TAGS - phi kim

Bài 6 Trang 28 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Z = 1: 1s^2 rightarrow H là phi kim trường hợp đặc biệt Z = 3: 1s^22s^1 rightarrow có 1e ở lớp ngoài cùng là kim loại. Có một nguyên tố kim loại và một nguyên tố là phi kim. b. Z = 8: 1s^22s^22p^4rightarrow là nguyên tố phi kim vì có 6e ở lớp ngoài cùng. Z = 16: 1s^22s^22p^63s^23p^4 ri

Bài 6 Trang 30 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Từ cấu hình electron của nguyên tử photpho 1s^22s^22p^63s^23p^3, ta có: a. Nguyên tử photpho có 15 electron. b. Số hiệu nguyên tử của P là 15. c. Lớp thứ ba có mức năng lượng cao nhất. d. Có 3 lớp, cấu hình theo lớp: 2, 8, 5. e. Photpho là phi kim, vì có 5e ở lớp ngoài cùng.

Bài 6 Trang 51 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Cs là nguyên tố kim loại mạng nhất Fr nguyên tố phóng xạ không bền. F là nguyên tố phi kim mạnh nhất. b. Các nguyên tố kim loại được phân bố ở khu vực bên trái đường dích dắc trong bảng tuần hoàn. c. Các nguyên tố phi kim được phân bố ở khu vực bên phải đường dích dắc trong bảng tu

Bài 4 Trang 54 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Đặc điểm của nhóm A: Số thứ tự của nhóm trùng với số electron ở lớp ngoài cùng cũng đồng thời là số electron hóa trị của nguyên tử thuộc các nguyên tố trong nhóm. Nhóm A có cả nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và chu kì lớn. Các nguyên tố ở nhóm IA, IIA được gọi là nguyên tố s.

Bài 2 Trang 76 - Sách giáo khoa Hóa học 10

So sánh Liên kết cộng hóa trị không cực Liên kết cộng hóa trị có cực Liên kết ion Giống nhau về mục đích Các nguyên tử kết hợp với nhau để tạo ra cho mỗi nguyên tử lớp electron ngoài cùng bền vững giống cấu trúc của khí hiếm 2e hoặc 8e. Khác nhau về cách hình thành liên kết Dùng chung e, cặp e không

Bài 7 Trang 76 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Điện hóa trị của các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm IA là: Các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA có số electron ở lớp ngoài cùng là 1 có thể nhường đi, nên có điện hóa trị 1+. Các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA có 6, 7 electron lớp ngoài cù

Bài 5 trang 81 - Sách giáo khoa Hóa 9

Phương trình hóa học : Cl2 + 2KOH rightarrow KCl + KClO + H2O

Bài 2 Trang 101 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Tính chất hóa học cơ bản của clo là tính oxi hóa rất mạnh. Ví dụ: Tác dụng với hiđro khi chiếu ánh sáng: Cl2+H2overset{t^0}{rightarrow}2HCl Tác dụng với hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua, trong đó kim loại có số oxi hóa cao nhất nếu kim loại có nhiều số oxi hóa.

Tổng hợp tất tần tật về phi kim chính xác nhất

CUNGHOCVUI tiếp tục gửi đến bạn một kiến thức hóa học về PHI KIM. Những khái niệm như PHI KIM LÀ GÌ PHI KIM LOẠI LÀ GÌ HAY TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM, CÁC NGUYÊN TỐ PHI KIM đều được tổng hợp ở bài viết này. I KHÁI NIỆM 1 PHI KIM LÀ GÌ? Phi kim loại hay gọi tắt là phi kim được hiểu là những nguyên

Có thể bạn quan tâm

Tuyển sinh Đại học Bách khoa 2019 - Thông tin cần biết Điểm chuẩn chính thức Đại học Tôn Đức Thắng 2019 Những điểm mới của kì thi THPT Quốc gia năm 2019 Đề và gợi ý đáp án đề thi THPT quốc gia môn Sinh năm 2019 Đáp án đề thi môn GDCD THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Địa Lý THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Lịch sử THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi Ngữ Văn chính thức từ Bộ Giáo dục và Đào tạo kỳ thi THPT Quốc gia 2019 mới nhất Tăng hơn 7.000 nguyện vọng xét tuyển Đại học Bách khoa TPHCM Phương thức thi tốt nghiệp THPT còn tiếp tục thay đổi trong tương lai?

↑