Top 10 Đề kiểm tra 15 phút, 1 tiết Hóa 9 Chương 1...

Câu 1 : Khởi động máy tính vào My Computer. (1 điểm)

Câu 2 : Mở ổ đĩa D:\ và tạo cây thư mục như hình vẽ dưới đây: (4 điểm) (với HOVATEN-LOP là tên và lớp của học sinh)
Câu 3 : Đổi tên thư mục Baitap thành Hinhhoc. (0.5 điểm)
Câu 4 : Mở My Documents sao chép 2 tệp tin bất kì vào thư mục Van
Câu 5 : Di chuyển thư mục Baitap trong thư mục Toan vào thư mục Van . (1điểm)

Câu 6 : Xóa một tệp tin bất kì trong thư mục Van .(0.5 điểm)
Câu 7 : Mở tệp Lythuyet.doc sau đó soạn nội dung trả lời câu hỏi sau: Em hãy cho biết Bác Hồ sinh ngày tháng năm nào?ở đâu? (1điểm)
Câu 8 : Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa các chất sau:
Câu 9 : Làm thế nào để biết trong CaO có lẫn MgO

Câu 10 : Cho 3,2 gam CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 4,9%. Tính nồng độ % của dung dịch CuSO4 (Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16).
Câu 11 : Có bao nhiêu loại oxit? Mỗi loại lấy một chất làm ví dụ
Câu 12 : Để hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp CuO và MgO cần dùng 200ml dung dịch HCl 2M. Tính thành phần % theo khối lượng của CuO trong hỗn hợp (Cu = 64, O = 16, Mg = 24).
Câu 13 : Cho 17,2 gam $B a {(O H)}_{2}$ vào 250 gam dung dịch $H_{2} S O_{4}$ loãng, dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa đỏ. Tìm khối lượng dung dịch sau phản ứng (Ba = 137, S = 32, O = 16, H = 1).

Câu 14 : Viết phương trình phản ứng phân hủy các chất: $C u {(O H)}_{2}, F e {(O H)}_{3}, H_{2} S O_{3} .$
Câu 15 : Hãy pha chế dung dịch nước vôi trong từ CaO.
Câu 16 : Cho 31 gam Na2O vào 500 gam dung dịch NaOH 10%. Tính nồng độ % của dung dịch NaOH tạo ra (Na = 23, H = 1, O = 16).
Câu 17 : Viết phương trình phản ứng của $H_{2} O$ với các chất sau: $K_{2} O, C O_{2}$

Câu 18 : Trộn 130ml dung dịch có chứa 4,16 gam $B a C l_{2}$ với 70ml dung dịch có chưa 3,4 gam $A g N O_{3}$ , thu được dung dịch có thể tích 200ml.
Câu 19 : Xác định tỷ lệ theo khối lượng của $K C l O_{3}$ và $K M n O_{4}$ cần để điều chế một lượng $O_{2}$ như nhau với cùng hiệu suất (K = 39, Cl = 35,5, Mn = 55, O = 16).
Câu 20 : Trong các oxit sau oxit nào là oxit bazo?
Câu 21 : Để phân biệt các oxit: $N a_{2} O, P_{2} O_{5}, C a O$ người ta có thể dùng A. nước và quỳ tím

Câu 22 : Để thu khí O2 từ hỗn hợp gồm: O2, CO2, SO2 người ta cho hỗn hợp khí đi qua
Câu 23 : Canxi oxit tác dụng được với: nước (1), dung dịch axit HCl (2), khí $C O_{2}$ (3), khí CO (4). Các tính chất đúng là thêm:
Câu 24 : Cho Mg và các dung dịch: $H_{2} S O_{4}, H C l, N a O H$ . Số sản phẩm tạo ra (không kể H2O)khi cho các chất đó tác dụng với nhau từng đôi một là:
Câu 25 : Cho sơ đồ sau: $C \to X_{1} \to X_{2} \to X_{3} \to C a {(O H)}_{2}$ . Trong đó $X, X_{2}, X_{3}$ lần lượt là:

Câu 26 : Để phân biệt canxi oxit và natri oxit có thể dùng:
Câu 27 : Nung 120 gam một loại đá vôi (trong đó $C a C O_{3}$ chiếm 80% khối lượng) với hiệu suất 90%, khối lượng CaO thu được là (Ca = 40, C = 12, O = 16).
Câu 28 : Giấy quỳ tím chuyển màu gì khi nhúng vào dung dịch được tạo thành từ
Câu 29 : Cho các oxit: $P_{2} O_{5}, C O_{2}, S O_{2}, C a O, N a_{2} O$ . Oxit nào có khả năng tác dụng với nhau? Viết phương trình hóa học.

Câu 30 : Vì sao $K_{2} O$ tan được trong nước?
Câu 31 : Phản ứng: $B a C l_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} + 2 N a C l$ được gọi là phản ứng gì?
Câu 32 : Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2 về khối lượng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X.Xác định thành phẩn của chất rắn X (Zn = 65, S=32).
Câu 33 : Cho 1,52 g hỗn hợp hai kim loại (có hóa trị II) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (ở đktc).

Câu 34 : Hòa tan BaO vào nước thu được dung dịch làm phenolphthalein chuển thành màu hồng. Giải thích và viết phương trình hóa học.
Câu 35 : Chọn hóa chất thích hợp và viết phương trình hóa học để loại các khí $S O_{2}, C O_{2}$ ra khỏi hỗn hợp khí CO.
Câu 36 : Dung dịch chứa những chất nào khi cho hỗn hợp CuO và $F e_{2} O_{3}$ vào dung dịch HCl dư? Viết phương trình hóa học.
Câu 37 : Cho phương trình hóa học: Zn + CuSO4→ Cu + ZnSO4. T

Câu 38 : Viết phương trình hóa học khi $H_{2} S O_{4}$ đặc, đun nóng tác dụng với Cu. Có hiện tượng gì để biết phản ứng đã xảy ra?
Câu 39 : Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng hãy nhận ra các chất rắn được đựng riêng trong mỗi bình: CaO, MgO, MgCO3.
Câu 40 : tính nồng độ mol của dung dịch tạo ra khi hòa tan 4,7 g $K_{2} O$ vào nước. Cho biết thể tích dung dịch thu được là 100 ml (K=39, O=16).
Câu 41 : Viết công thức các oxit ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố sau: Na, Al, Fe, Cu, Hg, Cl, S, Cr.

Câu 42 : Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2,5 về khối lượng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X.
Câu 43 : Cho 0,8 g CuO tác dụng với 30 ml dung dịch $H_{2} S O_{4}$ 1M.
Câu 44 : Chọn 4 loại oxit được điều chế trực tiếp mà không xuất phát từ khí oxi. Cho ví dụ cụ thể.
Câu 45 : Tính khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần để hòa tan hết 24 g hỗn hợp gồm CuO và $F e_{2} O_{3}$ có số mol bằng nhau (H=1, Cu=64, Fe=56, O=16, Cl=35,5).

Câu 46 : Có 3 bình: bình 1 đựng CuO và Cu, bình 2 đựng Fe và FeO, bình 3 đựng MgO và FeO. Chỉ dùng dung dịch $H_{2} S O_{4}$ , hãy nhận biết mỗi bình bằng phương pháp hóa học.
Câu 47 : Hỗn hợp X chưa 2 khí CO và $H_{2}$ , hỗn hợp Y chưa 2 khí $N_{2}$ và $C O_{2}$ ở cùng điều kiện. Hãy so sánh tỉ khối của hỗn hợp X với tỉ khối của hỗn hợp Y.
Câu 48 : Có các chất sau: $N a_{2} O, F e_{2} O_{3}, C a O, S O_{2}, C O_{2}, H_{2} O$ . Những chất có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp là
Câu 49 : Khí CO có lẫn khí $S O_{2}$ và khí $C O_{2}$ . Có thể loại $S O_{2}$ , $C O_{2}$ bằng cách cho hỗn hợp qua

Câu 50 : Trong phòng thí nghiệm $K_{2} O$ rất khó bảo quản, vì $K_{2} O$
Câu 51 : Kim loại X tác dụng với dung dịch $H_{2} S O_{4}$ cho khí $H_{2}$ . Khí $H_{2}$ tác dụng oxit kim loại Y cho kim loại Y khi nung nóng. Cặp kim loại X – Y có thể là
Câu 52 : Có thể phân biệt 2 chất rắn CaO, $P_{2} O_{5}$ bằng cách hòa tan từng chất vào nước, rồi thử dung dịch tạo ra với
Câu 53 : Để tác dụng hết một lượng CaO người ta phải dung một lượng nước bằng 60% khối lượng CaO đó. Tỉ lệ lượng nước đã dung so với lượng nước theo phương trình hóa học là

Câu 54 : Cho dãy các oxit: $M g O, F e_{2} O_{3}, K_{2} O, S O_{2}, C O_{2}, N O$ . Số phản ứng xảy ra sau khi cho mỗi oxit lần lượt tác dụng với dung dịch HCl và dung dịch NaOH là
Câu 55 : Chất cần dung để điều chế Fe từ $F e_{2} O_{3}$ là
Câu 56 : Chỉ dung một trong các chất: CuO, Cu, CO, $S O_{3}, H_{2} O, S O_{2}$ , FeO để điền vào các chỗ trống trong sơ đồ sau:
Câu 57 : Viết các phương trình hóa học theo chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

Câu 58 : Lấy 10 g $C a C O_{3} v à C a S O_{4}$ tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 0,56 lít khí (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. (Ca=40, C=12, O=16, S=32)