Bài 12: Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn - Hóa học lớp 10 Nâng cao
Bài 1 (trang 55 SGK Hóa 10 nâng cao)
Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. Giải thích: Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì năng lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần, đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần làm cho khả n
Bài 2 (trang 55 SGK Hóa 10 nâng cao)
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần. Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng tăng dần, đồng thời tính axit của chúng giảm dần.
Bài 3 (trang 55 SGK Hóa 10 nâng cao)
Nội dung định luật: “Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. Độc giả tự lấy ví dụ.
Bài 4 (trang 55 SGK Hóa 10 nâng cao)
Những tính chất biến đổi tuần hoàn: c, d, e, f, i, k.
Bài 5 (trang 55 SGK Hóa 10 nâng cao)
a Vị trí của các nguyên tố X, Y, Z trong bảng hệ thống tuần hoàn: X Z = 9 ls2 2s2 2p5. Thuộc chu kì 2, nhóm VIIA. Y Z = 16 ls2 2s2 2p6 3s2 3p4. Thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Z Z = 17 ls2 2s2 2p6 3s2 3p5. Thuộc chu kì 3, nhóm VIIA. b Tính phi kim tăng dần theo thứ tự: Y, Z, X.
Bài 6 (trang 55 SGK Hóa 10 nâng cao)
a Cấu hình electron nguyên tử: AZ = 11 ls2 2s2 2p6 3s1. B Z= 12 ls2 2s2 2p6 3s2 C Z = 13 ls2 2s2 2p6 3s2 3p1 D Z = 14 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. b Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: A thuộc chu kì 3 vì có 3 lớp electron, nhóm IA vì có một electron ở lớp ngoài cùng. B thuộc chu kì 3 vì có 3 l
Bài 7 (trang 55 SGK Hóa 10 nâng cao)
Năng lượng ion hóa thứ nhất giảm. Độ âm điện giảm. Tính kim loại tăng.
Nếu thấy hay, hãy chia sẻ và ủng hộ nhé!
Liên kết với Facebook
Liên kết với Google