TAGS - cấu hình

Bài 1 Trang 27 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Z = 11 rightarrow Cấu hình electron: 1s^22s^22p^63s^1. Nguyên tố có electron ngoài cùng điền vào phân lớp 3s thuộc loại nguyên tố s. Vì vậy, chúng ta chọn A.

Bài 2 Trang 27 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Cấu hình electron của lưu huỳnh là: S Z = 16: 1s^22s^22p^63s^23p^4. Vì vậy, chúng ta chọn C.

Bài 3 Trang 28 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Cấu hình electron của nhôm Al là: 1s^22s^22p^63s^23p^1 có thể được viết theo lớp là: 2, 8, 3. Lớp ngoài cùng có 3e. Vì vậy, chúng ta chọn D là câu sai.

Bài 4 Trang 28 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Gọi tổng số hạt proton là Z, tổng số hạt nơtron là N, tổng số hạt electron là E. Ta có: Z + N + E = 13. Vì Z = E nên 2Z + N = 13. Từ nguyên tố số 2 đến 82 trong bảnh tuần hoàn thì: 1 le dfrac{N}{Z} le 1,5 tức là Zle N le 1,5Z Z le N,2Z+N =13 nê

Bài 5 Trang 28 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Nguyên tố có Z = 3: 1s^22s^1 rightarrow có 1 eletron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tố có Z = 6: 1s^22s^22p^2 rightarrow có 4 electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tố có Z = 9: 1s^22s^22p^5 rightarrow có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Ngu

Bài 6 Trang 28 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Z = 1: 1s^2 rightarrow H là phi kim trường hợp đặc biệt Z = 3: 1s^22s^1 rightarrow có 1e ở lớp ngoài cùng là kim loại. Có một nguyên tố kim loại và một nguyên tố là phi kim. b. Z = 8: 1s^22s^22p^4rightarrow là nguyên tố phi kim vì có 6e ở lớp ngoài cùng. Z = 16: 1s^22s^22p^63s^23p^4 ri

Bài 4 Trang 30 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Cấu hình electron: 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2. a. Nguyên tử đó có 4 lớp electron. b. Lớp ngoài cùng có 2 electron. c. Đó là kim loại.

Bài 6 Trang 30 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Từ cấu hình electron của nguyên tử photpho 1s^22s^22p^63s^23p^3, ta có: a. Nguyên tử photpho có 15 electron. b. Số hiệu nguyên tử của P là 15. c. Lớp thứ ba có mức năng lượng cao nhất. d. Có 3 lớp, cấu hình theo lớp: 2, 8, 5. e. Photpho là phi kim, vì có 5e ở lớp ngoài cùng.

Bài 7 Trang 30 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Người ta dùng cấu hình electron nguyên tử để biểu diễn sự phân bố electron trên cùng các lớp và phân lớp. Từ đó dự đoán nhiều tính chất của nguyên tử. Ví dụ: Sc 1s^22s^22p^63s^23p^63d^14s^2 là kim loại.

Bài 8 Trang 30 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. 1s^22s^1 b. 1s^22s^22p^3 c. 1s^22s^22p^6 d. 1s^22s^22p^63s^23p^3 e. 1s^22s^22p^63s^23p^5 g. 1s^22s^22p^63s^23p^6

Trang trước

1 2 3

Trang sau

Có thể bạn quan tâm

Tuyển sinh Đại học Bách khoa 2019 - Thông tin cần biết Điểm chuẩn chính thức Đại học Tôn Đức Thắng 2019 Những điểm mới của kì thi THPT Quốc gia năm 2019 Đề và gợi ý đáp án đề thi THPT quốc gia môn Sinh năm 2019 Đáp án đề thi môn GDCD THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Địa Lý THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi môn Lịch sử THPT Quốc gia 2019 cập nhật nhanh nhất Đáp án đề thi Ngữ Văn chính thức từ Bộ Giáo dục và Đào tạo kỳ thi THPT Quốc gia 2019 mới nhất Tăng hơn 7.000 nguyện vọng xét tuyển Đại học Bách khoa TPHCM Phương thức thi tốt nghiệp THPT còn tiếp tục thay đổi trong tương lai?

↑