TAGS - bài luyện tập 8

Bài 1 trang 151 - sách giáo khoa Hóa 8

a. Ở 20^0C độ tan của KNO3 là 31,6 g; ở 100^0C độ tan của KNO3 là 246 g; Ở 20^0C độ tan của CuSO4 là 20,7 g; ở 100^0C độ tan của CuSO4 là 75,4 g; b. Ở 20^0C và 1 atm độ tan của khí cacbonic là 1,73 g; ở 60^0C và 1 atm độ tan của khí cacbonic là 0,07 g

Bài 2 trang 151 - sách giáo khoa Hóa 8

a. Khối lượng H2SO4 là: m = dfrac{20 . 50 }{100} = 10 g Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 sau khi pha loãng là: C% = dfrac{10.100%}{50 } = 20 % b. Thể tích dung dịch H2SO4 là: V = dfrac{m{dd H2SO4 }}{D{dd H2SO4}} = dfrac{50}{1,1} = 45,45 = 0,4545 ml Số mol của H2SO4 là: n =

Bài 3 trang 151 - sách giáo khoa Hóa 8

Khối lượng của dung dịch K2SO4: m{dd} = 100 + 11,1 = 111,1 g Nộng độ phần trăm của dung dịch K2SO4 bão hòa ở nhiệt độ 20^0C là: C% = dfrac{11,1}{111,1} . 100% = 9,99%

Bài 4 trang 151 - sách giáo khoa Hóa 8

a. Số mol của NaOH là: n = dfrac{8}{40} = 0,2 mol Nồng độ mol của dung dịch là: C{M} = dfrac{0,2 . 1000}{800} = 0,2 M b. Thể tích nước cần dùng: Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 0,25 M: n{NaOH} = dfrac{0,25 . 200}{1000} = 0,05 mol Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M có chứa 0,05 NaOH:

Bài 5 trang 151 - sách giáo khoa Hóa 8

a. Khối lượng chất tan là: m = dfrac{4 . 400}{100} = 16 g Khối lượng dung môi là: m{dm} = m{dd} m{ct} = 400 16 = 384 g Cách pha chế: Cần lấy 16 g CuSO4 khan màu trắng cho vào cốc có dung tích 100 ml. Cần lấy 384 g nước cất rồi đỏ dần dần vào cốc và khuấy kĩ cho CuSO4 tan hết. Ta được 400

Bài 6 trang 151 - sách giáo khoa Hóa 8

a. Khối lượng chất tan có trong 150 g dung dịch CuSO4 2%: m = dfrac{2 . 150 }{100} = 3 g Khối lượng dung dịch CuSO4 ban đầu có chứa 3 g CuSO4: m{dd} = dfrac{100 . 3 }{20} = 15 g Khối lượng nước cần pha chế: m{dd} = 150 15 = 135 g Pha chế: Lấy 15 g dung dịch CuSO4 20% vào cốc, thêm 1