TAGS - nguyên tố s

Bài 1 Trang 27 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Z = 11 rightarrow Cấu hình electron: 1s^22s^22p^63s^1. Nguyên tố có electron ngoài cùng điền vào phân lớp 3s thuộc loại nguyên tố s. Vì vậy, chúng ta chọn A.

Bài 1 Trang 30 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s. Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p. Nguyên tố d là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d.

Bài 7 Trang 35 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Nhóm nguyên tố là tập hợp cac nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành một cột. b. Bảng tuần hoàn các nguyên tố có 18 cột. c. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A. d. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm B, gồm 10 cột.

Bài 4 Trang 54 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Đặc điểm của nhóm A: Số thứ tự của nhóm trùng với số electron ở lớp ngoài cùng cũng đồng thời là số electron hóa trị của nguyên tử thuộc các nguyên tố trong nhóm. Nhóm A có cả nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và chu kì lớn. Các nguyên tố ở nhóm IA, IIA được gọi là nguyên tố s.