175 Bài tập Sự điện li cơ bản, nâng cao có lời giả...

Câu 1 : Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp MgCl2 1M và NaCl 1M, với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 2,68A, trong thời gian 3 giờ. Sau khi kết thúc điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của m là

A. 10,65.
B. 14,25.
C. 19,65.
D. 22,45.

Câu 2 : Cho m gam hỗn hợp chứa KCl và CuSO₄ vào nước thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch X trong thời gian t giây thu được dung dịch Y có khối lượng dung dịch giảm đi 9,3 gam. Nếu điện phân dung dịch X trong thời gian 2t giây thu được dung dịch có khối lượng giảm 12,2 gam và thoát ra 0,05 mol khí ở catot. Giá trị của m là:

A. 24,94
B. 23,02
C. 22,72
D. 30,85
Câu 3 : Dãy chất nào dưới đây đều là chất điện li mạnh?

A. HCl, NaOH, NaCl.
B. HCl, NaOH, CH₃COOH.
C. KOH, NaCl, HgCl₂
D. NaNO₃, NaNO₂, HNO₂.
Câu 4 : Điện phân dung dịch T chứa a gam Cu(NO₃)₂với điện cực trơ một thời gian rồi nhấc nhanh các điện cực ra thu được dung dịch X. Cho m gam bột Mg vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 19 gam hỗn hợp kim loại, 0,448 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm NO và N₂O có tỉ khối đối với H₂ là 18,5 và dung dịch Y chứa 56,3 gam muối. Cho toàn bộ hỗn hợp bột kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của (m+a) là?

A. 85,28
B. 92,80
C. 78,12
D. 88,42
Câu 5 : Điện phân với hai điện cực trơ 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaCl 1,2 M và CuSO₄ 1M trong thời gian t giây, I = 5A thì thu được dung dịch X và V lít hỗn hợp khí Y ở anot (đktc). Nhúng một thanh sắt vào X đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi nhấc thanh sắt ra đem cân lại thấy khối lượng thanh sắt không bị thay đổi. Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Thanh Fe không có phản ứng với dung dịch X
B. t = 5790.
C. t = 5018 giây
D. V = 2,688 lít

Câu 6 : Có 500 ml dung dịch X chứa Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2- và SO₄^2-. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc). Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂ thấy có 43 gam kết tủa. Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH₃ (đktc). Tính tổng khối lượng muối có trong 500 ml dung dịch X.

A.14,9 gam.
B.11,9 gam.
C. 86,2 gam.
D. 119 gam.
Câu 7 : Điện phân 200 ml dung dịch X chứa FeCl₃ 0,1M và CuSO₄ 0,15M với dòng điện một chiều cường độ dòng điện I = 2A trong 4825 giây (điện cực trơ, hiệu suất 100%) thu được dung dịch Y có khối lượng ít hơn X là m gam. Giá trị của m là?

A. 4,39
B. 4,93
C. 2,47
D. Đáp án khác.
Câu 8 : Điện phân dung dịch chứa 23,4 gam muối ăn (với điện cực trơ, màng ngăn xốp), thu được 2,5 lít dung dịch có pH=13. Phần trăm muối ăn bị điện phân là:

A. 62,5%.
B. 65%.
C. 70%.
D. 80%.
Câu 9 : Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. Ag⁺, Na⁺, NO₃⁻, Cl⁻.
B. Mg²⁺, K⁺, SO₄²⁻, PO₄³⁻.
C. H⁺, Fe³⁺, NO₃⁻, SO₄²⁻.
D. Al³⁺, NH₄⁺, Br⁻, OH⁻.

Câu 10 : Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO₄ 1,25M và NaCl a mol/lít (điện cực trơ, màn ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 2A trong thời gian 19300 giây. Dung dịch thu được có khối lượng giảm 24,25 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của a là

A. 0,75.
B. 0,50.
C. 1,00
D. 1,50.
Câu 11 : Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO₃^- ; 0,15 mol CO₃² và ^- 0,05 mol SO₄^2- . Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 33,8 gam
B. 28,5 gam
C. 29,5 gam
D. 31,3 gam
Câu 12 : Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO₄ và NaCl (với điện cực trơ, màng ngăn, hiệu suất điện phân 100%) đến khi nước bắt đầu điện phân đồng thời ở cả hai điện cực thì dừng, thì thu được 0,672 lít khí (đktc) ở anot và dung dịch X. Biết X hòa tan vừa hết 1,16 gam Fe₃O₄. Giá trị của m là :

A. 8,74
B. 5,97
C. 7,14
D. 8,31
Câu 13 : Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO₃ 0,1 M và Fe(NO₃)₃0,1 M với điện cực trơ và cường độ dòng điện bằng 5A. Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy ngay catot ra thấy khối lượng dung dịch giảm m gam. Giá trị của m là?

A. 5,16 gam.
B. 2,72 gam.
C.2,58 gam.
D. 2,66 gam.

Câu 14 : Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp. Giả sử nước bay hơi không đáng kể. Độ giảm khối lượng của dung dịch sau khi điện phân là

A. 2,95 gam.
B. 2,31 gam.
C. 1,67 gam.
D. 3,59 gam.
Câu 15 : Cho các phương trình sau. Số phương trình được viết đúng là?

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4.
Câu 16 : Cho dãy các ion kim loại: Na⁺, Al³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺. Ở cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy là

A. Cu²⁺.
B. Fe²⁺.
C. Na⁺.
D. Al³⁺.
Câu 17 : Điện phân 400 ml (không đổi) dung dịch gồm NaCl, HCl và CuCl₂ 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện bằng 1,93A. Mối liên hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch điện phân được biểu diễn dưới đây. Giá trị của t trên đồ thị là

A. 3600.
B. 1200.
C. 1800.
D. 3000.

Câu 18 : Dung dịch X có 0,1 mol K⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^- và a mol Y^-. Ion Y^- và giá trị của a là

A. NO₃^-và 0,4.
B. OH^- và 0,2.
C. OH^- và 0,4.
D. NO₃^- và 0,2.
Câu 19 : Điện phân (với điện cực trơ) 300 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ nồng độ a mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 48 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 44,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20,8 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của a gần nhất với:

A. 2,65.
B. 2,25.
C. 2,85.
D. 2,45.
Câu 20 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm CuSO4 và KCl vào H2O, thu được dung dịch Y. Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến khi H2O bắt đầu điện phân ở cả hai điện cực thì dừng điện phân. Số mol khí thoát ra ở anot bằng 4 lần số mol khí thoát ra từ catot. Phần trăm khối lượng của CuSO4 trong X là

A. 61,70%.
B. 44,61%.
C. 34,93%.
D. 50,63%.
Câu 21 : Bán phản ứng nào sau đây xảy ra đầu tiên ở anot khi điện phân dung dịch chứa CuSO₄và NaCl với anot bằng Cu?

A. Cu → Cu²⁺ + 2e
B. 2H₂O → O₂+ 4H⁺ + 4e
C. 2Cl^-→ Cl₂+ 2e
D. Cu²⁺ + 2e → Cu

Câu 22 : Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO₄và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al₂O₃. Giá trị của m là

A. 25,6.
B. 51,1.
C. 50,4.
D. 23,5.
Câu 23 : Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na₂CO₃ (1), H₂SO₄ (2), HCl (3), KNO₃ (4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

A. (3), (2), (4), (1).
B. (4), (1), (2), (3).
C. (1), (2), (3), (4).
D. (2), (3), (4), (1).
Câu 24 : Điện phân cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi, dung dịch X chứa CuSO₄ và 0,3 mol KCl trong thời gian t giây, thu được 2,24 lít khí ở anot (đktc) và dung dịch X’. Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu được dung dịch Y có khối lượng giảm 19,6 gam so với khối lượng dung dịch X. Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Cô cạn Y thì lượng chất rắn khan (gam) thu được gần nhất với?

A. 21,5
B. 24,5
C. 26,5
D. 23,5
Câu 25 : Cho các nhóm tác nhân hoá học sau:

A. (1), (2), (4).
B. (1), (3), (4).
C. (2), (3), (4).
D. (1), (2), (3).

Câu 26 : Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,96 gam MCln, thu được 0,04 mol Cl2. Kim loại M là:

A. Na.
B. K.
C. Mg.
D. Ca.
Câu 27 : Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 2A) 1,0 lít dung dịch X chứa đồng thời M(NO₃)₂ 0,1M (M là kim loại) và KCl 0,04M trong thời gian 3860 giây, thu được 0,672 lít hỗn hợp khí ở anot (đktc), đồng thời thấy khối lượng dung dịch giảm 2,9 gam. Nếu thời gian điện phân là 4825 giây thì khối lượng dung dịch giảm bao nhiêu gam?

A. 3,625.
B. 4,70.
C. 5,10.
D. 3,08.
Câu 28 : Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, HCO₃^–, Cl^–, SO₄^2–. Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

A. Na₂CO₃.
B. H₂SO₄.
C. NaHCO₃.
D. HCl.
Câu 29 : Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl₂ 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là

A. 4,05.
B. 2,70.
C. 1,35.
D. 5,40.

Câu 30 : Điện phân (với điện cực trơ và màng ngăn) dung dịch chứa 0,05 mol CuSO₄ và x mol KCl bằng dòng điện có cường độ 5A, sau một thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,025 gam. Dung dịch thu được tác dụng với Al dư, phản ứng giải phóng 1,68 lít (đktc) khí H₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thời gian đã điện phân là

A. 3860 giây.
B. 5790 giây.
C. 4825 giây.
D. 2895 giây.
Câu 31 : Phương trình ion rút gọn không đúng là

A. H⁺ + HSO₃^- $\to$ H₂O + SO₂
B. Fe²⁺ + SO₄^2- $\to$ FeSO₄.
C. Mg²⁺ + CO₃^2- $\to$ MgCO₃.
D. NH₄⁺ + OH^- $\to$ NH₃ + H₂O
Câu 32 : Điện phân 100 ml dung dịch AlCl₃ 0,2M với dòng điện một chiều I=2,5A trong thời gian t giây thấy khối lượng dung dịch giảm 1,875 gam. Giá trị của t là?

A. 1982,88
B. 1158,00
C. 1246,32
D. Đáp án khác
Câu 33 : Khi cô cạn dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,2 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; x mol Cl^- và y mol SO₄^2- thu được 23,7 gam muối. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,1 và 0,15.
B. 0,05 và 0,175.
C. 0,3 và 0,05.
D. 0,2 và 0,1.

Câu 34 : Dung dịch X gồm Mg²⁺; NH₄⁺; SO₄^2-; Cl^-. Chia X thành 2 phần bằng nhau. Thêm NaOH dư vào phần 1 đun nóng được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lít khí (đktc). Phần 2 tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư được 4,66 gam kết tủa. Khối lượng các chất tan trong X là

A. 2,7 gam.
B. 6,11 gam.
C. 3,055 gam.
D. 5,4 gam.
Câu 35 : Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl và 0,15 mol Cu(NO₃)₂ bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 6562 giây thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11gam. Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Giá trị m là.

A. 2,80 gam
B. 4,20 gam
C. 3,36 gam
D. 5,04 gam
Câu 36 : Chọn đáp án trả lời sai

A. Dung dịch pH = 7 : trung tính
B. Dung dịch pH < 7 làm quì tím hóa đỏ.
C. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.
D. Giá trị [H⁺] tăng thì độ axit tăng.
Câu 37 : Tiến hành điện phân 300 ml dung dịch CuSO₄ 0,6M và NaCl 0,4M bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp (với cường độ dòng điện không đổi I = 5A), đến khi dung dịch giảm 8,1 gam thì dừng điện phân. Nếu ta tiếp tục điện phân, sau thời gian t giây, tổng thể tích khí thoát ra ở hai cực là 4,032 lít (đktc). Giá trị của t là

A. 8492.
B. 7334.
C. 7720.
D. 8106.

Câu 38 : Điện phân 200ml dung dịch X chứa Cu(NO₃) 1M trong thời gian 5790 giây với cường độ dòng điện một chiều I = 2,5 A. Ngắt dòng điện rồi cho ngay 200 ml dung dịch HNO₃ 0,5M vào bình điện phân, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ ). Giá trị của V?

A. 0,28
B. 0,56
C. 1,40
D. 1,12
Câu 39 : Phương trình 2H⁺ + S^2- → H₂S là phương trình ion rút gọn của phản ứng?

A. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S.
B. 5H₂SO₄ _đặc + 4Mg → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O.
C. K₂S + 2HCl → 2KCl + H₂S.
D. BaS + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂S.
Câu 40 : Cho dung dịch X chứa các ion: H⁺, Ba²⁺, NO₃^-vào dung dịch Y chứa các ion: Na⁺, SO₃^2-, SO₄^2-, S^2-. Số phản ứng xảy ra là

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 41 : Một dung dịch có chứa các ion: Mg²⁺ (0,05 mol), K⁺ (0,15 mol), NO₃^- (0,1 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là

A. 0,05.
B. 0,075.
C. 0.1.
D. 0,15.

Câu 42 : Cho 160 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 160 ml dung dịch H₃PO₄0,5M, muối thu được có khối lượng là

A. 12,36g.
B. 13,92g.
C. 13,22g.
D. 13,52g.
Câu 43 : Axit mạnh HNO₃ và axit yếu HNO₂ có cùng nồng độ mol 0,1M và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào sau đây là đúng?

A. [H⁺] của HNO₃< [H⁺] của HNO₂.
B. [H⁺] của HNO₃> [H⁺] của HNO₂.
C. [H⁺] của HNO₃ = [H⁺] của HNO₂.
D. [NO₃^-] của HNO₃< [NO₂^-] của HNO₂.
Câu 44 : Một dung dịch có [OH^-] = 4,2.10^-3, đánh giá nào dưới đây là đúng?

A. pH = 3.
B. pH = 4.
C. pH < 3
D. pH > 4
Câu 45 : Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào 8 lít dung dịch HCl có pH = 3 thu được dung dịch Y có pH = 11. Giá trị của a là:

A. 0,12.
B. 1,6.
C. 1,78.
D. 0,8.

Câu 46 : X là dung dịch HCl nồng độ x mol/lít. Y là dung dịch Na₂CO₃ nồng độ y mol/lít. Nhỏ từ từ 100ml dung dịch X vào 100ml Y, sau các phản ứng thu được V₁ lít CO₂ (đktc). Nhỏ từ từ 100ml dung dịch Y vào 100ml dung dịch X, sau phản ứng thu được V₂ lít CO₂ (đktc). Biết tỉ lệ V₁ : V₂= 4 : 7. Tỉ lệ x : y bằng

A. 11 : 4.
B. 11 : 7.
C. 7 : 5.
D. 7 : 3.
Câu 47 : Dung dịch X gồm 0,1 mol K⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^- và a mol Y^-. Ion Y^- và a là

A. OH^- và 0,4.
B. NO₃^- và 0,4.
C. OH^- và 0,2.
D. NO₃^- và 0,2.
Câu 48 : Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 49 : Dung dịch axit mạnh H₂SO₄ 0,1M có:

A. pH = 1.
B. pH > 1.
C. pH < 1.
D. [H⁺] > 0,2M

Câu 50 : Có các dung dịch: KNO₃, Cu(NO₃)₂, FeCl₃, AlCl₃, NH₄Cl. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể nhận biết được các dung dịch trên?

A. NaOH dư.
B. AgNO₃.
C. Na₂SO₄.
D. HCl.
Câu 51 : Dung dịch X gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,5M cần dùng để trung hòa hết 100 ml dung dịch X là:

A. 50 ml.
B. 100 ml.
C. 150 ml.
D. 200 ml.
Câu 52 : Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A. MgCl₂.
B. HClO₃.
C. C₆H₁₂O₆ (glucozơ).
D. Ba(OH)₂.
Câu 53 : Cho dãy các chất: Cr(OH)₃, Al₂(SO₄)₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₂, MgO, CrO₃. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 2.
B. 4.
C. 5.
D. 3.

Câu 54 : Có 4 lọ dung dịch riêng biệt: X, Y, Z và T chứa các chất khác nhau trong số 4 chất: (NH₄)₂CO₃, KHCO₃, NaNO₃, NH₄NO₃. Bằng cách dùng dung dịch Ca(OH)₂ cho lần lượt vào từng dung dịch, thu được kết quả sau: Nhận xét nào sau đây đúng?

A. X là dung dịch NaNO₃.
B. T là dung dịch (NH₄)₂CO₃.
C. Y là dung dịch KHCO₃.
D. Z là dung dịch NH₄NO₃.
Câu 55 : Một dung dịch có pH = 5, đánh giá nào dưới đây là đúng?

A. [H⁺] = 2.10^-5M.
B. [H⁺] = 5.10^-4M.
C. [H⁺] = 10^-5M.
D. [H⁺] = 10^-4M.
Câu 56 : Lấy 500 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,98M và H₂SO₄ 1,1M trộn với V lít dung dịch chứa NaOH 3M và Ba(OH)₂ 4M thì trung hòa vừa đủ. Giá trị của V là:

A. 0,14.
B. 0,17.
C. 0,18.
D. 0,19.
Câu 57 : Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al³⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,2 mol NO₃^-; x mol Cl^-; y mol Cu²⁺. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 86,1 gam kết tủA. Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì khối lượng kết tủa thu được là:

A. 26,4 gam.
B. 25,3 gam.
C. 21,05 gam.
D. 20,4 gam.

Câu 58 : Cho dãy các chất: Al₂(SO₄)₃; C₂H₅OH; C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozơ); CH₃COOH; Ca(OH)₂; CH₃COONH₄. Số chất điện li là:

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 59 : Phương trình ion thu gọn: Ca²⁺+ CO₃^2- $\to$ CaCO₃ là của phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?

A. (1) và (2).
B. (2) và (3).
C. (1) và (4).
D. (2) và (4).
Câu 60 : Cho dãy các chất sau: NaHCO₃, (NH₄)₂CO₃, NH₄Cl, Al₂O₃, K₂CO₃, K₂SO₄. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH?

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 61 : Dung dịch HCl có pH = 3. Cần pha loãng dung dịch axit này (bằng nước) bao nhiêu lần để thu được dung dịch HCl có pH = 4?

A. 9.
B. 10.
C. 99.
D. 100.

Câu 62 : Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H⁺ trong đó là:

A. 10^-4M.
B. 10^-5M.
C. > 10^-5M.
D. < 10^-5M.
Câu 63 : Cho dung dịch chứa các ion sau: Na⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, Cl^-. Muốn loại được nhiều cation ra khỏi dung dịch, có thể cho tác dụng với các chất nào sau đây?

A. Na₂CO₃.
B. Na₂SO₄.
C. K₂CO₃.
D. NaOH.
Câu 64 : Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có thể tạo nên kết tủa là:

A. 4.
B. 6.
C. 5.
D. 7.
Câu 65 : Cho các chất: H₂O, HCl, NaOH, NaCl, CH₃COOH, NH₃, CuSO₄. Các chất điện li yếu là:

A. H₂O, CH₃COOH, NH₃.
B. H₂O, CH₃COOH, CuSO₄.
C. H₂O, NaCl, CuSO₄, CH₃COOH.
D. CH₃COOH, CuSO₄, NaCl.

Câu 66 : Trong các dung dịch: HNO₃, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃, NaCl, Na₂SO₄.
B. HNO₃, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄.
C. NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂.
D. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂.
Câu 67 : Trộn 100ml H₂SO₄ 0,2M với 400ml HCl 0,05M. Giá trị pH của dung dịch thu được là

A. 0,75.
B. 0,82.
C. 0,92.
D. 1,05.
Câu 68 : Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na₂CO₃, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 0,28 gam chất rắn A. Nồng độ mol của ion canxi trong dung dịch ban đầu là

A. 0,5M.
B. 0,05M.
C. 0,7M.
D. 0,28M.
Câu 69 : Cô cạn dung dịch X chứa 0,1 mol Al³⁺; 0,1 mol Cu²⁺; 0,2 mol SO₄^2- và 1 lượng ion Cl^- thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 28,3.
B. 31,85.
C. 34,5.
D. 42,7.

Câu 70 : Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O₂ thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là

A. 2.
B. 4.
C. 3.
D. 1.
Câu 71 : Cho 6,8g hỗn hợp X gồm Zn và Fe vào 325 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và 6,96g hỗn hợp kim loại Z. Khối lượng Fe bị oxi hóa bởi ion Cu²⁺ là

A. 1,4g.
B. 4,2g.
C. 2,1g.
D. 2,8g.
Câu 72 : Cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na₂CO₃ thu được V lít khí CO₂. Ngược lại, cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol Na₂CO₃ vào dung dịch chứa b mol HCl thu được 2V lít khí CO₂ (thể tích khí đều đo ở đktc). Mối quan hệ giữa a và b là

A. a = 0,75b.
B. a = 0,8b.
C. a = 0,35b.
D. a = 0,5b
Câu 73 : Phương trình H⁺ + OH^- $\to$ H₂O là phương trình ion thu gọn của phản ứng có phương trình sau:

A. NaOH + NaHCO₃ $\to$ Na₂CO₃ + H₂O
B. NaOH + HCl $\to$ NaCl + H₂O
C. H₂SO₄ + BaCl₂ $\to$ BaSO₄ + 2HCl
D. 3HCl + Fe(OH)₃ $\to$ FeCl₃ + 3H₂O

Câu 74 : Cho các chất: Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, NaHS, K₂SO₃, (NH₄)₂CO₃. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:

A. 4.
B. 5.
C. 6.
D. 7.
Câu 75 : Cho phương trình phản ứng: KOH + HCl → KCl + H₂O. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là

A. OH^- + H⁺ → H₂O.
B. K⁺ + Cl^- → KCl.
C. OH^- + 2H⁺ → H₂O.
D. 2OH^- + H⁺ → H₂O.
Câu 76 : Dung dịch X gồm Ba(OH)₂ 1M và NaOH 1M; dung dịch Y gồm HCl 0,125M và H₂SO₄ 0,375M. Trộn 10 ml dung dịch X với 40 ml dung dịch Y, được dung dịch Z. Giá trị pH của Z là

A. 1.
B. 12.
C. 2.
D. 13.
Câu 77 : Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl $\to$ NaCl + H₂O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?

A. NaOH + NaHCO₃ $\to$ Na₂CO₃ + H₂O.
B. 2KOH + FeCl₂ $\to$ Fe(OH)₂ + 2KCl
C. KOH + HNO₃ $\to$ KNO₃ + H₂O.
D. NaOH + NH₄Cl $\to$ NaCl + NH₃ + H₂O

Câu 78 : Trộn 200 ml Ba(OH)₂ 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 9.
B. 10.
C. 12,4.
D. 13,2.
Câu 79 : Cho dung dịch X chứa các ion: H⁺, Ba²⁺, Cl^-vào dung dịch Y chứa các ion: K⁺, SO₃^2-, CH₃COO^-. Số phản ứng xảy ra là

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 80 : Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là

A. 3.
B. 2.
C. 1.
D. 4.
Câu 81 : Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M thu được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là:

A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.

Câu 82 : HNO₃ tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO₃ ở điều kiện thường khi có ánh sáng thường chuyển thành màu:

A. xanh.
B. đỏ.
C. vàng.
D. tím.
Câu 83 : Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp đồng thời tạo ra kết tủa và có khí bay ra là:

A. 5.
B. 2.
C. 6.
D. 3.
Câu 84 : Trộn 200 ml Ba(OH)₂ 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:

A. 9.
B. 10.
C. 12,4.
D. 13,2.
Câu 85 : Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO₃^-; 0,15 mol CO₃^2-và 0,05 mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 33,8 gam.
B. 28,5 gam.
C. 29,5 gam.
D. 31,3 gam

Câu 86 : Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH)₃?

A. FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄.
B. Fe₂(SO₄)₃ + KI.
C. Fe(NO₃)₃ + Fe.
D. Fe(NO₃)₃ + KOH.
Câu 87 : Cho dãy các chất: H₂SO₄, KOH, Ca(NO₃)₂, SO₃, NaHSO₄, Na₂SO₃, K₂SO₄. Số chất trong dãy tạo kết tủa khi tác dụng với dung dịch BaCl₂ là:

A. 3.
B. 4.
C. 5.
D. 6.
Câu 88 : Dung dịch nước của chất A làm quì tím ngã màu xanh, còn dung dịch nước của chất B không làm đổi màu quì tím. Trộn lẫn dung dịch của hai chất lại thì xuất hiện kết tủa. A và B có thể là:

A. NaOH và K₂SO₄.
B. K₂CO₃ và Ba(NO₃)₂.
C. KOH và FeCl₃.
D. Na₂CO₃ và KNO₃.
Câu 89 : Trộn 100 ml dung dịch X (gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch Y (gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dung dịch Z. Giá trị pH của dung dịch Z là:

A. 1.
B. 2.
C. 6.
D. 7.

Câu 90 : Đặc điểm phân li Zn(OH)₂ trong nước là

A. theo kiểu bazơ.
B. vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ.
C. theo kiểu axit.
D. không phân li.
Câu 91 : Pha loãng dung dịch HCl có pH = 2 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 3?

A. 5.
B. 100.
C. 20.
D. 10.
Câu 92 : Dung dịch X gồm 0,3 mol K⁺; 0,6 mol Mg²⁺; 0,3 mol Na⁺; 0,6 mol Cl^- và a mol Y^2-. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam muối khan. Ion Y^2- và giá trị của m là

A. SO₄^2- và 169,5.
B. CO₃^2- và 126,3.
C. SO₄^2- và 111,9.
D. CO₃^2- và 90,3.
Câu 93 : Dung dịch X chứa 0,02 mol Al³⁺; 0,04 mol Mg²⁺; 0,04 mol NO₃^-; x mol Cl^- và y mol Cu²⁺. Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 17,22 gam kết tủA. Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được m gam kết tủA. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 4,86.
B. 5,06.
C. 4,08.
D. 3,30.

Câu 94 : Dung dịch X chứa đồng thời 0,02 mol Cu(NO₃)₂ và 0,1 mol H₂SO₄ loãng, Khối lượng Fe tối đa có khả năng tác dụng với dung dịch X là (biết sản phẩm khử của NO₃^- là khí NO duy nhất)

A. 5,6 gam.
B. 4,48 gam.
C. 2,24 gam.
D. 3,36 gam.
Câu 95 : Phản ứng tạo thành PbSO₄ nào dưới đây không phải là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch?

A. Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ $\to$ PbSO₄ + 2NaNO₃
B. Pb(OH)₂ + H₂SO₄ $\to$ PbSO₄ + 2H₂O
C. PbS + 4H₂O₂ $\to$ PbSO₄ + 4H₂O
D. (CH₃COO)₂Pb + H₂SO₄ $\to$ PbSO₄ + 2CH₃COOH
Câu 96 : Cho dung dịch X có pH = 2 chứa HCl và HNO₃. Thể tích dung dịch KOH 0,1M cần để trung hòa 10 ml dung dịch X là:

A. 0,5 ml.
B. 1 ml.
C. 1,5 ml.
D. 2 ml.
Câu 97 : Cho các chất: HCl, H₂O, HNO₃, HF, KNO₃, CH₃COOH, H₂S, Ba(OH)₂. Số chất điện li yếu là

A. 5.
B. 6.
C. 7.
D. 4.

Câu 98 : Trong phản ứng P + HNO₃ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O, hệ số cân bằng của HNO₃ là

A. 2.
B. 5.
C. 3.
D. 4.
Câu 99 : Một dung dịch có [H⁺] = 1,5.10^-4M. Môi trường của dung dịch là

A. axit.
B. kiềm.
C. trung tính.
D. không xác định được
Câu 100 : Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,1M.
B. [H⁺] < [NO₃^-].
C. [H⁺] > [NO₃^-].
D. [H⁺] < 0,1M.
Câu 101 : Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là

A. 13,0.
B. 1,2.
C. 1,0.
D. 12,8.

Câu 102 : Cho phương trình phản ứng: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là

A. OH^- + H⁺ → H₂O.
B. 2OH^- + 2H⁺ → 2H₂O.
C. OH^- + 2H⁺ → H₂O.
D. 2OH^- + H⁺ → H₂O.
Câu 103 : Pha loãng dung dịch KOH có pH = 13 bao nhiêu lần để được dung dịch có pH = 11

A. 50.
B. 100.
C. 20.
D. 10.
Câu 104 : Một dung dịch có chứa các ion: Na⁺ (0,2 mol), Mg²⁺ (0,1 mol), Ca²⁺ (0,05 mol), NO₃^- (0,15 mol) và Cl^- (x mol). Giá trị của x là

A. 0,35.
B. 0,3.
C. 0.15.
D. 0,2.
Câu 105 : Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

A. [H⁺] = 0,1M.
B. [H⁺] < [CH₃COO^-].
C. [H⁺] > [CH₃COO^-].
D. [H⁺] < 0,1M.

Câu 106 : Cho dung dịch chứa các ion sau: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, Cl^-. Muốn loại được nhiều cation ra khỏi dung dịch, có thể cho tác dụng với dung dịch:

A. K₂CO₃.
B. Na₂SO₄.
C. NaOH.
D. Na₂CO₃.
Câu 107 : Trộn 150 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,4M và NaOH 0,6M. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch sau phản ứng có hiện tượng:

A. quì tím chuyển sang màu đỏ.
B. quì tím chuyển sang màu xanh.
C. quì tím không đổi màu.
D. không xác định được màu quì tím.
Câu 108 : Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 100 ml dung dịch X có chứa các ion: NH₄⁺, SO₄^2-, NO₃^- thì có 23,3 gam một kết tủa được tạo thành và đun nóng thì có 6,72 lít (đktc) một chất khí bay ra. Nồng độ mol/lít của (NH₄)₂SO₄ và NH₄NO₃ trong dung dịch X là bao nhiêu?

A. 2M và 2M.
B. 2M và 1M.
C. 1M và 2M.
D. 1M và 1M.
Câu 109 : Phương trình H⁺ + OH^- → H₂O là phương trình ion rút gọn của phản ứng có phương trình nào sau đây?

A. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O.
B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
C. Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O.
D. 3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O.

Câu 110 : Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 200 ml dung dịch FeCl₂ 0,2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 0,9.
B. 3,6.
C. 1,8.
D. 0,45.
Câu 111 : Một dung dịch gồm: 0,03 mol K⁺; 0,04 mol Ba²⁺; 0,05 mol HCO₃^- và a mol ion X (bỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a lần lượt là

A. Cl^-và 0,03.
B. NO₃^- và 0,06.
C. SO₄^2-và 0,03.
D. OH^- và 0,06
Câu 112 : Dãy gồm các chất không thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch là:

A. H₂SO₄, Na₂CO₃, BaCl₂, Na₂SO₄.
B. H₂SO₄, HCl, NH₄Cl, NaNO₃.
C. Ba(OH)₂, NaNO₃, NaAlO₂, BaCl₂.
D. NaOH, NaAlO₂, NaNO₃, Na₂CO₃.
Câu 113 : Cho dung dịch các chất: Ca(HCO₃)₂, NaOH, (NH₄)₂CO₃, KHSO₄, BaCl₂. Số phản ứng xảy ra khi trộn dung dịch các chất với nhau từng đôi một là

A. 6.
B. 7.
C. 8.
D. 9.

Câu 114 : Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na⁺; 0,02 mol SO₄^2- và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^-và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^-và NO₃^-là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H₂O) là

A. 2.
B. 13.
C. 1.
D. 12.
Câu 115 : Cho phương trình phản ứng: Ba(OH)₂ + 2HNO₃→ Ba(NO₃)₂ + 2H₂O. Phương trình ion rút gọn của phản ứng trên là

A. OH^- + H⁺ → H₂O.
B. 2OH^- + 2H⁺ → 2H₂O.
C. OH^- + 2H⁺ → H₂O.
D. 2OH^- + H⁺ → H₂O.
Câu 116 : Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều thu được dung dịch có pH = 4. Hỏi x bằng bao nhiêu?

A. 10.
B. 40.
C. 90.
D. 100.
Câu 117 : Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ lần lượt vào các dung dịch: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, NaOH, Na₂CO₃, KHSO₄, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, H₂SO₄, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là:

A. 7.
B. 6.
C. 5.
D. 4.

Câu 118 : Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO₃và 0,3 mol Na₂CO₃. Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X được dung dịch Y và V lít khí CO₂ (đktc). Thêm vào dung dịch Y nước vôi trong dư thấy tạo thành m gam kết tủA. Tính thể tích V và khối lượng m.

A. 11,2 lít CO₂ và 40 gam CaCO₃.
B. 11,2 lít CO₂ và 90 gam CaCO₃.
C. 16,8 lít CO₂ và 60 gam CaCO₃.
D. 11,2 lít CO₂ và 60 gam CaCO₃.
Câu 119 : Cho dãy các chất: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaCl, MgCl₂, FeCl₂, AlCl₃, CrCl₃. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là:

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 120 : Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO₃ với 100 ml dung dịch NaOH aM thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là

A. 0,15.
B. 0,3.
C. 0,03.
D. 0,12.
Câu 121 : Thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ và HCl có pH = 1, để thu được dung dịch có pH = 2 là:

A. 0,224 lít.
B. 0,15 lít.
C. 0,336 lít.
D. 0,448 lít.

Câu 122 : Cho 400 ml dung dịch KOH 0,1M vào 400 ml dung dịch MgCl₂ 0,2M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 2,9.
B. 1,16.
C. 2,32.
D. 4,64.
Câu 123 : Cho 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1M vào 250 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,5M và KOH 1,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Số gam muối có trong dung dịch X là

A. 38,4 gam.
B. 32,6 gam.
C. 36,6 gam.
D. 40,2 gam.
Câu 124 : Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M. Dung dịch Y chứa hỗn hợp H₂SO₄0,25M và HCl 0,75M. Thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40ml dung dịch Y là

A. 0,063 lít.
B. 0,125 lít.
C. 0,15 lít.
D. 0,25 lít.
Câu 125 : Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH)₂ 0,025M. Người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là:

A. 36,67.
B. 30,33.
C. 40,45.
D. 45,67.

Câu 126 : Dung dịch axit photphoric có chứa các ion (không kể H⁺ và OH^- của nước)

A. H⁺, PO₄^3-.
B. H⁺, H₂PO₄^-, PO₄^3-.
C. H⁺, HPO₄^2-, PO₄^3-
D. H⁺, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3-.
Câu 127 : Cho 50 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 50 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M, muối thu được có khối lượng là

A. 3,55g.
B. 3,95g.
C. 4,1g.
D. 2,975g
Câu 128 : Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 20 ml dung dịch NaOH xM. Giá trị của x là

A. 0,4.
B. 0,2.
C. 0,3.
D. 0,1.

Đáp án có ở chi tiết câu hỏi nhé!!! (click chuột vào câu hỏi).

Lớp 11 Hoá học Lớp 11 - Hoá học

Xem thêm