TAGS - bazơ

Bài 2 trang 25 - Sách giáo khoa Hóa 9

a. Tác dụng với HCl : CuOH2 + 2HCl rightarrow CuCl2 + 2H2O BaOH2 + 2HCl rightarrow BaCl2 + 2H2O NaOH + HCl rightarrow NaCl + H2O b. Bị nhiệt phân hủy chỉ gồm các bazơ không tan CuOH2xrightarrow[]{t^o} CuO + H2O c. Tác dụng với CO2 chỉ gồm các kiềm 2NaOH + C

Bài 3 trang 25 - Sách giáo khoa Hóa 9

Điều chế các dung dịch bazơ kiềm Na2O + H2O rightarrow 2NaOH CaO + H2O rightarrow CaOH2

Bài 4 trang 25 - Sách giáo khoa Hóa 9

Lấy 4 mẫu thử và đánh dấu. Cho quỳ tím vào 4 mẫu thử. Mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh là NaOH và BaOH2 . Nếu quỳ không đổi màu thì đó là NaCl và Na2SO4 Lây 2 dung dịch kiềm đổ lần lượt vào 2 lọ còn lại, nếu thấy xuất hiện dung dịch kết tủa thì đó là dung dịch BaOH2 và Na2SO4 BaOH2 +

Bài 5 trang 25 - Sách giáo khoa Hóa 9

a. Viết phương trình hóa học và tính nồng độ M của dung dịch NaOH. Na2O + H2O rightarrow 2NaOH n{Na2O} = 15,5 : 46 +16 = 0,25 mol n{NaOH} = 2 x 0,25 = 0,5 mol C{M{NaOH}} = 0,5 : 0,5 = 1 M b. Tính thể tích dung dịch H2SO420% có d = 1,14 g/ml cần để trung hòa dung dịch NaOH.

Bài 1 trang 27 - Sách giáo khoa Hóa 9

BƯỚC 1. Lấy mỗi hóa chất một ít ra ống nghiệm , thêm 1ml nước cất cho tan hết chất rắn , đáng số thứ tự 1 , 2 , 3 . Thêm 1 giọt dung dịch phenolphtalein vào mỗi ống nghiệm . Nếu ống nghiệm nào có màu đỏ thì đó là NaOH và BaOH2 . Ống nghiệm không có hiện tượng gì thì đó là NaCl. BƯỚC 2. Phân biệt N

Bài 2 trang 27 - Sách giáo khoa Hóa 9

a. 2FeOH3 xrightarrow[]{t^o} Fe2O3 + 3H2O b. H2SO4 + 2NaOH rightarrow Na2SO4 + 2H2O c. H2SO4 + ZnOH2 rightarrow ZnSO4 + 2H2O d. NaOH + HCl rightarrow NaCl + H2O e. 2NaOH + CO2 rightarrow Na2CO3 + H2O

Bài 3 trang 27 - Sách giáo khoa Hóa 9

Số mol CO2 = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol Số mol NaOH = 6,4 : 40 = 0,16 mol 2NaOH + CO2 > Na2CO3 + H2O 0,14mol 0,07mol 0,07mol Khối lượng muối thu được sau phản ứng là : 0,07 x 106 = 7,42 g b. Chất dư là NaOH. Số mol NaOH dư là : 0,

Bài 1 trang 30 - Sách giáo khoa Hóa 9

CaCO3 xrightarrow[]{t^o} CaO + CO2uparrow 1 CaO + H2O rightarrow CaOH2 2 CaOH2 + CO2 rightarrow CaCO3downarrow + H2O 3 CaO + 2HCl downarrow CaCl2 + H2O 4 CaOH2 + 2HNO3 downarrow CaNO32 + 2H2O 5

Bài 2 trang 30 - Sách giáo khoa Hóa 9

Dùng nước để thử 3 mẫu trong 3 ống nghiệm. Chất rắn không tan trong nước là CaCO3. Chất rắn tan trong nước nhưng ống nghiệm nóng lên là CaO. CaO + H2O rightarrow CaOH2 Phản ứng tỏa nhiệt làm nước sôi và ống nghiệm nóng lên . Chất rắn tan trong nước , ống nghiệm không nóng lên là CaOH