20 bài tập về sự điện li có lời giải (phần 1)

Câu 1 : Để được dung dịch chứa: 0,05 mol Al³⁺; 0,06 mol SO₄^2-; 0,03 mol Cl^-. Phải hòa tan vào nước những muối nào, bao nhiêu mol ?

A 0,02 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,01 mol AlCl₃.

B 0,03 mol AlCl₃ và 0,01 mol Al₂(SO₄)₃.

C 0,05 mol AlCl₃ và 0,01 mol Al₂(SO₄)₃.

D 0,01 mol Al₂(SO₄)₃ và 0,02 mol AlCl₃.

Câu 2 : Trong 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M có số mol của ion H⁺ và SO₄^2- lần lượt là

A 0,02 và 0,01.

B 0,04 và 0,02.

C 0,02 và 0,02.

D 0,4 và 0,2.

Câu 3 : Hòa tan 6g NaOH vào 44g nước được dd A có khối lượng riêng bằng 1,12g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH^– bằng 2.10^–3 mol

A 0,2ml

B 0,4ml

C 0,6ml

D 0,8ml

Câu 4 : Tính thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M có chứa số mol ion OH^– bằng số mol ion H⁺ có trong 200ml dung dịch H₂SO₄ 1M?

A 0,2 lít

B 0,1lít

C 0,4 lít

D 0,8 lít.

Câu 5 : Tính nồng độ mol của CH₃COOH, CH₃COO⁻ và H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,056M, biết rằng độ điện li α của CH₃COOH bằng 20%.

A $${\rm{[C}}{{\rm{H}}_3}{\rm{OO}}H] = 0,048M;{\rm{[C}}{{\rm{H}}_3}{\rm{O}}{{\rm{O}}^ - }{\rm{]}} = 0,012M;{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,012M$$

B $${\rm{[C}}{{\rm{H}}_3}{\rm{OO}}H] = 0,0112M;{\rm{[C}}{{\rm{H}}_3}{\rm{O}}{{\rm{O}}^ - }{\rm{]}} = 0,0112M;{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,0112M$$

C $${\rm{[C}}{{\rm{H}}_3}{\rm{OO}}H] = 0,056M;{\rm{[C}}{{\rm{H}}_3}{\rm{O}}{{\rm{O}}^ - }{\rm{]}} = 0,0112M;{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,0112M$$

D $${\rm{[C}}{{\rm{H}}_3}{\rm{OO}}H] = 0,0448M;{\rm{[C}}{{\rm{H}}_3}{\rm{O}}{{\rm{O}}^ - }{\rm{]}} = 0,0112M;{\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = 0,0112M$$

Câu 6 : : Trong dung dịch CH₃COOH 1,2.10⁻²M, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 2,4.10⁻⁴ mol/l. Phần trăm phân tử CH₃COOH trong dung dịch này phân li ra ion là:

A 2,0%

B 2,5%

C 1,5%

D 1,0%

Câu 7 : A là dung dịch HCl nồng độ 0,01M. Nồng độ của các ion trong dung dịch khi pha loãng A 100 lần là:

A $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 0,01M$$

B $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$$

C $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,0M$$

D $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = 0,01M;{\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$$

Câu 8 : Một dung dịch chứa 0,1 mol Na⁺ và x mol SO₄^2-. Giá trị của x là:

A 0,1.

B 0,15.

C 0,2.

D 0,05.

Câu 9 : Dung dịch X có chứa 0,1 mol Na và x mol ClO^-. Giá trị của x là:

A 0,01.

B 0,1.

C 0,02.

D 0,2.

Câu 10 : Nồng độ ion H⁺ trong 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M là (coi như H₂SO₄ là chất điện li hoàn toàn):

A [H⁺] = 0,25M.

B [H⁺] = 0,05M.

C [H⁺] = 0,1M.

D [H⁺] = 0,5M.

Câu 11 : Trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ loãng có chứa 0,45 mol SO₄^2- thì trong dung dịch có chứa:

A 0,45 mol Fe₂(SO₄)₃.

B 0,225 mol Fe³⁺.

C 0,15 mol Fe₂(SO₄)₃.

D 0,9 mol Fe³⁺.

Câu 12 : Dung dịch Na₃PO₄ 1M, nồng độ (mol/l) của ion Na⁺ và PO₄^3- lần lượt là

A 1 và 3

B 3 và 1

C 2 và 3

D 3 và 2

Câu 13 : Cho dung dịch CH₃COOH 0,1M biết hằng số phân li axit của CH₃COOH là K_a = 1,8.10^-5. Nồng độ ion CH₃COO^- ở trạng thái cân bằng là:

A 0,67.10^-3M.

B 2,68.10^-3M.

C 1,33.10^-3M.

D 1,13.10^-2M.

Câu 14 : Trong 1 ml dung dịch axit HNO₂ có 1,41.10¹⁹ phân tử HNO₂; 0,9.10¹⁸ ion NO₂^- và còn lại là H⁺. Độ điện li α của HNO₂ trong dung dịch đó là

A 6%.

B 0,06%.

C 3%.

D 0,03%.

Câu 15 : Nồng độ mol của ion H⁺ trong dung dịch CH₃COOH 0,1M là 0,0013M. Độ điện li của axit CH₃COOH là

A 1,35%.

B 1,3%.

C 0,135%.

D 0,65%.

Câu 16 : Dung dịch X chứa hỗn hợp axit H₂SO₄ 1,5M và HCl 1M. Số mol của ion H⁺ trong 300 ml dung dịch X là (coi như H₂SO₄ điện li hoàn toàn):

A 1,2 mol.

B 0,75 mol.

C 1,5 mol.

D 0,6 mol.

Câu 17 : Trong dung dịch axit HCOOH 0,005M, nồng độ ion H⁺ là 0,001M. Hằng số phân li axit của HCOOH là

A 2,0.10^-4.

B 3,0.10^-4.

C 2,5.10^-4.

D 3,5.10^-4.