_3, FeC{l}_3, C{l}_2$

B. $K_{2}Mn{O}_4, F{e}_2{O}_3, K_{2}C{r}_2{O}_7, HN{O}_3$

C. $CaC{l}_2, Mg, S{O}_2, K_{2}Mn{O}_4$

D. $N{H}_{4}N{O}_3, Mg(N{O}_3{)}_2, KCl , Cu$

A. $F{e}_2{O}_3$

B. FeO

C. $F{e}_3{O}_4$

D. $Fe(OH{)}_3$

A. $H_{2}C{r}_2{O}_7 và H_{2}Cr{O}_4$

B. $Cr(OH{)}_2$ và $Cr(OH{)}_3$

C. $HCr{O}_2$ và $Cr(OH{)}_3$

D. $H_{2}Cr{O}_4$ và $Cr(OH{)}_2$

A. $NaN{O}_3, Ba(N{O}_3{)}_2 , AgN{O}_3$

B. $Fe(N{O}_3{)}_3, Cu(N{O}_3{)}_2, Mg(N{O}_3{)}_2$

C. $Hg(N{O}_3{)}_2, Cu(N{O}_3{)}_2, Fe(N{O}_3{)}_2$

D. $NaN{O}_3, Cu(N{O}_3{)}_2, AgN{O}_3$

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

A. Dùng $O_2$ oxi hoá các tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép

B. Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao

C. Dùng CaO hoặc $CaC{O}_3$ để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép

D. Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép

A. $A{g}_{2}O, N{O}_2, O_2$

B. $Ag, N{O}_2, O_2$

C. $A{g}_{2}O, NO, O_2$

D. $Ag, NO, O_2$

A. FeO tác dụng với HCl

B. $Fe(OH{)}_2$ tác dụng với HCl

C. $F{e}_2{O}_3$ tác dụng với HCl

D. $F{e}_3{O}_4$ tác dụng với HCl

A. $F{e}_2{O}_3$

B. $FeS{O}_4$

C.  $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$

D. $Fe(OH{)}_3$

A. $FeC{l}_2+ 2NaOH \to Fe(OH{)}_{2 } +2NaCl$

B. $Fe(OH{)}_{2 } +2HCl \to FeC{l}_2 +2H_{2}O$

C. $FeO + CO \to Fe + C{O}_2$

D. $3FeO+10HN{O}_3 \to 3Fe(N{O}_3{)}_3+ 5H_{2}O + NO$

A. NaOH, $Fe(OH{)}_3$

B. $C{l}_2, FeC{l}_2$

C.  NaOH, $FeC{l}_3$

D. $C{l}_2, FeC{l}_3$

A. $FeC{l}_3$

B. $F{e}_2{O}_3$

C.$F{e}_3{O}_4$

D. $Fe(OH{)}_3$

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

A. $F{e}_2{O}_3$

B. $Fe(OH{)}_2$

C. $F{e}_3{O}_4$

D. $Fe(OH{)}_3$

A. $Cr{O}_3$

B. $C{r}_2{O}_3$

C. $F{e}_2{O}_3$

D. FeO

A. Dung dịch chuyển từ màu vàng thành không màu

B. Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng

C. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam

D. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam

A. CaO

B. $Cr{O}_3$

C. $N{a}_{2}O$

D. MgO

A. $Fe + C{l}_{2 }\stackrel{t^o}{\to }$$FeC{l}_2$

B. $Fe + 2HCl \to FeC{l}_2 + H_2$

C.$Cu + F{e}_2(S{O}_4{)}_3 \to 2FeS{O}_4+ CuS{O}_4$

D. $Fe + F{e}_2(S{O}_4{)}_3\to 3FeS{O}_4$

A. amoni clorua

B. ure

C. natri nitrat

D. amoni nitrat

A. Đồng oxit đã khử etanol thành anđehit axetic

B. Đồng oxit đã oxi hóa etanol thành etyl axetat

C. Đồng oxit đã oxi hóa etanol thành anđehit axetic

D. Đồng oxit đã oxi hóa etanol thành khí cacbonic và nước

A. HCl.

B. $H_{2}S{O}_4 loãng$

C. $HN{O}_3 loãng$

D.$CuS{O}_4$

A. gồm FeO và $C{r}_2{O}_3$

B. chỉ có  $F{e}_2{O}_3$

C. chỉ có $C{r}_2{O}_3$

D. gồm $F{e}_2{O}_{3 }và C{r}_2{O}_3$

A. 2

B. 3

C. 5

D. 4

A. Cu

B. Ag

C. Al

D. Hg

A. $KN{O}_3$

B. KCl

C. NaOH

D. $NaCr{O}_2$

A. $H_{2}C{r}_2{O}_7 và H_{2}Cr{O}_4$

 B.$Cr(OH{)}_{2 }và Cr(OH{)}_3$

C. $HCr{O}_2 và Cr(OH{)}_3$                                     

D. $H_{2}Cr{O}_4 và Cr(OH{)}_2$ 

A. $NaN{O}_3, Ba(N{O}_3{)}_2, AgN{O}_3$

B. $Fe(N{O}_3{)}_2 , Cu(N{O}_3{)}_2 , Mg(N{O}_3{)}_2$

C. $Hg(N{O}_3{)}_2 ,Fe(N{O}_3{)}_2 , Cu(N{O}_3{)}_2$

D. $NaN{O}_3 , AgN{O}_3 , Cu(N{O}_3{)}_2$

A. Thí nghiệm trên dùng để xác định nitơ có trong hợp chất hữu cơ

B. Bông trộn ${\mathrm{CuSO}}_4$ khan có tác dụng chính là ngăn hơi hợp chất hữu cơ thoát ra khỏi ống nghiệm

C. Trong thí nghiệm trên có thể thay dung dịch $Ca(OH{)}_2$ bằng dung dịch $Ba(OH{)}_2$ 

D. Thí nghiệm trên dùng để xác định clo có trong hợp chất hữu cơ

A. $CrC{l}_3$

B. $Cr(OH{)}_3$

C. $N{a}_{2}Cr{O}_4$

D. $NaCr{O}_2$

A. Cho kim loại Fe vào dung dịch $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$ 

B. Cho kim loại Mg vào dung dịch $HN{O}_3$

C. Cho kim loại Zn vào dung dịch $CuS{O}_4$  

D. Cho kim loại Ag vào dung dịch

A.$Fe(N{O}_3{)}_2$

B. HCl

C. NaOH

D. $AgN{O}_3$

A. +4.

B. +2.

C. +3.

D. +6.

A. Cho Al(OH)₃ vào dung dịch HNO₃ 

B. Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nóng.

C. Cho NaCl vào H₂O.

D. Cho Al vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

A. Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

B. Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + ₃H₂O

C. Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

D. Fe₃O₄ + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₃ + 4H₂O

A. 6.

B. 5.

C. 4.

D. 7.

A. Al.

B. Mg.

C. Zn.

D. Ca.

A. NaNO₃, HCl

B. H₂SO₄, Na₂SO_4.

C. HCl, H₂SO₄.

D. CuSO₄, Fe₂(SO₄)₃.

A. Na.

B. Al.

C. Fe.

D. Cu.

A. [Ar]3d⁶4s²

B. [Ar]3d⁶4s¹

C. [Ar]4s²3d⁶

D. [Ar]3d⁵4s¹

A. khử quặng sắt oxit bằng dòng điện.

B. dùng khí hiđro để khử sắt oxit ở nhiệt độ cao.

C. khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao.

D. dùng nhôm khử sắt oxit ở nhiệt độ cao.

A. Fe(NO₃)₃.

B. Fe(NO₃)_3.

C. AgNO₃.

D. Cu(NO₃)₂.

A. không màu sang màu da cam.

B. không màu sang màu vàng.

C. màu vàng sang màu da cam.

D. màu da cam sang màu vàng.

A. KI.

B. KBr.

C. KCl.

D. K₃PO₄.

A. FeO, NO₂, O₂.

B. Fe₂O₃, NO₂, O₂.

C. Fe₃O₄, NO₂, O₂.

D. Fe, NO₂, O₂.

A. Cu²⁺ > Fe²⁺ > Cl₂ > Fe³⁺

B. Cl₂ > Cu²⁺ > Fe²⁺ > Fe³⁺

C. Fe³⁺ > Cl₂ > Cu²⁺ > Fe²⁺

D. Cl₂ > Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺

A. AgNO₃ và FeCl₂.

B. AgNO₃ và FeCl₃.

C. Na₂CO₃ và BaCl₂.

D. AgNO₃ và Fe(NO₃)₂.

A. Nhúng thanh Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

B. Nhúng thanh Ag vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

C. Cho bột Cu vào dung dịch AgNO₃.

D. Cho bột Fe vào dung dịch Cu(NO₃)₂.

A. FeCl₃, NaCl.

B. Fe(NO₃)₃, FeCl₃, NaNO₃, NaCl.

C. FeCl₂, Fe(NO₃)₂, NaCl, NaNO₃.

D. FeCl₂, NaCl.

A. Fe₃O₄.

B. Fe₂O₃.

C. FeS₂.

D. FeCO₃.

A. CrCl₆.

B. CrCl₄.

C. CrCl₃.

D. CrCl₂

A. Al₂O₃.

B. Fe₃O_4.

C. CaO.

D. Na₂O.

A. nâu đỏ.

B. trắng.

C. xanh thẫm.

D. trắng xanh.

A. HNO₃ (đặc, nguội).

B. H₂SO₄ (đặc, nguội).

C. HCl (nóng).

D. NaOH (loãng).

A. Fe, Cu.

B. Cu, Ag.

C. Zn, Ag.

D. Fe, Ag.

A. Fe₂(SO₄)₃, Cr₂(SO₄)₃, Cr(OH)₃, KCrO₂.

B. FeSO₄, CrSO₄, KCrO₂, K₂CrO₄.

C. FeSO₄, Cr₂(SO₄)₃, KCrO₂, K₂CrO₄.

D. FeSO₄, Cr₂(SO₄)₃, Cr(OH)₃, K₂Cr₂O₇.

A. 5.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

A. Cho kim loại Fe vào dung dịch ZnCl₂.

B. Cho kim loại Mg vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

C. Cho kim loại Cu vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

D. Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

A. AgNO₃

B. Cu

C. Fe

D. Cl₂

A. Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

B. Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

C. Fe + Cl₂ → FeCl₂

D. Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

A. nâu đỏ.

B. xanh lam.

C. vàng nhạt.

D. trắng.

A. Cho kim loại Fe vào dung dịch CuSO_4.

B. Điện phân nóng chảy CuCl₂.

C. Nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

D. Cho kim loại K vào dung dịch Cu(NO₃)_2.

A. FeSO₄.

B. AgNO₃.

C. KNO₃.

D. HCl.

A. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃.

B. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂.

C. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃; Cu(NO₃)₂.

D. Zn(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂.

A. 7

B. 5

C. 6

D. 8

A. Tính khử của Cl^- mạnh hơn Br^-.

B. Tính oxi hoá của Br₂ mạnh hơn Cl₂.

C. Tính khử của Br^- mạnh hơn Fe²⁺.

D. Tính oxi hoá của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺.

A. 3

B. 5

C. 2

D. 4

A. Trong môi trường kiềm, ion  (màu vàng) phản ứng với H₂O sinh ra ion $C{r}_2{O_7}^{2-}$ (màu da cam).

B. Trong mòi trường axit H2SO4 loãng, ion $C{r}_2{O_7}^{2-}$ oxi hóa được H₂S thành S.

C. Cr(OH)₂ tan trong dung dịch NaOH khi có mặt O₂.

D. Cho dung dịch K₂Cr₂O₇ vào dung dịch Ba(NO₃)₂ xuất hiện kết tủa màu vàng tươi.

A. $Ag, NO, O_2$

B. $A{g}_{2}O, N{O}_2, O_2$

C. $Ag, N{O}_2, O_2$

D. $A{g}_{2}O, NO, O_2$ 

A.$Cu(N{O}_2{)}_2$và $O_2$

B. CuO, NO và $O_2$

C. CuO, $N{O}_2$ và $O_2$

D. Cu, $N{O}_2$ và $O_2$

A. 4

B. 8

C. 10

D. 1

A. Fe₃O₄.

B. FeO.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe₂O₃.

A. NH₃.

B. N₂O

C. NO₂.

D. NO.

A. 13.

B. 18.

C. 26.

D. 21.

A. Fe₃O₄, NO₂ và O₂.

B. Fe, NO₂ và O₂.

C. Fe₂O₃, NO₂ và O₂.

D. Fe(NO₂)₂ và O₂

A. H₂SO₄ loãng.

B. HCl.

C. HNO₃ đặc, nóng.

D. CuCl₂.

A. Tính khử: Fe > Fe²⁺ > Cu.

B. Tính khử: Fe²⁺> Cu > Fe.

C. Tính oxi hóa: Cu²⁺ > Fe³⁺ > Fe²⁺.

D. Tính oxi hóa: Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺.

A. Kim loại có độ cứng cao nhất trong tất cả các kim loại là Cr.

B. Các kim loại Al, Fe, Cr thụ động hóa trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội,

C. Kim loại kiềm được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối halogenua của nó.

D. Kim loại thủy ngân tác dụng được với lưu huỳnh ngay ở điều kiện thường.

A. 7.

B. 5.

C. 6

D. 8.

A. Fe.

B. Cu.

C. Na.

D. Zn.

A. Mg.

B.Cr.

C.Al.

D.Cu

A. Fe₂(SO₄)_3.

B. NiSO₄.

C. ZnSO₄.

D. CuSO₄.

A. Al.

B. Fe.

C. Zn.

D.Mg.

A. HNO₃ loãng.

B. HNO₃ đặc nguội.

C. H₂SO₄ đặc nóng.

D. H₂SO₄ loãng.

A. Fe₂O₃.

B. Fe(OH)₃.

C. Fe₃O₄.

D. Fe₂(SO₄)₃.

A. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

B. Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂.

C. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

D. Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂.

A. Fe₂O₃.

B. FeCO₃.

C. Fe₃O₄.

D. FeS₂.

A. Cu

B. Ni.

C. Ag.

D. Fe.

A. 3.

B. 1.

C. 4

D. 2.

A. 2FeCl₃ + 2NaI → 2FeCl₂ + 2NaCl + I₂.

B. Na₂SO₄ + 2HCl → 2NaCl + H₂SO₄.

C. Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O.

D. Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

A. Ni(NO₃)₂.

B. AgNO₃.

C. Fe(NO₃)₃.

D. Cu(NO₃)₂.

A. Cho z vào dung dịch HCl loãng, dư không thấy khí thoát ra.

B. Dung dịch Y chứa tối đa ba loại ion.

C. Lượng Mg trong X đã phản ứng hết.

D. Dung dịch Y chứa tối thiểu hai muối.

A. Fe + ZnCl₂.

B. Al + MgSO_4.

C. Fe + Cu(NO₃)₂.

D. Mg + NaCl.

A. Cu, Fe.

B. Mg, Ag.

C. Fe, Cu.

D. Ag, Mg.

A. 6.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

A. Cu.

B. Zn.

C. Fe.

D. Ag.

A. Fe.

B. Pb.

C. Cu.

D. Zn.

A. Cu và dung dịch FeCl₃.

B. Fe và dung dịch FeCl₃.

C. Cu và dung dịch FeCl₂.            

D. Fe và dung dịch FeCl₂.

A. Zn, Cu.

B. Zn, Mg.

C. Mg, Au.

D. Mg, Cu.

A. Ag, W.

B. Cu, W.

C. Ag, Cr.

D. Au, W.

A. 3.

B. 2

C. 4

D. 1

A. Ag₂O, NO₂, O₂

B. Ag, NO₂, O₂

C. Ag₂O, NO, O₂

D. Ag, NO, O₂

A. SO₂, O₂ và Cl₂

B. Cl₂, O₂ và H₂S

C. H₂, O₂ và Cl₂

D. H₂, NO₂ và CI₂

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

A. 8

B. 10

C. 11

D. 9

A. Fe.

B. Zn.

C. Cu.

D. Mg

A. Fe và dung dịch FeCl₃.

B. Fe và dung dịch HCl.

C. Cu và dung dịch FeCl₃.

D. Cu và dung dịch FeCl₂

A. AgNO₃ và FeCl₃.

B. AgNO₃ và Fe(NO₃)₂.

C. AgNO₃ và FeCl₂.

D. Na₂CO₃ và BaCl₂.

A. nâu đỏ.

B. vàng nhạt.

C. trắng.

D. xanh 

A. CuO, Ag₂O, FeO.

B. CuO, Ag, Fe₂O₃.

C. Cu, Ag, FeO.

D. CuO, Ag, FeO.

A. ion Fe³⁺ có tính khử mạnh hơn ion Fe²⁺.

B. ion Fe²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion Fe³⁺

C. ion Fe³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn Cu²⁺

D. ion Fe³⁺ có tính oxi hoá yếu hơn ion Cu²⁺ 

A. FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư.

B. Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄.

C. Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch HCl.

D. Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

A. FeCl₃.

B. CuCl₂, FeCl₂.

C. FeCl₂, FeCl₃.

D. FeCl₂.

A. FeO.

B. Fe(OH)₃.

C. Fe(OH)₂.

D. Fe₃O₄.

A. Mg.

B. Ca.

C. Fe.

D. Zn.

A. Dung dịch HNO₃ đặc nóng dư.

B. Dung dịch HNO₃ loãng dư.

C. Dung dịch H₂SO₄ loãng dư.

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư.

A. 4.

B. 3.

C. 1.

D. 2.

A. Mg.

B. Ba.

C. Zn.

D. Na.

A. Zn.

B. Al.

C. Fe.

D. Ag.

A. Xúc tác cho phản ứng của Fe với O₂ xảy ra dễ dàng hơn.

B. Tăng áp suất bình phản ứng.

C. Tránh vỡ bình vì sắt cháy có nhiệt độ cao.

D. Hòa tan O₂ để phản ứng với Fe trong nước.

A. Mg

B. Fe

C. Cu

D. Ag

A. 2Fe + 6HCl → FeCl₃ + 3H₂

B. Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

C. FeCl₃ + Ag → AgCl + FeCl₂

D. 3Cu + 2FeCl₃ → 3CuCl₂ + 2Fe

A. dung dịch HCl loãng.

B. dung dịch HCl đặc.

C. dung dịch H₂SO₄ loãng.

D. dung dịch HNO₃ đặc.

A. FeCl₃ và HCl.

B. FeCl₂.

C. FeCl₃.

D. FeCl₂ và HCl.

A. Fe(OH)₂.

B. Fe(OH)₂ và Al(OH)₃.

C. Fe(OH)₃ và Al(OH)₃.

D. Fe(OH)₃.

A. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

B. Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

C. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

D. Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂.

A. Mg, Fe.

B. Fe, Al.

C. Fe, Mg.

D. Fe, Cr.

A. Cu(NO₃)₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2NH₄NO₃.

B. CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ + K₂SO₄.

C. CuSO₄ + Ca(OH)₂→ Cu(OH)₂ + CaSO₄.

D. CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂ + BaSO₄.

A. Dung dịch HNO₃ đặc nguội 

B. Dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

C. Dung dịch HCl loãng nguội

D. Dung dịch MgSO₄

A. Fe tan trong dung dịch HCl.

B. Fe tan trong dung dịch FeCl₂.

C. Fe tan trong dung dịch CuSO₄.

D. Fe tan trong dung dịch FeCl₃.

A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

A. CrO₃.

B. K₂Cr₂O₇.

C. Cr₂O₃.

D. CrSO₄.

A. kim loại Ba

B. kim loại Mg

C. kim loại Ag

D. kim loại Cu

A. MgO.

B. CuO.

C. PbO.

D. Fe₃O₄.

A. I, II và IV.

B. I, III và IV.

C. I, II và III.

D. II, III và IV.

A. 6.

B. 4.

C. 7.

D. 5.

A. không hiện tượng gì.

B. kết tủa trắng hóa nâu.

C. dd xuất hiện kết tủa đen.

D. có kết tủa vàng

A. [Ar]3d⁵.

B. [Ar]3d³.

C. [Ar]3d².

D. [Ar]3d⁴.

A. Fe.

B. Ag⁺.

C. Al.

D. Na⁺.

A. Hg

B. Na

C. Fe

D. Ag

A. Fe, Cu.

B. Cu, Fe.

C. Mg, Ag.

D. Ag, Mg.

A. 3.

B. 1

C. 4

D. 2

A. Tính khử của Br^– mạnh hơn Fe²⁺.

B. Tính oxi hoá của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺.

C. Tính khử của Cl^– mạnh hơn Br^–.

D. Tính oxi hoá của Br₂ mạnh hơn Cl₂.

A. 3

B. 2

C. 4

D. 5

A. Cr, Fe, Ag.

B. Cu, Ag.

C. Cr, Fe.

D. Cr, Fe, Cu.

A. H₂SO₄ loãng.

B. H₂SO₄ đặc nóng.

C. NaNO₃ trong HCl.

D. HNO₃ loãng.

A. Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O₃ (ở điều kiện thường).

B. Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO₃ (đặc).

C. Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O₂).

D. Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl₃.

A. khí CO₂, NO.

B. khí NO, NO₂.

C. khí NO₂, CO₂.

D. khí N₂, CO₂.

A. 4

B. 1

C. 2

D. 3

A. (3) và (4).

B. (2) và (3).

C. (1) và (4).

D. (1) và (4).

A. Fe + 2FeCl₃ → FeCl₂.

B. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

C. Fe + Cl₂ → FeCl₂.

D. Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂.

A. chỉ có chứa phần kim loại Zn bị ăn mòn.

B. chỉ có chứa phần kim loại Fe bị ăn mòn.

C. cả hai phần kim loại Zn và Fe bị ăn mòn.

D. hợp kim không bị ăn mòn.

A. Cu(NO₃)₂.

B. BaCl₂.

C. K₂Cr₂O₇.

D. NaBr.

A. Cr(OH)₃.

B. Cr(OH)₂.

C. CrO.

D. CrO₃.

A. CrCl₂, CrCl₃, NaCrO₂, Na₂Cr₂O₇.

B. CrCl₂, CrCl₃, Cr(OH)₃, Na₂CrO₄.

C. CrCl₂, CrCl₃, NaCrO₂, Na₂CrO₄.

D. CrCl₂, CrCl₃, Cr(OH)₃, Na₂CrO₇.

A. HNO₃.

B. CuSO₄

C. H₂SO₄.

D. HCl.

A. Cr(OH)₂.

B. CrO₃.

C. Cr₂(SO₄)₃.

D. NaCrO₂.

A. K₂CrO₄, CrCl₃, Cr(OH)₃.

B. K₂CrO₄, CrCl₃, KCrO₂.

C. K₂Cr₂O₇, CrCl₃, Cr(OH)₃.

D. K₂Cr₂O₇, CrCl₃, KCrO₂.

A. X là Ag.