TAGS - hiđro clorua - axit clohiđric

Bài 1 Trang 106 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Cách 1: Gọi x là số mol của Mg và y là số mol của Fe. Phương trình phản ứng: Mg + 2HCl rightarrow MgCl2 + H2 uparrow 1 xmol rightarrow xmol xmol Fe + 2HCl rightarrow

Bài 2 Trang 106 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Những tính chất vật lí của khí hiđro clorua: Hiđro clorua là chất khí không màu, có mùi xốc đặc trưng, nặng hơn không khí 1,26 lần. Nếu hít phải nhiều hiđro clorua sẽ gây tổn thương đường hô hấp. Hiđro clorua tan nhiều trong nước 1 thể tích nước hòa tan được 500 thể tích hiđro cloru

Bài 3 Trang 106 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Các phản ứng điều chế hiđro clorua: 2KCl+H2SO{4 đặc} overset{t^0}{rightarrow} K2SO4+2HCl uparrow 2KCl+2H2O overset{đ pd d}{rightarrow}2KOH+H2 uparrow +Cl2 uparrow H2+Cl2overset{t^0}{rightarrow} 2HCl

Bài 6 Trang 106 - Sách giáo khoa Hóa học 10

Các phản ứng xảy ra: Cl2+H2O overset{leftarrow}{rightarrow}HCl+HClO Na2CO3+2HClrightarrow 2NaCl+CO2uparrow +H2O

Bài 7 Trang 106 - Sách giáo khoa Hóa học 10

a. Ta có: n{AgNO3}=dfrac{200.8,5}{100.170}=0,1mol HCl+AgNO3 rightarrow AgCl downarrow +HNO3 C{MHCl}=dfrac{0,1}{0,15}=0,67mol/l b. Phương trình hóa học: HCl+NaHCO3 rightarrow NaCl+CO2 uparrow +H2O 0,1mol