TAGS - FLO-BROM-IOT

Bài 1 Trang 113 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Dung dịch HF không thể chứa trong bình thủy tinh vì bình thủy tinh sẽ bị phá hủy theo phản ứng: 4HF+SiO2rightarrow SiF4+2H2O Vì vậy, chúng ta chọn D.

Bài 2 Trang 113 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Ta có: n{HBr}=dfrac{1}{81}mol và n{NaOH}=dfrac{1}{40}mol Phương trình hóa học: HBr+NaOH rightarrow NaBr+H2O Vì n{NaOH} > n{HBr} nên sau phản ứng , NaOH còn dư sẽ làm quỳ tím hóa xanh. Vì vậy, chúng ta chọn B.

Bài 3 Trang 113 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Tính oxi hóa của các đơn chất giảm dần từ F2 đến I2. F2>Cl2>Br2>I2 Phản ứng minh họa: F2+2NaClrightarrow 2NaF+Cl2 Cl2+2KBrrightarrow 2KCl+Br2 Br2+2KIrightarrow 2KBr+I2

Bài 4 Trang 113 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Phản ứng của các đơn chất halogen với nước giảm dần theo thứ tự: F2>Cl2>Br2>I2 Hơi nước sẽ bốc cháy khi tiếp xúc với F2. 2F2+2H2O rightarrow 4HF+O2 Cl2 và Br2 tác dụng với nước tương tự nhau nhưng Br2 xảy ra rất chậm. I2 khó tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung

Bài 5 Trang 113 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Cho hồ tinh bột vào hỗn hợp NaCl và NaI rồi sục khí Cl2 vào, màu xanh xuất hiện chứng tỏ có NaI. Cl2+2NaI rightarrow 2NaCl+I2 b. Sục dư khí Cl2 vào hỗn hợp để tác dụng hết NaI. Đun nóng, I2 thăng hoa còn lại NaCl tinh khiết.

Bài 6 Trang 113 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Khí Cl2 oxi hóa KI thành I2. Cl2 và I2 tan một phần trong nước, do đó xuất hiện dung dịch màu vàng nâu: Cl2+2KI rightarrow 2KCl+I2 Sau khi dung dịch vàng nâu chuyển sang màu xanh do iot tác dụng với hồ tinh bột. Màu xanh tạo bởi hồ tinh bột và iot cũng dần dần bị biến mấ

Bài 7 Trang 114 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Ta có: n{HBr}=dfrac{350}{22,4}mol Rightarrow m{HBr}=dfrac{350}{22,4}times 81=dfrac{28350}{22,4}g 1 lít nước = 1kg = 1000g Khối lượng dung dịch thu được: 1000+dfrac{28350}{22,4}=2265,625g Vậy C%{HBr}=dfrac{28350}{22,4 times 2265,625}times 100=55,86%

Bài 8 Trang 114 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Phương trình phản ứng: NaX+AgNO3 rightarrow AgX downarrow+NaNO3 1 2AgXrightarrow 2Ag+X2 2 Theo 2: n{NaX}=n{Ag}=dfrac{1,08}{108}=0,01mol Theo 1: n{NaX}=n{AgX}=0,01mol M{NaX}=dfrac{1,03}{0,01}=103đ vC Leftrightarrow X=10323=80đ vC Suy ra ng

Bài 9 Trang 114 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Phương trình hóa học: CaF2+H2SO{4 đặc}overset{t^0}{rightarrow} CaSO4+2HF 1 Khối lượng HF cần có: dfrac{2500.40}{100}=1000g Số mol HF cần có: dfrac{1000}{20}=50mol Từ 1 suy ra số mol CaF2 cần có: dfrac{50}{2}=25mol Khối lượng CaF2 cần dùng là: dfrac{78.25.100}{80}=2437,5g=

Bài 10 Trang 114 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Lấy mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử. Cho dung dịch AgNO3 lần lượt vào hai mẫu thử trên: mẫu thử không có hiện tượng gì là NaF, mẫu thử có tạo kết tủa trắng là NaCl. Phương trình hóa học: NaF+AgNO3 rightarrow không tác dụng NaCl+AgNO3 rightarrow AgCl downarrow +NaNO