Đề thi HK1 môn Hóa lớp 9 trường Liên cấp THCS, Tiểu học Ngôi Sao - Hà Nội - Năm 2018 - 2019 (có lời giải chi tiết)

Câu 1 : Công thức hóa học của nhôm là:

A Al.

B Cu.

C Fe.

D Zn.

Câu 2 : Công thức hóa học của axit sunfuric là:

A HCl.

B H₂SO₃.

C H₂SO₄.

D HClO.

Câu 3 : Tên gọi của Al₂O₃ và Al(OH)₃ lần lượt là:

A Nhôm oxit và nhôm (III) hidroxit.

B Nhôm (III) oxit và nhôm hidroxit.

C Nhôm oxit và nhôm hidroxit.

D Nhôm (III) oxit và nhôm (III) hidroxit.

Câu 4 : Sản phẩm khi đốt cháy nhôm trong khí oxi (O₂) là:

A AlO.

B Al₂O₃.

C Al₃O₂.

D Al₂O₂.

Câu 5 : Cho phản ứng: Al + Cl₂ \(\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow \) …. Tổng hệ số tối giản của phương trình là:

A 4.

B 3.

C 7.

D 9.

Câu 6 : Nhôm không tác dụng được với:

A HCl.

B H₂SO₄ loãng.

C NaOH.

D NaCl.

Câu 7 : Nhúng một thanh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat. Phản ứng hóa học xảy ra là:

A Fe + CuSO₄ 15â†’"> FeSO₄ + Cu.

B Fe + Cu₂SO₄ 15â†’"> FeSO₄ + 2Cu.

C 2Fe + 3CuSO₄ 15â†’"> Fe₂(SO₄)₃ + 3Cu.

D 2Fe + 3Cu₂SO₄ 15â†’"> Fe₂(SO₄)₃ + 6Cu.

Câu 8 : Nhiệt phân sắt (III) hidroxit thu được sản phẩm là:

A Fe₂O₃.

B Fe.

C Fe₂O₃ và H₂O.

D Fe và H₂O.

Câu 9 : Thêm vài giọt kali hidroxit vào dung dịch đồng (II) clorua. Sản phẩm thu được là:

A Cu(OH)₂ và KCl.

B Cu(OH)₂ và NaCl.

C CuOH và KCl

D CuOH và NaCl.

Câu 10 : Cho phản ứng hóa học: x… + H₂SO₄ → FeSO₄ + y… . Tổng (x + y) có thể là:

A 1.

B 2.

C 3.

D 4.

Câu 11 : Phản ứng hóa học nào sau đây không chính xác:

A Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

B Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag.

C Cu + MgSO₄ → CuSO₄ + Mg.

D Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

Câu 12 : Hiện tượng khi thêm vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch BaCl₂ là:

A Xuất hiện kết tủa hồng.

B Xuất hiện kết tủa trắng.

C Xuất hiện kết tủa xanh lam.

D Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

Câu 13 : Hiện tượng khi nhúng quỳ tím vào dung dịch NaOH là:

A Quỳ chuyển đỏ.

B Quỳ chuyển xanh.

C Quỳ chuyển đen.

D Quỳ không chuyển màu.

Câu 14 : Có thể phân biệt Fe và Al bằng dung dịch:

A NaOH.

B HCl.

C H₂SO₄ (loãng).

D CuSO₄.

Câu 15 : Có thể phân biệt BaCl₂ và NaCl bằng dung dịch:

A H₂SO₄.

B KOH.

C NaOH.

D KNO₃.

Câu 16 : Quặng nào sau đây chứa thành phần chính là Al₂O₃:

A Boxit.

B Pirit.

C Dolomit.

D Apatit.

Câu 17 : Cho hỗn hợp bột gồm: Al, Fe, Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được chất rắn T không tan. Vậy T là:

A Al.

B Fe.

C Mg.

D Cu.

Câu 18 : Khí X là nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính, đồng thời khí X cũng một nguyên nhân gây mưa axit. Vậy công thức hóa học của X là:

A CO₂

B N₂.

C O₂.

D SO₂.

Câu 19 : Ăn mòn kim loại do ma sát được gọi là:

A Ăn mòn vật lý.

B Ăn mòn hóa học.

C Ăn mòn sinh học.

D Ăn mòn toán học.

Câu 20 : Nước clo thường được dùng phổ biến để diệt trùng trong bể bơi. Vậy nước clo là:

A HCl.

B HClO.

C HCl và HClO.

D H₂O.

Câu 21 : Mô hình điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm được cho như hình vẽ bên (Hình 1). Quy trình thí nghiệm xảy ra như sau: Nhỏ từ từ dung dịch (1) xuống bình cầu có chứa chất rắn màu đen (2). Đun nóng hỗn hợp thì thoát ra khí clo (màu vàng lục). Khí clo sinh ra di chuyển theo hệ thống bình (3); (4); (5). Tại bình số (5), khí clo được giữ lại. Để tránh việc clo thoát ra ngoài không khí, người ta tẩm vào (6) dung dịch T. Vậy (1) là:

A HCl.

B NaOH.

C H₂SO₄.

D NaCl.

Câu 22 : Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HCl, sau phản ứng thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A 1,12 lít.

B 2,24 lít.

C 3,36 lít.

D 4,48 lít.

Câu 23 : Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam FeO cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là:

A 100.

B 200.

C 300.

D 400.

Câu 24 : Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn tăng 1,6 gam. Số mol CuSO₄ đã tham gia phản ứng là:

A 0,1 mol.

B 0,2 mol.

C 0,3 mol.

D 0,4 mol.

Câu 25 : Hỗn hợp X gồm Fe và Al (với tỉ lệ mol 1 : 1). Hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là:

A 10,2 gam.

B 8,3 gam.

C 2,7 gam

D 16,6 gam.

Câu 26 : Để trung hòa hoàn toàn 100ml dung dịch NaOH 1M cần vừa đủ V ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Giá trị của V là:

A 25ml.

B 50ml.

C 100ml.

D 200ml.

Câu 27 : Điện trở đặc trưng cho khả năng cản trở dòng điện. Điện trở càng lớn thì khả năng dẫn điện của kim loại càng giảm. Cho 4 kim loại X, Y, Z, T ngẫu nhiên tương ứng với Ag, Al, Fe, Cu. Cho bảng giá trị điện trở của các kim loại sau:X là kim loại:

A Fe.

B Ag.

C Cu.

D Al.

Câu 28 : Hòa tan 5,6 gam Fe bằng 250ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X có chứa chất tan T. Chất T có khả thể tác dụng với Na₂CO₃ tạo khí. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Nồng độ mol của T là:

A 0,2M.

B 0,4M.

C 0,6M.

D 0,8M.

Câu 29 : Hòa tan hoàn toàn một kim loại R có hóa trị II bằng dung dịch H₂SO₄ 9,8% (loãng) vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa muối Y với nồng độ phần trăm là 14,394%. Kim loại R là:

A Mg.

B Fe.

C Zn.

D Cu.

Đề thi HK1 môn Hóa lớp 9 trường Liên cấp THCS, Tiể...