Bài kiểm tra 45 phút số 2 (Có lời giải chi tiết)

Câu 1 : Kim loại nào sau đây có tính chất hóa học lưỡng tính?

A Fe

B Na

C Al

D Ba

Câu 2 : Kim loại vonfam được dùng làm dây tóc bóng đèn vì những nguyên nhân nào sau đây?

A Là kim loại rất cứng

B Là kim loại rất mềm

C Là kim loại có nhiệt độ nóng chảy rất cao

D Là kim loại có khối lượng phân tử lớn.

Câu 3 : Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng bôxit. Thành phần chính của quặng bôxit là:

A Fe₂O₃

B Al₂O₃

C NaAlO₂

D AlCl₃

Câu 4 : Độ dẫn điện, dẫn nhiệt của kim loại phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A Bản chất của kim loại

B Nhiệt độ của môi trường

C Pha thể tích bên trong hay pha bề mặt bên ngoài của kim loại

D Cả A, B, C đều đúng

Câu 5 : Hợp chất nào dưới đây của nhôm tan nhiều trong nước?

A AlCl3

B Al₂O₃

C Al(OH)₃

D AlPO₄

Câu 6 : Nung nóng Fe(OH)₃ đến khối lượng không thay đổi, chất rắn thu được sau phản ứng là:

A Fe₃O₄

B Fe₂O₃

C FeO

D Fe

Câu 7 : Kim loại nào sau đây đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối FeCl₂ ?

A Mg

B Cu

C Ag

D Ni

Câu 8 : Trong số các kim loại: Ag, Hg, Cu, Al kim loại nào nặng nhất?

A Ag

B Hg

C Cu

D Al

Câu 9 : Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaCl thì có hiện tượng là:

A Có bọt khí thoát ra, dung dịch thu được không màu

B Có xuất hiện kết tủa trắng

C Dung dịch đổi màu vàng nâu

D Không có hiện tượng gì xảy ra

Câu 10 : Kim loại nào sau đây tác dụng được với muối CuCl₂ và AlCl₃?

A Ag

B Fe

C Zn

D Mg

Câu 11 : Hóa chất có thể dùng để nhận bết 2 axit HCl và H₂SO₄ ?

A NaOH

B Ba(OH)₂

C Fe

D CaO

Câu 12 : Kim loại nào sau đây không tác dụng với HNO₃ đặc nguội?

A Cu

B Zn

C Fe

D Na

Câu 13 : Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế

A Các kim loại hoạt động mạnh như Ca, Na, Al

B Các kim loại hoạt động yếu

C Các kim loại hoạt động trung bình

D Các kim loại hoạt động trung bình và yếu

Câu 14 : Có 4 kim loại là: Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung dịch ZnSO₄, AgNO₃, CuCl₂, MgSO₄. Kim loại nào tác dụng được với cả 4 dung dịch trên là:

A Al

B Fe

C Mg

D Không có kim loại nào

Câu 15 : Nhúng 1 lá Fe nhỏ vào dung dịch dư chứa một trong những chất sau: FeCl₃, AlCl₃, NaCl, AgNO₃, HNO₃ loãng, H₂SO₄ đặc, nóng. Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là:

A 1

B 2

C 3

D 4

Câu 16 : Cho dãy các kim loại sau, dãy được sắp xếp theo chiều tăng tính khử của kim loại là:

A Al, Fe, Zn, Mg

B Ag, Cu, Mg, Al

C Na, Mg, Al, Fe

D Ag, Cu, Al, Mg

Câu 17 : Cho Al từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂; AgNO₃; Fe(NO₃)₃ thứ tự các ion bị khử là:

A Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺

B Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺

C Fe³⁺ ,Cu²⁺, Ag⁺.

D Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺ ,Fe³⁺

Câu 18 : Để tách riêng các chất khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Al cần phải dùng hóa chất nào sau đây là thích hợp nhất?

A HCl và HNO₃

B NaOH và HCl

C HCl và CuCl₂

D H₂O và H₂SO₄

Câu 19 : Giá trị của V là:

A 5,6 lít

B 11,2 lít

C 2,24 lít

D 22,4 lít

Câu 20 : Khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng là

A 50g

B 100g

C 73g

D 80g

Câu 21 : Cho 200 ml dung dịch NaOH 2M tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch AlCl₃ aM. Sau phản ứng thu được 7,8 gam kết tủa nhôm hiđroxit. Giá trị của a là:

A 0,5M

B 0,625M

C 2M

D Cả A và B

Câu 22 : Nhúng 1 thanh Al nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau một thời gian, lấy thanh Al ra cân nặng 51,38 gam. Khối lượng Cu đã giải phóng là:

A 0,81g

B 1,62g

C 1,92g

D 1,38g

Câu 23 : Hòa tan hỗn hợp A gồm 13,7g Ba và 5,4g Al vào một lượng nước dư thì thể tích khí thoát ra ở đktc là:

A 6,72 lít

B 4,48 lít

C 13,44 lít

D Một kết quả khác

Câu 24 : Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hòa R₂SO₄. nH₂O (trong đó R là kim loại kiềm và n nguyên, thỏa mãn điều kiện 7< n< 12) từ 80⁰C xuống 10⁰C thì có 395,4 gam tinh thể R₂SO₄. nH₂O tách ra khỏi dung dịch. Biết độ tan của R₂SO₄ ở 80⁰C và 10⁰C lần lượt là 28,3 gam và 9 gam. Công thức phân tử của hiđrat nói trên là:

A Cu

B Na

C Al

D K

Câu 25 : Vành xe đạp bằng sắt bị phủ 1 lớp gỉ là chất rắn màu đỏ. Hiện tượng này là:

A

Hiện tượng vật lí

B

Hiện tượng hóa học

C Cả A và B đúng

D Cả A và B sai

Câu 26 : Hòa tan vôi sống (CaO) vào nước được vôi tôi canxi hiđroxit (Ca(OH)₂). Đây là hiện tượng

A hòa tan

B vật lí

C hóa học

D Tất cả đều sai

Câu 27 : Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra là:

A

màu sắc

B

Trạng thái

C Tỏa nhiệt và phát sáng

D Cả a, b, c đúng

Câu 28 : Cho các hiện tượng sau: (1) Mực hòa tan vào nước(2) Khi đánh diêm có lửa bắt cháy(3) Mặt trời mọc sương bắt đầu tan(4) Sắt nung nóng để thành rèn dao, cuốc, xẻng(5) Giũa một đinh sắt thành mạt sắtSố các hiện tượng hóa học là:

A 3

B 4

C 2

D 1

Câu 29 : Trong một phản ứng hóa học các chất phản ứng và các chất sản phẩm phải chứa cùng:

A

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố

B

Số nguyên tử trong mỗi chất

C Số nguyên tố tạo chất

D Số phân tử của mỗi chất

Câu 30 : Cho PƯ HH sau: aA + Bb → cC + dD. Chọn đáp án đúng về định luật bảo toàn khối lượng:

A

m_A + m_B = m_C + m_D

B

m_A + m_B > m_C + m_D

C m_A + m_D = m_B + m_C

D m_A + m_B < m_C + m_D

Câu 31 : Phân tử oxi có kí hiệu hóa học là:

A O

B O₂

C O₃

D O2

Câu 32 : Trong phản ứng: magie + axitsunfuric → magie sunfat + khí hiđro. magie sunfat là:

A

Chất phản ứng

B

Sản phẩm

C Chất xúc tác

D Cả A, B, C đều sai.

Câu 33 : Trong các hiện tượng sau đây, đâu là hiện tượng vật lí?

A

Hiện tượng trái đất nóng lên

B

Đun đường ngả màu nâu đen

C Thức ăn bị ôi thiu

D Sắt bị tan trong axit

Câu 34 : Khi nung miếng đồng ngoài không khí thấy khối lượng miếng đồng tăng lên là do:

A

Nước ngoài không khí bám vào miếng đồng.

B

Đồng bị ăn mòn ngoài không khí.

C

Khối lương tăng lên à do oxi tác dụng với đồng tạo ra đồng (II) oxit là chất rắn.

D Đồng tác dụng với nước tạo ra đồng (II) hiđroxit.

Câu 35 : Khi nung nóng CaCO₃ thấy khối lượng chất rắn sau phản ứng so với chất rắn ban đầu:

A

giảm

B

tăng

C không thay đổi

D Không xác đinh được

Câu 36 : Cho PƯHH: 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂.

A Đúng

B Sai

C Thiếu sản phẩm

D Thừa sản phẩm

Câu 37 : Cho kim loại Na tác dụng với nước tạo ra NaOH và H₂. Phương trình nào sau đây thích hợp:

A

Na + H₂O → NaOH + H₂

B

2Na + 2H₂O → 2NaOH + 2H

C Na + H₂O → NaOH + H

D 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Câu 38 : Khi thổi hơi thở vào dung dịch canxi hiđroxit ( nước vôi trong). Ta quan sát thấy hiện tượng trong ống nghiệm chứa dung dịch canxi hiđroxit là:

A

Dung dịch chuyển màu xanh

B

Dung dịch chuyển màu đỏ

C Dung dịch bị vẩn đục

D Dung dịch không có hiện tượng .

Câu 39 : Cho PƯHH : Fe + O₂ → Fe₃O₄. Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong phản ứng lần lượt là:

A 1: 2: 1

B 3: 2 : 1

C 3: 4 : 1

D 1: 4: 1

Câu 40 : Cho PTHH: 2Al + 3CuSO₄ → X + 3Cu. X là chất nào trong các chất sau đây:

A Al₂O₃

B Al₂ (SO₄)₃

C Al(OH)₃

D AlCl₃

Câu 41 : Trộn 2 dung dịch Na₂SO₄ và BaCl₂, khối lượng dung dịch sau phản ứng so với ban đầu là:

A Nhiều hơn

B Ít hơn

C Không đổi

D Chưa xác định

Câu 42 : Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: Na(OH)_y+ H₂SO₄ → Na_x(SO₄)_y + H₂O. x, y lần lượt là:

A x=2, y =1

B x=1, y= 3

C x=1, y= 2

D x=3, y= 1

Câu 43 : Nếu nung 5 tấn Canxicacbonat sinh ra 2,2 tấn khí Cacbonic và Canxioxit? Khối lượng Canxioxit là:

A 7,2 tấn

B 2,8 tấn

C 3,2 tấn

D 5,6 tấn

Câu 44 : Phương trình hóa học của phản ứng trên là:

A 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂

B Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

C 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

D Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Câu 45 : Khối lượng của muối nhôm sunfat thu được là:

A 17,1 gam

B 17,7 gam

C 12,3 gam

D 11,7 gam

Câu 46 : Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử K : số phân tử H₃PO₄ trong phản ứng sau:K + H₃PO₄ → K₃PO₄ + H₂

A 1: 2

B 3:1

C 1: 3

D 2:1

Câu 47 : Đốt cháy hoàn toàn 12 gam cacbon trong không khí thu được 44 gam khí cacbon đioxit (CO_2).Khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là:

A 3,2 gam

B 32 gam

C 0,32 gam

D 1,6 gam

Câu 48 : Cho PTPƯ: aAl + bHCl → cAlCl₃ + dH₂. Các hệ số a,b,c,d nhận các giá trị lần lượt là:

A

2, 6, 2, 3

B

2, 6, 3, 3

C 2, 6, 3, 2

D 6, 2, 2, 3

Câu 49 : Khi sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn người ta dựa vào

A Hóa trị của nguyên tố

B Khối lượng nguyên tử

C Độ âm điện

D Điện tích hạt nhân

Câu 50 : Từ cấu hình electron ta có thể suy ra:

A Tính kim loại, phi kim của 1 nguyên tố

B Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

C Hóa trị cao nhất với oxi hay hiđro

D Tất cả đều đúng

Câu 51 : Các nguyên tố xếp ở chu kì 5 có số lớp electron trong nguyên tử là:

A 5

B 4

C 3

D 2

Câu 52 : Trong một chu kì của bảng hệ thống tuần hoàn, khi Z tăng dần thì điều khẳng định nào sau đây là sai:

A Bán kính nguyên tử giảm dần

B Tính phi kim tăng dần

C Năng lượng ion hóa tăng

D Độ âm điện giảm dần

Câu 53 : Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Vậy nguyên tố X có đặc điểm?

A Thuộc chu kì 4, nhóm IA

B Nguyên tố X là kim loại kiềm

C Là nguyên tố mở đầu chu kì 4

D Tất cả đều đúng

Câu 54 : Số nguyên tố trong chu kì 3 và 4 là:

A 8 và 18

B 18 và 8

C 8 và 8

D 18 và 18

Câu 55 : Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO. Nguyên tố R đó là:

A Natri

B Magie

C cacbon

D lưu huỳnh

Câu 56 : Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn hóa học là:

A O

B F

C I

D H

Câu 57 : Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn thì:

A Phi kim mạnh nhất là iot

B Kim loại mạnh nhất là Li

C Phi kim mạnh nhất là F

D Kim loại yếu nhất là Cs

Câu 58 : Độ âm điện của nguyên tử đặc trưng cho:

A khả năng nhường electron của nguyên tử đó

B khả năng hút electron của nguyên tử đó

C Khả năng tác dụng với kim loại

D Khả năng tác dụng với phi kim

Câu 59 : Bán kính nguyên tử của các nguyên tố halogen được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là:

A I, Br, Cl, F

B I, Br, F, Cl

C F, Cl, Br, I

D Br, I, Cl, F

Câu 60 : Điện tích hạt nhân của nguyên tử là: X (Z = 6); Y (Z = 7); M (Z = 20); Q (Z = 19). Nhận xét nào sau đây đúng?

A X, Y là phi kim; M, Q là kim loại

B Tất cả đều là phi kim

C X, Y, Q là phi kim; M là kim loại

D X là phi kim; Y là khí hiếm; M,Q là kim loại

Câu 61 : So sánh tính kim loại của Na, Mg, Al

A Mg> Al> Na

B Mg> Na> Al

C Al> Mg> Na

D Na> Mg> Al

Câu 62 : So sánh tính phi kim của Cl, Br, I

A Cl> Br> I

B Br> Cl> I

C Al> Br> I

D I> Br> Cl

Câu 63 : Tìm cấu hình sai:

A Mg ( Z = 12) 1s²2s²2p⁶3s²

B F ( Z= 9) 1s²2s²2p⁵

C Mg2+ (Z = 12) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D O ( Z = 8) 1s²2s²2p⁴

Câu 64 : Gía trị độ âm điện giảm dần theo thứu tự từ trái sang phải của các nguyên tố kim loại kiềm thổ là:

A Be, Mg, Ca, Sr, Ba

B Ca, Mg, Be, Sr, Ba

C Ba, Sr, Ca, Mg, Be

D Ba, Sr, Mg, Be, Ca

Câu 65 : Cấu hình của Ar là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vậy cấu hình electron tương tự của Ar là:

A F^-

B Mg²⁺

C Ca²⁺

D Na⁺

Câu 66 : Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tốX₁: 1s²2s²2p⁶3s² X₂: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹X₃ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²X₄: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵3 nguyên tố tạo ra 3 ion tự do có cấu hình electron giống nhau là:

A X₁, X₃, X₄

B X₁, X₂, X₄

C X₁, X₂, X₃

D X₂, X₃, X₄

Câu 67 : Anion X^- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

A Chu kì 2, nhóm IVA.

B Chu kì 3, nhóm IVA.

C Chu kì 3, nhóm VIIA.

D Chu kì 3, nhóm IIA.

Câu 68 : Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. Hãy chọn cấu đúnga) Số electron lớp ngoài cùng là:A. 1 B. 2 C. 3 D. 5b) X thuộc chu kìA. 1 B. 2 C. 3 D. 4

A A và C

B D và B

C D và C

D C và D

Câu 69 : Nguyên tử nguyên tố A có 5electron ở phân lớp p, vậy A thuộc nhóm :

A VA

B VIIA

C VIIB

D VIA

Câu 70 : Cho dãy các bazơ sau: NaOH, KOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃. Dãy sắp xếp đúng tính bazơ theo thứ tự giảm dần là:

A NaOH > KOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

B NaOH < KOH < Mg(OH)₂ <Al(OH)₃

C KOH> NaOH > Al(OH)₃ > Mg( OH)₂

D KOH> NaOH > Mg( OH)₂> Al(OH)₃

Câu 71 : Oxit cao nhất của nguyên tố R ứng với công thức RO₂. Trong hợp chất của nguyên tố đó với H có 75%R và 25% H. Nguyên tố R là:

A Magie (Mg)

B Photpho (P)

C Cacbon (C)

D Nitơ (N)

Câu 72 : Hai nguyên tố X và Y ở hai chu kì kế tiếp nhau, ở hai nhóm A cạnh nhau trong bảng tuần hòan có tổng số hạt proton bằng 23. Ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với nhau. X, Y có số hạt proton lần lượt là:

A 7 và 16

B 8 và 15

C 8 và 18

D 7 và 18

Câu 73 : Cho 4,8 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). X là:

A Be

B Ca

C Mg

D Ba

Câu 74 : Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất là XO₂, trong đó tỉ lệ khối lượng của X và O là 3/8. Công thức của XO₂ là:

A CO₂

B NO₂

C SO₂

D SiO₂

Câu 75 : Cho dung dịch chứa 6,09 gam hỗn hợp gồm 2 muối NaX và NaY ( X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z_X < Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được 10,34 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là:

A 58,2 %

B 50,74%

C 41,8%

D 47,2%

Câu 76 : P trắng và P đỏ có cấu trúc lần lượt là:

A Polime và dạng tinh thể phân tử.

B Mạng tinh thể nguyên tử và polime.

C Mạng tinh thể kim loại và polime.

D Mạng tinh thể phân tử và polime.

Câu 77 : Cho phản ứng tổng hợp sau: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ ∆H = -92 kJ.Yếu tố không giúp tăng hiệu suất phản ứng là

A tăng nhiệt độ.

B tăng áp suất.

C lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

D bổ sung thêm khí N₂ và hỗn hợp phản ứng.

Câu 78 : Urê là loại phân đạm tốt nhất do phân này giàu hàm lượng nitơ nhất (khoảng 46%). Công thức hóa học của phân urê là:

A (NH₄)₂CO₃.

B NH₄NO₃.

C (NH₂)₂CO.

D (NH₄)₂CO.

Câu 79 : Trong dãy nào sau đây tất cả tất cả các muối đều ít tan trong nước?

A AgNO₃, Na₃PO₄, CaHPO₄, CaSO₄.

B AgCl, PbS, Ba(H₂PO₄)₂, Ca(NO₂)₂.

C AgI, CuS, BaHPO₄, Ca₃(PO₄)₂.

D AgF, CuSO₄, BaCO₃, Ca(H₂PO₄)₂.

Câu 80 : Thuốc thử duy nhất để nhận biết các dung dịch: NaNO₃, NaCl, Na₃PO₄, Na₂S là:

A BaCl₂.

B AgNO₃.

C H₂SO₄.

D Quỳ tím.

Câu 81 : Quá trình phân li axit H₃PO₄ trong dung dịch thu được bao nhiêu anion (bỏ qua quá trình phân li của H₂O)?

A 2

B 3

C 4

D 1

Câu 82 : Dãy hợp chất của nitơ vừa có khả năng thể hiện tính khử và tính oxi hóa khi tham gia phản ứng là:

A NH₃, N₂O₅, N₂, NO₂.

B N₂, NO, N₂O, N₂O₅.

C NH₃, NO, HNO₃, N₂O₅.

D NO₂, N_2,NO, N₂O₃.

Câu 83 : Cho P tác dụng với lượng thiếu Cl₂ thu được sản phẩm X. Hòa tan hoàn toàn X vào nước sản phẩm thu được là:

A HCl, H₃PO₄.

B HCl, H₃PO₃.

C H₃PO₄.

D H₃PO₃.

Câu 84 : Cho sơ đồ phản ứng sau:Ca₃(PO₄)₂ \(\xrightarrow[{{{1200}^o}C}]{{ + Si{O_2} + C}}\) X \(\xrightarrow[{{t^o}}]{{ + Ca}}\) Y \(\xrightarrow{{ + HCl}}\) Z \(\xrightarrow[{{t^o}}]{{ + {O_2}}}\) T.X, Y, Z, T tương ứng với các chất là

A P, Ca₃P₂, PH₃, P₂O₅.

B P, Ca₃P₄, PH₃, P₂O₅.

C P₂O₅, Ca₃P₂, PH₃, HP₃O₄.

D Tất cả đều đúng.

Câu 85 : Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ, chất khí là:

A N₂.

B N₂O.

C NH₃.

D NO₂.

Câu 86 : Cho phản ứng sau: aMg + bHNO₃ → c Mg(NO₃)₂ + N₂O + dH₂O.Hệ số cân bằng của HNO₃ trong phương trình hóa học trên là:

A b = 10.

B b = 30.

C b = 18.

D b = 20.

Câu 87 : Cho 25 gam hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ có dư thu được dung dịch muối B. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch B thu được 30,3 gam kết tủa C. Hòa tan C trong dung dịch NH₃ có dư thấy còn lại 10,7 gam chất rắn D. Khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là:

A 2,7 gam.

B 5,4 gam.

C 6,6 gam.

D 8,1 gam.

Câu 88 : Cho phản ứng hóa học: Mg + HNO₃ → ? + NO + NO₂ + ? (tỉ lệ NO : NO₂ = 2 : 3).Tổng hệ số của các chất trong phản ứng trên là:

A 37.

B 33.

C 70.

D 80.