Bài tập về Nitơ, Photpho cơ bản, nâng cao có lời g...

A. Chưng  cất phân đoạn không khí lỏng.

B. Nhiệt phân dung dịch NH ₄NO₂ bão hoà.

C. Dùng photpho để đốt cháy hết oxi không khí.

D. Cho không khí đi qua bột đồng nung  nóng.

A. HCl

B. N₂

C. NH₄Cl

D. NH₃

A. Fe.

B. Fe(OH)₂

C. FeO

D. Fe₂O₃

A. NaNO₃ và NaHCO₃

B. NaNO₃ và NaHSO₄

C. Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄

D. Mg(NO₃)₂ và KNO₃

A. FeO, NO₂, O₂ 

B. Fe₂O₃, NO₂

C. Fe₂O₃, NO₂, O₂

D. Fe, NO₂, O₂

A. CO₂, NO₂

B. CO, NO

C. CO₂, NO

D. CO₂, N₂

A. amophot.

B. ure.

C. natri nitrat.

D. amoni nitrat

A. SO₂.

B. NH₃.

C. NO.

D. NO₂.

A. cho hỗn hợp qua nước vôi trong dư.

B. cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng.

C. nén và làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH₃.

D. cho hỗn hợp qua dung dịch H₂SO₄ đặc.

A. 4 NH₃ + 5 O₂ —> 4 NO + 6 H₂O

B. NH₃ + HCl —> NH₄Cl

C. 8 NH₃ + 3 Cl₂ —> 6 NH₄Cl + N₂

D. 2 NH₃ + 3 CuO —> 3 Cu + 3 H₂O + N₂

A. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

B. 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

C. 4NH₃ + 4O₂ → 2NO + N₂ + 6H₂O

D. 2NH₃ + 2O₂ → N₂O + 3H₂O

A. NH₃ + HCl → NH₄Cl

B. 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

C. 2NH₃ + 3CuO → N₂ + 3Cu + 3H₂O

D. NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-

A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ.

A. CuO

B. CuF₂

C. Cu

D. Cu(OH)₂

A. NH₄NO₃.

B. N₂.

C. NO₂.

D. N₂O₅.

A. KNO₃, C.

B. KNO₃, C và S.

C. KClO₃, C và S.

D. KClO₃, C.

A. 2KNO₃$\stackrel{t^o}{\to }$2KNO₂ + O₂.

B. NH₄NO_{2 $\stackrel{t^o}{\to }$} N₂ + 2H₂O.

C. NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$ NH₃ + HCl.

D. NaHCO₃  $\stackrel{t^o}{\to }$ NaOH + CO₂.

A. Thu bằng phương pháp đẩy không khí ra khỏi bình để ngửa

B. Thu bằng phương pháp đẩy không khí ra khỏi bình để úp

C. Thu bằng phương pháp đẩy nước

D. Cách nào cũng được

A. Muối amoni kém bền với nhiệt

B. Tất cả muối amoni tan trong nước

C. Các muối amoni đều là chất điện li mạnh

D. Dung dịch của các muối amoni luôn có môi trường bazơ

A. Nguyên tử của các nguyên tố nhóm VA có 5 electron lớp ngoài cùng.

B. So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ nhất.

C. So với các nguyên tố cùng nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh nhất.

D. Do phân tử nitơ có liên kết ba rất bền nên nitơ trơ ở nhiệt độ thường.

A. NH₃, H₂O.

B. NH₄⁺ , OH^-_.

C. NH₃, NH₄⁺ , OH^-.

D. NH₄⁺ , OH^-, H₂O, NH₃.

A. Zn(OH)₂ là hyđroxit lưỡng tính.

B. Zn(OH)₂ có khả năng tạo với NH₃ phức chất tan

C. Zn(OH)₂ là một bazơ ít tan.

D. NH₃ là một hợp chất có cực và là một bazơ yếu.

A. Yếu.

B. Trung bình.

C. Mạnh.

D. Tùy gốc axit.

A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ .

B. Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm Nitơ .

C. Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử Nitơ còn một cặp e chưa tham gia tạo liên kết.

D. Trong phân tử N2 có liên kết ba bền

A. Li, Mg, Al.

B. Li, H₂, Al.

C. H₂, O₂.

D. O₂, Ca, Mg

A. Nhiệt phân muối NH₄NO₃ đến khối lượng không đổi .

B. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

C. Đung dung dịch NaNO₂ và dung dịch NH₄Cl bão hòa.

D. Đun nóng kim loại Mg với dd HNO₃ loãng

A. NH₄NO₂.

B. NH₄NO₃

C. NH₄HCO₃.

D. NH₄NO₂ hoặc NH₄NO₃

A. H₂

B. O₂

C. Li

D. Mg

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

A. NH₃, N₂, NO, N₂O, AlN

B. NH₄Cl, N₂O₅, HNO₃, Ca₃N₂, NO

C. NH₄Cl, NO, NO₂, N₂O₃, HNO₃

D. NH₄Cl, N₂O, N₂O₃, NO₂, HNO₃

A. (X) là NO, (Y) là N₂O₅

B. (X) là N₂, (Y) là N₂O₅

C. (X) là NO, (Y) là NO₂

D. (X) là N₂, (Y) là NO₂

A. nguyên tử khối tăng dần.

B. bán kính nguyên tử tăng dần.

C. độ âm điện tăng dần.

D. năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần.

A. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

B. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

C. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

D. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

A. Mg

B. K

C. Li

D. F₂

A. N₂ + 3H₂ → 2NH₃

B. N₂ + 6Li → 2Li₃N.

C. N₂ + O₂ → 2NO.

D. N₂ + 3Mg → Mg₃N₂

A. tổng hợp phân đạm.

B. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử..

C. sản xuất axit nitric.

D. tổng hợp amoniac.

A. 200

B. 400

C. 500

D. 800

A. Photpho.

B. Asen.

C. Bitmut.

D. Antimon.

A. LiN₃ và Al₃N.

B. Li₃N và AlN.

C. Li₂N₃ và Al₂N₃.

D. Li₃N₂ và Al₃N₂

A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ.

A. Trong các axit có oxi, axit nitric là axit mạnh nhất.

B. Khả năng oxi hoá giảm dần do độ âm điện giảm dần.

C. Tính phi kim tăng dần, đồng thời tính kim loại giảm dần.

D. Tính axit của các oxit giảm dần, đồng thời tính bazơ tăng dần.

A. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. phân tử N₂ không phân cực.

C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VA.

D. liên kết trong phân tử N₂ là liên kết 3, có năng lượng lớn.

A. chuyển dịch theo chiều thuận.

B. không thay đổi.

C. chuyển dịch theo chiều nghịch.

D. không xác định được.

A. Dung dịch amoniac là một bazơ yếu.

B. Phản ứng tổng hợp amoniac là phản ứng thuận nghịch.

C. Đốt cháy amoniac không có xúc tác thu được N₂ và H₂O.

D. NH₃ là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.

A. NH₃ là chất khử

B. NH₃ là chất oxi hoá.

C. Cl₂ vừa oxi hoá vừa khử.

D. Cl₂ là chất khử

A. giảm áp suất.

B. tăng nhiệt độ.

C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất.

A. dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm.

B. có kết tủa màu xanh lam tạo thành.

C. có kết tủa màu xanh lam tạo thành và có khí màu nâu đỏ thoát ra.

D. lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm.

A. Zn(OH)₂ là một bazơ tan.

B. Zn(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính.

C. NH₃ là một hợp chất có cực và là một bazơ yếu.

D. Zn²⁺ có khả năng tạo thành phức chất tan với NH₃.

A. H₂SO₄ đặc.

B. CuSO₄ khan.

C. CaO.

D. P₂O₅.

A. CuO từ màu đen chuyển sang màu trắng.

B. CuO không thay đổi màu.

C. CuO từ màu đen chuyển sang màu đỏ.

D. CuO từ màu đen chuyển sang màu xanh.

A. muối nóng chảy ở nhiệt độ không xác định.

B. thoát ra chất khí có màu nâu đỏ.

C. thoát ra chất khí không màu, có mùi xốc.

D. thoát ra chất khí không màu, không mùi.

A. Nút ống nghiệm bằng bông khô.

B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn.

D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch Ca(OH)₂.

A. dung dịch không đổi màu và có khí màu nâu đỏ thoát ra.

B. dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh thoát ra.

C. dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát ra.

D. dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát ra.

A. KNO₂, NO₂, O₂.

B. KNO₂, O₂.

C. KNO₂, NO₂.

D. K₂O, NO₂, O₂.

A. Cu(NO₂)₂, NO₂.

B. CuO, NO₂, O₂.

C. Cu, NO₂, O₂.

D. CuO, NO₂.

A. Ag₂O, NO₂, O₂.

B. Ag₂O, NO₂.

C. Ag, NO₂.

D. Ag, NO₂, O₂.

A. CuSO₄ và NaOH.

B. Cu và H₂SO₄.

C. Cu và NaOH.

D. CuSO₄ và H₂SO₄

A. phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm.

B. phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng nhạt.

C. phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh.

D. phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hoá nâu trong không khí.

A. BaCl₂.

B. Ba(OH)₂.

C. NaOH.

D. AgNO₃.

A. CO, NH₄HCO₃.

B. CO₂, NH₄HCO₃.

C. CO₂, Ca(HCO₃)₂.

D. CO₂, (NH₄)₂CO₃.

A. NaNO₃ + H₂SO₄ (đặc) → HNO₃ + NaHSO₄

B. 4NO₂ + 2H₂O + O₂ → 4HNO₃

C. N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃

D. 2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2HNO₃

A. nhiệt phân NaNO₂

B. Đun hỗn hợp NaNO₂ và NH₄Cl

C. thủy phân Mg₃N₂

D. phân hủy khí NH₃

A. trên N còn cặp e tự do.

B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. NH₃ tan được nhiều trong nước.

D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH

A. AgNO₃, Hg(NO₃)₂.

B. AgNO₃, Cu(NO₃)₂.

C. Hg(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

D. Cu(NO₃)₂, Mg(NO₃)₂.

A. 2KNO₃$\stackrel{t^o}{\to }$2KNO₂ + O₂.

B. NH₄NO₃$\stackrel{t^o}{\to }$N₂ + 2H₂O.

C. NH₄Cl $\stackrel{t^o}{\to }$NH₃ + HCl.

D. 2NaHCO₃$\stackrel{t^o}{\to }$Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

A. giảm áp suất, tăng nhiệt độ.

B. giảm áp suất, giảm nhiệt độ.

C. tăng áp suất, tăng nhiệt độ.

D. tăng áp suất, giảm nhiệt độ.

A. X₂, X₃, X₄.

B. X₃, X₄.

C. X₂, X₄.

D. X₁, X₂.

A. (1) và (3).

B. (2) và (4).

C. (2) và (3).

D. (1) và (2).

A. NH₃ được dùng để sản xuất HNO₃

B. NH₃ cháy trong khí Clo cho khói trắng

C. Khí NH₃ tác dụng với oxi có (xt, t^o) tạo khí NO.

D. Điều chế khí NH₃ bằng cách cô cạn dung dịch muối amoni

A. Phân tử NH₃ và ion NH₄⁺ đều chứa liên kết cộng hóa trị.

B. Trong NH₃ và NH₄⁺ , nitơ đều có số oxi hóa -3.

C. NH₃ có tính bazơ, NH₄⁺ có tính axit.

D. Trong NH₃ và NH₄⁺ , nitơ đều có cộng hóa trị 3.

A. Xút và oxi.

B. Nước vôi trong và khí clo.

C. Nước vôi trong và không khí.

D. Xođa và khí cacbonic.

A. Giấm ăn.

B. Muối ăn.

C. Xođa

D. Clorua vôi

A. Cầm P trắng bằng tay có đeo găng cao su.

B. Dùng cặp gắp nhanh mẩu P trắng ra khỏi lọ và ngâm ngay vào chậu đựng đầy nước khi chưa dùng đến. 

C. Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước.

D. Có thể để P trắng ngoài không khí.

A. yếu hơn.

B. mạnh hơn.

C. bằng nhau.

D. không xác định.

A. phản ứng tạo khí có màu nâu.

B. phản ứng tạo ra dung dịch có màu vàng.

C. phản ứng tạo ra kết tủa có màu vàng.

D. phản ứng tạo ra khí không màu, hoá nâu trong không khí.

A. MgO, KOH, CuSO₄, NH_3.

B. CuCl₂, KOH, Na₂CO₃, NH₃.

C. NaCl, KOH, Na₂CO₃, NH₃.

D. KOH, Na₂CO₃, NH₃, Na₂S.

A. Giấy quỳ tím.

B. Dung dịch BaCl₂.

C. Dung dịch AgNO₃.

D. Dung dịch phenolphtalein

A. Cho nước vào bình rồi thử bằng quỳ tím.

B. Cho nước vào bình rồi thêm dung dịch AgNO₃.

C. Cho vào bình một cánh hoa hồng.

D. Cả A và B đều được.

A. Photpho đỏ không độc hại với con người.

B. P đỏ không dễ gây hỏa hoạn như P trắng.

C. Cả hai lí do A và B.

D. Lí do khác.

A. P yếu hơn.

B. P mạnh hơn.

C. Bằng nhau.

D. Không xác định.

A. P thể hiện tính khử khi tác dụng với các kim loại mạnh.

B. P thể hiện tính khử khi tác dụng với các phi kim hoạt động.

C. P thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hoá.

D. P vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

A. apatit và photphorit.

B. photphorit và canxit.

C. apatit và canxit.

D. canxit và xiđerit

A. có tính oxi hoá mạnh.

B. có tính oxi hoá yếu.

C. không có tính oxi hoá mạnh.

D. vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. 

A. Dung dịch AgNO₃ ;

B. Sợi dây đồng và dung dịch H₂SO₄ ;

C. Dung dịch Ba(OH)₂ ;

D. Sợi dây đồng

A. Dung dịch AgNO₃

B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch BaCl₂

D. Quỳ tím

A. CuCl₂, KOH, NH₃, Na₂CO₃.

B. KOH, NaHCO₃, NH₃, FeS.

C. MgO, BaSO₄, NH₃, Ca(OH)₂.

D. NaOH, KCl, NaHCO₃, ZnO.

A. H₃PO₄.

B. H₃PO₂.

C. H₃PO₃.

D. HPO₃.

A. CuCl₂, KOH, NH₃, Na₂CO₃.

B. KOH, NaHCO₃, NH₃, ZnO.

C. MgO, BaSO₄, NH₃, Ca(OH)₂.

D. NaOH, KCl, NaHCO₃, H₂S.

A. K₃PO₄, K₂HPO₄, KH₂PO₄.

B. KH₂PO₄, K₂HPO₄, K₃PO₄.

C. K₃PO₄, KH₂PO₄, K₂HPO₄

D. KH₂PO₄, K₃PO₄, K₂HPO₄.

A. CuCl₂, NaOH, K₂CO₃, NH₃

B. NaOH, K₂O, NH₃, Na₂CO₃

C. KCl, NaOH, K₂SO₄, NH₃

D. CuSO₄, MgO, KOH, NH₃

A. Cầm P trắng bằng tay có đeo găng cao su.

B. Ngâm P trắng vào chậu nước khi chưa dùng đến.

C. Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước.

D. Có thể để P trắng ngoài không khí.

A. Photpho trắng độc, kém bền trong không khí ở nhiệt độ thường.

B. Khi làm lạnh, hơi của photpho đỏ chuyển thành photpho trắng

C. Photpho đỏ có cấu trúc polime.

D. Photpho đỏ không tan trong nước, nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như benzen, ete...

A. Axit photphoric là axit có độ mạnh trung bình

B. Axit photphoric là axit ba nấc.

C. Axit photphoric có tính oxi hóa rất mạnh.

D. Axit photphoric làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

A. AgI, CuS, BaHPO₄, Ca₃(PO₄)₂

B. AgCl, PbS, Ba(H₂PO₄)₂, Ca(NO₃)₂

C. AgF, CuSO₄, BaCO₃, Ca(H₂PO₄)₂

D. AgNO₃, Na₃PO₄, CaHPO₄, CaSO₄

A. Ca₃(PO₄)₂, H₂SO₄ loãng

B. Ca(H₂PO₄)₂, H₂SO₄ đặc

C. P₂O₅, H₂O

D. Ca₃(PO₄)₂, H₂SO₄ đặc

A. đỏ.

B. vàng.

C. trắng.

D. nâu. 

A. $H^{+}, H_{2}P{O_4}^{-}, P{O_4}^{3-}$

B. $H^{+}, H_{2}P{O_4}^{-},HP{O_4}^{2-},P{O_4}^{3-}$

C. $H^{+}, HP{O_4}^{2-}, P{O_4}^{3-}$

D. $H^{+}, P{O_4}^{3-}$

A. cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều thuận

B. cân bằng trên sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch

C. cân bằng trên không bị chuyển dịch

D. nồng độ tăng lên

A. Ca₃(PO₄)₂

B. Na₃PO₄

C. K₃PO₄

D. Ca(H₂PO₄)₂

A. cho H₂SO₄ đặc tác dụng với quặng photphorit hoặc quặng apatit

B. cho P tác dụng với HNO₃ đặc

C. đốt cháy P thu P₂O₅ rồi cho P₂O₅ tác dụng với H₂O

D. nung hỗn hợp Ca₃(PO₄)₂, SiO₂, C

A. HPO₃.

B. H₃PO₂.

C. H₃PO₃.

D. H₃PO₄

A. Ca₃(PO₄)₂

B. Ca₃(PO₄)₂.CaF₂

C. 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂

D. Ca₃(PO₄)₂.3CaF₂

A. 3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

B. Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 3CaSO₄↓

C. 4P + 5O₂ → P₂O₅ và P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

D. 2P + 5Cl₂ → 2PCl₅ và PCl₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HCl

A. 2 chất khác nhau.

B. 2 chất giống nhau.

C. 2 dạng đồng phân của nhau.

D. 2 dạng thự hình của nhau.

A. Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử.

B. Trong photpho trắng các phân tử P₄ liên kết với nhau bằng lực Van de Van yếu.

C. Photpho trắng rất độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da.

D. Dưới tác dụng của ánh sáng, photpho đỏ chuyển dần thành photpho trắng.

A. P trắng

B. P đỏ

C. PH₃

D. P₂H₄

A. Photpho đỏ có cấu trúc polime.

B. Photpho đỏ không tan trong nước, nhưng tan tốt trong các dung môi hữu cơ như benzen, ete...

C. Photpho đỏ độc, kém bền trong không khí ở nhiệt độ thường.

D. Khi làm lạnh, hơi của photpho trắng chuyển thành photpho đỏ

A. độ âm điện của photpho lớn hơn của nitơ.

B. ái lực electron của photpho lớn hơn của nitơ.

C. liên kết trong phân tử photpho kém bền hơn trong phân tử nitơ.

D. tính phi kim của nguyên tử photpho mạnh hơn của nitơ.

A. phân tử.

B. nguyên tử.

C. ion.

D. polime

A. phân tử.

B. nguyên tử.

C. ion.

D. polime

A. 4P + 3O₂ → 2P₂O₃

B. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

C. 6P + 5KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl

D. 2P + 3S → P₂S₃

A. diêm.

B. đạn cháy.

C. axit photphoric.

D. phân lân.

A. Thuốc gắn ở đầu que diêm.

B. Thuốc quẹt ở vỏ bao diêm.

C. Thuốc gắn ở đầu que diêm và thuốc quẹt ở vỏ bao diêm.

D. Trong diêm an toàn không còn sử dụng photpho do nó độc.

A. apatit: Ca₅F(PO₄)₃, đá xà vân: MgSiO₃ và than cốc : C.

B. photphorit: Ca₃(PO₄)₂, cát: SiO₂ và than cốc: C.

C. apatit: Ca₅F(PO₄)₃, đá vôi: CaCO₃ và than cốc: C.

D. photphorit: Ca₃(PO₄)₂, đá vôi: CaCO₃ và than cốc: C

A. Ca₅F(PO₄)₃ + 5H₂SO₄ → 5CaSO₄↓ + 3H₃PO₄ + HF↑.

B. Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CaSO_4↓ + 2H₃PO₄.

C. P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄.

D. 3P + 5HNO₃ → 3H₃PO₄ + 5NO↑.

A. NaH₂PO₄, NH₄H₂PO₃, KH₂PO₂.

B. (NH₄)₂HPO₃, NaHCO₃, KHSO₃.

C. CH₃COONa, NaH₂PO₂, K₂HPO₃.

D. NH₄HSO₄, NaHCO₃, KHS

A. axit metaphotphoric (HPO₃).

B. axit điphotphoric (H₄P₂O₇).

C. axit photphorơ (H₃PO₃)

D. anhiđrit photphoric (P₂O₅).

A. axit metaphotphoric (HPO₃).

B.axit điphotphoric (H₄P₂O₇).

C. axit photphorơ (H₃PO₃)

D. anhiđrit photphoric (P₂O₅).

A. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

B. 2PH₃ + 4O₂ → P₂O₅ + 3H₂O.

C. PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HCl.

D. P₂O₃ + 3H₂O → 2H₃PO₄

A. phương pháp sunfat.

B. phương pháp tổng hợp.

C. phương pháp amoniac.

D. phương pháp ngược dòng