TAGS - Clo

Bài 1 trang 81 - Sách giáo khoa Hóa 9

Dẫn khí clo vào nước xảy ra cả hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học. Giải thích : Clo tan trong nước là hiện tượng vật lý. Clo còn phản ứng với nước : Cl2 + H2O rightleftarrows HCl + HClO

Bài 2 trang 81 - Sách giáo khoa Hóa 9

a 2Fer + 3Cl2 —tº→ 2FeCl3 r b Fer + S r —tº→ FeS r c 3Fe r + 2O2 —tº→ Fe3O4r Nhận xét: – Clo đưa Sắt lên hóa trị cao nhất là III trong hợp chất FeCl3 – Trong hợp chất Fe3O4 sắt thể hiện cả hóa trị II và hóa trị III – Lưu huỳnh tác dụng với Sắt tạo hợp chất Fes, trong đó Fe có hóa trị II Như vậy

Bài 3 trang 81 - Sách giáo khoa Hóa 9

2Fe + 3Cl2 xrightarrow[]{t^0} 2FeCl3 : Fe có hóa trị III Fe + S xrightarrow[]{t^0} FeS : Fe có hóa trị II 3Fe + 2O2 xrightarrow[]{t^0} Fe3O4 : Fe có hóa trị II và III

Bài 4 trang 81 - Sách giáo khoa Hóa 9

Trường hợp b đúng vì xảy ra phản ứng hóa học : Cl2 +2NaOH rightarrow NaCl + NaClO + H2O

Bài 5 trang 81 - Sách giáo khoa Hóa 9

Phương trình hóa học : Cl2 + 2KOH rightarrow KCl + KClO + H2O

Bài 6 trang 81 - Sách giáo khoa Hóa 9

Dùng tán đóm đỏ để nhận ra khí oxi , tàn đóm sẽ bùng cháy thành ngọn lửa trong khí oxi. Hai lọ còn lại dùng giấy quỳ tím tẩm ướt để phân biệt, nếu quỳ chuyển sang màu đỏ thì lọ đó đựng HCl, nếu quỳ tím mất màu thì đó là khí clo.

Bài 7 trang 81 - Sách giáo khoa Hóa 9

Có thể sử dụng các chất oxi hóa như MnO2, KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc. MnO2 + 4HCl rightarrow MnCl2 + Cl2 uparrow + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl rightarrow 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 uparrow +8H2O

Bài 8 trang 81 - Sách giáo khoa Hóa 9

Trong công nghiệp, clo được điều chế ở quy mô lớn , giá thành rẻ bằng cách điện phân dung dịch muối ăn bão hòa có màng ngăn. 2NaCl + 2H2O xrightarrow[có màng ngăn]{điện phân} 2NaOH + H2 + Cl2 uparrow

Bài 9 trang 81 - Sách giáo khoa Hóa 9

Không thể thu khí clo bằng cách đẩy nước vì clo phản ứng với nước tan đáng kể trong nước. Có thể thu khí clo bằng cách đẩy khí , có thể dùng dụng cụ theo sơ đồ sau: Theo thứ tự từ trái qua phải là bình rửa khí đựng H2SO4 đặc để hút ẩm, làm khô khí clo , bình thứ 2 đựng khí clo khô, bình thứ 3

Bài 10 trang 81 - Sách giáo khoa Hóa 9

2NaOH + Cl2 rightarrow NaCl + NaClO + H2O n{Cl2} = dfrac{1,12}{22,4}= 0,05 mol n{NaOH} = 2 x 0,05 = 0,1 mol Tính thể tích dung dịch NaOH 1M = dfrac{0,1}{1} = 0,1 l Nồng độ mol của các chất sau phản ứng : C{M{NaCl}} =C{M{NaClO}}= dfrac{0,05}{0,1} = 0,5 M