40 câu hỏi lý thuyết về amoniac và muối amoni có l...

A N₂ là chất Oxi hóa              

B Cần cung cấp 92KJ nhiệt lượng để 1 mol N₂ kết hợp với 3 mol H₂

C Hiệu suất của phản ứng rất bé      

D Phản ứng chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao, có xúc tác và áp suất cao

A Muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hidroxit

B Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hòa toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

C Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ

D Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn có khí amoniac thoát ra

A Amoniac tan nhiều trong nước

B Phân tử amoniac là phân tử có cực

C Khi tan trong nước, amoniac kết hợp với nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-

D Khi tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử amoniac kết hợp với ion H⁺ của nước tạo ra các ion NH₄⁺ và OH^-

A Thoát ra một chất khí màu lục nhạc

B Thoát ra một chất khí không màu, mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím ẩm

C Thoát ra một chất khí màu nâu đỏ, làm xanh giấy quỳ tím ẩm

D Thoát ra chất khí không màu, không mùi

A Có kết tủa màu xanh lam tạo thành

B Có dung dịch màu xanh thẩm tạo thành

C Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẩm.

D Có kết tủa màu xanh lam tạo thành, có khí màu nâu đỏ thoát ra

A HCl, O₂, Cl₂, CuO, dung dịch AlCl₃                 

B H₂SO₄, PbO, FeO, NaOH

C HCl, KOH, FeCl₃, Cl₂

D KOH, HNO₃, CuO, CuCl₂

A CO₂. 

B NH₃. 

C HCl. 

D SO₂.

A 1

B 3

C 2

D 4

A NaNO₃.

B NH₄NO₃.

C NH₄NO₂.

D Cu(NO₃)₂.

A Nước phun vào bình và chuyển thành màu xanh.

B Nước phun vào bình và chuyển thành màu hồng.

C Nước phun vào bình và không có màu.

D Nước phun vào bình và chuyển thành màu tím.

A quỳ tím không đổi màu.

B quỳ tím đổi sang màu xanh.

C quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

D quỳ tím chuyển sang màu đỏ rồi mất màu.

A \(2N{H_4}Cl + Ca{(OH)_2}\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow CaC{l_2} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\)

B \({N_2} + 3{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}\)

C \(N{H_4}C{l_{(r)}}\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow N{H_3}_{(k)} + HC{l_{(k)}}\)

D \(N{H_4}HC{O_{3(r)}}\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow N{H_3} \uparrow + C{O_2} \uparrow + {H_2}O \uparrow \)

A Amoniac được sử dụng chủ yếu để sản xuất axit nitric, phân đạm urê, amoni nitrat, amoni sunfat.

B Amoni được dùng để chế tạo hiđrazin N₂H₄ làm nhiên liệu cho tên lửa.

C Amoniac lỏng được dùng làm chất làm lạnh trong thiết bị lạnh.

D Amoniac có mùi khai khó chịu nên dùng để làm tỉnh người bị ngất khi họ bị ngạt nước.

A thêm vào khí H₂.

B tách amoni ra khỏi hỗn hợp phản ứng.

C giảm áp suất của hệ phản ứng.

D giảm nhiệt độ của phản ứng.

A +3.

B -3.

C +2.

D +5.

A HCl

B AlCl₃     

C CuO       

D H₂

A \(2N{H_4}Cl + Ca{(OH)_2}\xrightarrow{{{t^o}}}CaC{l_2} + 2N{H_3} + 2{H_2}O\)

B \({N_2} + 2{H_2}\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows 2N{H_3}\)

C \(N{H_4}C{l_{(r)}}\xrightarrow{{{t^o}}}N{H_3}_{(k)} + HC{l_{(k)}}\)

D \(N{H_4}HC{O_{3(r)}}\xrightarrow{{{t^o}}}N{H_3} \uparrow  + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O \uparrow \)

A Muối amoni là chất tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit.

B Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nước, khi tan điện li hoàn toàn thành cation amoni và anion gốc axit.

C Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thoát ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ.

D Khi nhiệt phân muối amoni luôn luôn cho khí amoniac thoát ra.

A O₂; Cl₂; Mg; HNO₃; dd FeCl₃; dd Al(NO₃)₃

B O₂; Cl₂; HNO₃; dd FeCl₃; dd CuSO₄; dd Al(NO₃)₃

C O₂; Cl₂; CuO; HNO₃; dd FeCl₃; dd Al(NO₃)₃

D O₂; Cl₂; CuO; HNO₃; dd FeCl₃; dd CuSO₄; dd Al(NO₃)₃

A thấy xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa tan dần khi cho dư NH₃.

B thấy xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa không tan khi cho dư NH₃.

C không thấy hiện tượng gì xảy ra.

D thấy xuất hiện kết tủa keo trắng và bọt khí thoát ra, kết tủa keo này tan dần khi cho dư NH₃.

A NH₃; (NH₄)₂SO₄; NH₄NO₃; N₂.

B NH₃; (NH₄)₂SO₄; NH₄NO₃; N₂O.

C NH₃; NH₄HSO₄; NH₄NO₃; N₂.

D NH₃; (NH₄)₂SO₄; NH₄NO₂; N₂.

A quỳ tím.

B Na.

C Ba.

D Al.

A HCl, CuO.

B H₂SO₄, O₂.

C CuSO₄, Cl₂.

D HCl, FeCl₂.

A Ba(OH)₂.

B NH₃.

C HNO₃.

D NaOH.

A Thấy xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa tan dần khi cho dư NH₃.

B Thấy xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa không tan khi cho dư NH₃.

C Không thấy hiện tượng gì xảy ra.

D Thấy xuất hiện kết tủa trắng và bọt khí thoát ra, kết tủa keo này tan dần khi cho dư NH_3.

A HCl, CuO.

B H₂SO₄, O₂.

C O₂, Cl₂.

D HCl, FeCl₂.

A Cl₂; Mg; HNO₃.

B Cl₂; Mg; dd CuSO₄.

C CuO; dd CuSO₄.

D Cl₂; CuO; HNO₃; dd CuSO₄.

A Khả năng tạo phức.

B Tính bazơ.

C Ít tan trong nước.

D Tính khử.

A HCl.

B N₂.

C N₂O.

D NH₄Cl.

A Dung dịch Ba(NO₃)₂.

B Dung dịch NaOH.

C Dung dịch NaCl.

D Dung dịch phenolftalein.

A HCl     

B H₂SO₄ đặc

C      CaO    

D HNO₃

A  NaCl. 

B HCl.  

C  KCl.                            

D NH3.

A NH₄HCO₃, NH₄NO₂.

B NH₄NO₃, NH₄NO₂.

C NH₄NO₃, NH₄HCO₃.

D NH₄HCO₃, NH₄Cl.

A NH₄Cl.

B NaNO₃.

C NaHSO₄.

D MgCl₂.

A màu đỏ.

B màu xanh.

C không chuyển màu.

D ban đầu chuyển xanh, sau đó chuyển đỏ.