- Kiểm tra học kì I - đề số 4

Câu 1 : Cho các chất sau đây: (1) CH₃-CH₂-CH₂-CH₃; (2) CH₂=C(CH₃)-CH₃; (3) CH₂=CH-CH₂-CH₃; (4) CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃. Khẳng định đúng là:

A (1), (3) là đồng phân; (2), (4) là đồng đẳng.

B (1), (2) là đồng đẳng; (3), (4) là đồng phân.

C (1), (4) là đồng đẳng; (2), (3) là đồng phân.

D (1), (4) là đồng phân; (2), (3) là đồng đẳng.

Câu 2 : Phản ứng nào sau đây thuộc phản ứng tách?

A CH₄ + Cl₂ $\overset{a/s}{\rightarrow}$ CH₃Cl + HCl.

B C₂H₂ + Br₂ → C₂H₂Br₄.

C C₄H₁₀ $\overset{t^o}{\rightarrow}$ CH₄ + C₃H₆.

D C₂H₅OH + HBr $\overset{t^o}{\rightarrow}$ C₂H₅OH + H₂O.

Câu 3 : Cho cân bằng hóa học:N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} $\rightleftharpoons $ 2NH_{3 (k)}; ΔH = -92kJ(a) Thêm vào khí N₂.(b) Hóa lỏng amoniac để tách amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng.(c) Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.(d) Tăng thể tích của hệ phản ứng.Các cách thực hiện giúp cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A (a), (b).

B (b), (c).

C (a), (b), (d).

D (a), (b), (c).

Câu 4 : Axit nitric và axit photphoric cùng có phản ứng với nhóm chất sau:

A H₂SO₄, KOH, NH₃.

B NaOH, K₂O, NH₃.

C KCl, NaOH, NH₃.

D NaCl, NaOH, NH₃.

Câu 5 : Đốt 3,1 gam P trong oxi dư rồi hòa tan toàn bộ oxit vào 92,9 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

A 14,2%.

B 3,1%.

C 7,1%.

D 9,8%.

Câu 6 : Thuốc tử dùng để phân biệt các muối Na₃PO₄; NaCl; KBr; NaNO₃ là:

A Ba(NO₃)₂.

B AgNO₃.

C FeCl₂.

D KCl.

Câu 7 : Silic và kẽm cùng phản ứng với dãy gồm các chất (điều kiện thích hợp) là

A O₂; dd NaOH.

B O₂; Mg.

C O₂; Na.

D O₂; MgO.

Câu 8 : Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít CO₂ (đktc) vào V ml dung dịch Ba(OH)₂ 2M thu được 59,1 gam kết tủa. Giá trị của V là:

A 100 ml.

B 150 ml.

C 200 ml.

D 250 ml.

Câu 9 : Loại thủy tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K₂O; 10,98% CaO và 70,59% SiO₂ có công thức dưới dạng các oxit là:

A K₂O.CaO.4SiO₂.

B K₂O.CaO.6SiO₂.

C K₂O.2CaO.6SiO₂.

D K₂O.3CaO.8SiO₂.

Câu 10 : Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO₃ dư thu được 0,224 lít khí N₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). M là kim loại

A Cu.

B Al.

C Na.

D Mg.

Câu 11 : Khi cho 5,4 gam kim loại Al tác dụng với vừa đủ với dung dịch HNO₃ sinh ra 1,68 lít khí X ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Khí X là:

A NO.

B NO₂.

C N₂O.

D N₂.

Câu 12 : Cho phản ứng hóa học sau: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + NO₂ + H₂OTổng hệ số (nguyên, tối giản) của phản ứng trên là bao nhiêu? Biết tỉ lệ số mol NO : NO₂ = 1 : 1)

A 10

B 12

C 13

D 15

Câu 13 : Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn Y. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp X là:

A 0,8 gam.

B 8,3 gam.

C 2,0 gam.

D 4,0 gam.

Câu 14 : Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ có pH = 14 tạo thành 3,94 gam kết tủa. V có giá trị là:

A 0,448 lít.

B 1,792 lít.

C 0,75 lít.

D A hoặc B.

Câu 15 : Phương trình ion rút gọn : 2H⁺ + SiO₂²⁻ → H₂SiO₃↓ ứng với phản ứng giữa chất nào sau đây?

A Axit cacbonic và canxi silicat.

B Axit cacbonic và natri silicat.

C Axit clohiđric và canxi silicat.

D Axit clohiđric và natri siliccat.

Câu 16 : 1. Chất béo là trieste của glixerol với các axit monocacboxylic có mạch C dài không phân nhánh, có chẵn nguyên tử C (khoảng từ 12C đến 24C).2. Lipit gồm các chất béo, sáp, steroid, photpholipit,...3. Chất béo là chất lỏng4. Chất béo chứa các gốc axit không no thường là chất lỏng ở nhiệt độ thường và được gọi là dầu.5. Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch.6. Chất béo là thành phần chính của dầu mỡ động vật, thực vật.Số nhận định đúng là:

A 5

B 2

C 4

D 3

Câu 17 : Hỗn hợp X gồm một ancol và một axit cacboxylic đều no đơn chức và mạch hở có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Đốt cháy hoàn toàn 25,62gam X thu được 25,872 lít khí CO₂ (đktc). Đun nóng 25,62 gam X với xúc tác H₂SO₄đặc thu được m gam este (giả sử hiệu suất phản ứng este hóa bằng 60%). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây:

A 20,9

B 23,8

C 12,55

D 14,25

Câu 18 : Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng CO₂ hấp thụ vào dung dịch nước vôi trong thu được 275g kết tủa và dung dịch Y. Đun kĩ dung dịch Y thu thêm 150g kết tủa nữa. Khối lượng m là ? (cho H = 1, C =12, O = 16, Ca=40)

A 375g

B 750g

C 450g

D 575g

Câu 19 : Hợp chất không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm là:

A NH₃.

B H₂NCH₂COOH.

C CH₃COOH.

D CH₃NH₂.

Câu 20 : Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức, no, bậc 2 thu được CO₂và H₂O với tỷ lệ mol tương ứng là 2:3.Tên gọi của amin đó là:

A đimetylamin.

B đietylamin.

C metyliso-propylamin.

D etylmetylamin

Câu 21 : Chất nào sau đây không phải amin bậc một?

A C₂H₅NHCH₃.

B CH₃NH₂.

C C₆H₅NH₂.

D C₂H₅NH₂.

Câu 22 : Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm 2 amin no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu được 3,925 gam hỗn hợp muối. Công thức của 2 amin trong hỗn hợp X là:

A C₂H₅NH₂ và C₃H₇NH₂.

B CH₃NH₂ và C₂H₅NH₂.

C CH₃NH₂ và (CH₃)₃N.

D C₃H₇NH₂ và C₄H₉NH₂.

Câu 23 : A, B là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số hạt nhân của A và B là 32. A và B là:

A Na và K

B Mg và Ca

C Mg và Al

D N và P

Câu 24 : Cho 6,7 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc nhóm IA và ở 2 chu kì kế tiếp vào nước dư thu được 5,6 lít H₂ ở đktc và dung dịch X. Tên của 2 kim loại là:

A Li và Na

B Na và K

C K và Rb

D Li và K

Câu 25 : X là nguyên tố có hóa trị cao nhất đối với oxi bằng hóa trị của X trong hợp chất với hiđro. Trong oxit cao nhất của X có 53,33% O về khối lượng. X là:

A Al

B N

C C

D Si

Câu 26 : Hiđro có 3 đồng vị ${}_1^1H\,,\,\,{}_1^2H,\,{}_1^3H$. Oxi có 3 đồng vị là ${}_8^{16}O,\,{}_8^{17}O,\,{}_8^{18}O$. Số phân tử H₂O được tạo thành là:

A 9

B 18

C 27

D 14

Câu 27 : Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử

A $KOH\, + \,CuC{l_{2\,}}\overset{t^{o}C}{\rightarrow}2KCl\, + \,Cu{(OH)_2}$

B $2S{O_2}\, + \,{O_2}\xrightarrow[t^{o}C]{V_{2}O_{5}}2S{O_3}$

C $CaO\, + \,S{O_2}\rightarrow CaS{O_3}$

D NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Câu 28 : Cho phản ứng sau: 3Cl₂ + 6NaOH $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O. Cl₂ đóng vai trò là

A chất khử.

B chất oxi hóa.

C môi trường.

D cả A và B.

Câu 29 : Cho phương trình phản ứng: FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂OKhi hệ số của các chất là số nguyên, nhỏ nhất thì hệ số của FeSO₄ là

A 10

B 8

C 6

D 2

Câu 30 : Cho các chất và ion sau: CO₂, SO₂, S, H₂S, F₂, Fe³⁺, Cl₂. Dãy gồm các chất chỉ có tính oxi hóa là:

A SO₂, H₂S, F₂, Fe³⁺

B CO₂, F₂, Cl₂, Fe³⁺

C SO₂, S, H₂S, CO₂

D O₃, Fe³⁺, F₂

Câu 31 : Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam một kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H₂ (đkc). Kim loại M là:

A Zn(65)

B Mg( 24)

C Fe(56)

D Ca( 40)

Câu 32 : Số mol H₂SO₄ trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dùng trong trường hợp nào sau đây là lớn nhất khi số mol của các chất khử trong mỗi phản ứng bằng nhau?

A Fe + H₂SO₄ →

B S + H₂SO₄ →

C Fe₃O₄ + H₂SO₄ →

D NaBr + H₂SO₄ →

Câu 33 : Phân lớp có mức năng lượng cao nhất của ion X²⁺ là 3d, chứa 6e. Cấu hình electron của X là:

A 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

B 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

C 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

D 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

Câu 34 : Cho các chất và ion sau: NH₃, S²⁻, Cl⁻, SO₂, CO, FeCl₂, Al, CH₄. Số lượng chất và ion chỉ thể hiện tính khử là:

A NH₃, S²⁻, Cl⁻, CO, Al

B Al, CH₄, NH₃, H₂S, Cl⁻

C FeCl₂, CO, NH₃, S²⁻

D Al, Cl⁻, S²⁻

Câu 35 : Nguyên tố X có cấu hình e là : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Kết luận không đúng là :

A X có 16 proton nên X có số thứ tự là 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn

B X có 3 lớp electron nên X thuộc chu 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn

C Số electron lớp ngoài cùng của X bằng 4 nên X thuộc nhóm IVA trong bảng hệ thống tuần hoàn

D X có xu hướng nhận thêm 2 electron trong các phản ứng hóa học để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Câu 36 : Cho phản ứng: aFeS + b H⁺ + c NO₃⁻ → Fe³⁺ + SO₄²⁻ + NO + H₂O. Tổng hệ số a+b+c là:

A 3

B 4

C 6

D 8

Câu 37 : Thực hiện hai thí nghiệm:1) Cho 5,76 gam Cu phản ứng với 120 ml dung dịch HNO₃ 1M thoát ra V₁ lít khí NO2) Cho 5,76 gam Cu phản ứng với 120 ml dung dịch chứa HNO₃ 1M và H₂SO₄ 0,5M thoát ra V₂ lít NO.Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo cùng điều kiện. Quan hệ giữa V₁ và V₂ là:

A V₂= 1,5 V₁

B V₂ = 2 V₁

C V₂= 2,5V₁

D V₂ = V₁