Đề thi Hóa học 11 Giữa kì 1 có đáp án !!

A. $N{a}^{+},M{g}^{2+},N{O}^{3-},P{O_4}^{3-}$. 

B. $B{a}^{2+},N{a}^{+},C{l}^{-},HC{O}^{3-}$. 

C. $A{g}^{+},Fe2+,HC{O_3}^{2-},N{O}^{3-}$. 

D. $K^{+},A{l}^{3+},C{l}^{-},C{O_3}^{2-}.$ 

A. $CaO + C{O}_2 \to CaC{O}_3$. 

B. $Fe + CuC{l}_2 \to FeC{l}_2 + Cu$. 

C.$Ba(N{O}_3{)}_2 + 2NaOH \to Ba{\left(OH\right)}_2 + 2NaN{O}_3$. 

D. $MgS{O}_4 + Ca{\left(OH\right)}_2 \to Mg{\left(OH\right)}_2 + CaS{O}_4.$ 

A. 1,12. 

B. 2,24. 

C. 3,36. 

D. 4,48. 

A. $Al2{\left(S{O}_4\right)}_3.$ 

B. $ZnS{O}_4$. 

C. $N{a}_{2}S{O}_4$. 

D. $CuS{O}_4$. 

A. 7. 

B. 8,5.

C. 2. 

D. 9. 

A. axit. 

B. bazơ. 

C. trung tính. 

D. không xác định được. 

A. 0,4. 

B. 0,3. 

C. 0,2. 

D. 0,5. 

A. 7. 

B. 5. 

C. 6. 

D. 4. 

A. $7.{10}^{-12}$ M. 

B. $4,3.{10}^{-11}$ M. 

C. $4.{10}^{-3}$ M. 

D. $7,3.{10}^{-2}$ M. 

A. Tăng. 

B. Giảm. 

C. Không đổi. 

D. Tăng sau đó giảm. 

A. 5,46. 

B. 20,9545. 

C. 34,818. 

D. 15,4945. 

A. 13,6. 

B. 0,4. 

C. 0,5. 

D. 13,5. 

A. có sủi bọt khí $C{O}_2$, có kết tủa trắng $CaS{O}_4$, trong dung dịch có $K_{2}C{O}_3$. 

B. có sủi bọt khí $C{O}_2$, có kết tủa trắng $CaS{O}_4$ và $CaC{O}_3$, trong dung dịch có $KHC{O}_3$.

C. có sủi bọt khí $C{O}_2$, có kết tủa trắng $CaS{O}_4$, trong dung dịch có $KHC{O}_3$.

D. có sủi bọt khí $C{O}_2$, có kết tủa trắng $CaS{O}_4$ và $CaC{O}_3$, trong dung dịch có $KHS{O}_4$. 

A. 1. 

B. 2. 

C. 3. 

D. 4. 

A. 0,03. 

B. 0,09. 

C. 0,06. 

D. 0,045. 

A. Axit axetic $\left(C{H}_{3}COOH\right)$ là axit nhiều nấc. 

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit. 

C. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion $O{H}^{-}$.

D. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

A. 71,4 gam. 

B. 23,8 gam.

C. 86,2 gam. 

D. 119 gam. 

A. 9,85. 

B. 14,775. 

C. 19,7. 

D. 16,745. 

A. 8. 

B. 10. 

C. 9. 

D. 7. 

A. 197(x + 2y - z). 

B. 197(x + y - z). 

C. 197(z - x - 2y). 

D. 197(2z - x - y). 

A. 60ml. 

B. 15ml. 

C. 45ml. 

D. 30ml. 

A. 7.

B. 8. 

C. 6. 

D. 5. 

A. (2), (4), (3), (1). 

B. (1), (3), (4), (2). 

C. (1), (3), (2), (4). 

D. (2), (3), (4), (1). 

A. 29,85. 

B. 23,7. 

C. 16,6. 

D. 13,05. 

A. HCl và $N{H}_3$. 

B. $C{H}_{3}COOH$ và $Ba{\left(OH\right)}_2$. 

C. HCl và $Ba{\left(OH\right)}_2$. 

D. $C{H}_{3}COOH$ và $N{H}_3$. 

A. 5,835. 

B. 5,055. 

C. 4,275. 

D. 4,512. 

A. 18,1 gam. 

B. 15 gam. 

C. 8,4 gam. 

D. 20 gam. 

A. 0,030 mol. 

B. 0,015 mol. 

C. 0,020 mol.

D. 0,025 mol. 

A. $N{H_4}^{+}, A{l}^{3+}, N{O_3}^{-}, C{l}^{-}$. 

B. $K^{+}, C{a}^{2+}, C{l}^{-}, C{O_3}^{2-}$. 

C. $K^{+}, N{a}^{+}, O{H}^{-}, HC{O_3}^{-}$. 

D. $M{g}^{2+}, P{O_4}^{3-}, O{H}^{-}, C{a}^{2+}$. 

A. nguyên tử. 

B. ion. 

C. tinh thể. 

D. phân tử. 

A. $N{a}_{2}S + 2HCl \to 2NaCl + H_{2}S$. 

B. $N{a}_{2}S + 2C{H}_{3}COOH \to 2C{H}_{3}COONa + H_{2}S$.

C. $FeS + 2HCl \to FeC{l}_2 + H_{2}S$. 

D. $FeS + H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4 + H_{2}S$. 

A. 0,2668. 

B. 0,9408. 

C. 1,0752. 

D. 0,8064. 

A. 3. 

B. 1. 

C. 2. 

D. 4. 

A. KOH. 

B. NaCl. 

C. $KN{O}_3$. 

D. $N{a}_{2}S{O}_4$. 

A. 0,936 gam. 

B. 1,560 gam. 

C. 1,872 gam. 

D. 1,404 gam. 

A. $BaC{l}_2 + K_{2}S{O}_4$. 

B. $S{O}_2 + H_{2}S$. 

C. $Cu + H_{2}S{O}_4$ đặc. 

D. Fe + HCl. 

A. $H_{2}S{O}_4 \rightleftharpoons H^{+} + HS{O_4}^{-}$ . 

B. $H_{2}C{O}_3 \rightleftharpoons H^{+} + HC{O_3}^{-}$. 

C. $H_{2}S{O}_3 \to 2H^{+} + S{O_3}^{2-}$. 

D. $N{a}_{2}S \rightleftharpoons 2N{a}^{+} + S^{2-}$. 

A. NaCl. 

B. NaOH. 

C. $C{H}_{3}COOH$. 

D. $N{a}_{2}S{O}_4$. 

A. tăng. 

B. tăng sau đó giảm. 

C. không đổi. 

D. giảm. 

A. $O_2$, HCl. 

B. HCl, $O_2$. 

C. $H_{2}O, ZnC{l}_2$. 

D. $ZnC{l}_2, H_{2}O$. 

A. $H_{2}S, HCl, N{H}_3$. 

B. $CuC{l}_2, HCOOH, Ba{\left(OH\right)}_2$. 

C. $H_{2}S, C{H}_{3}COOH, H_{3}P{O}_4$. 

D. $NaCl, H_{2}S{O}_3, A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3$. 

A. 1,6.

B. 1,5. 

C. 2,0. 

D. 1,8. 

A. 0,699. 

B. 1,287. 

C. 4,083. 

D. 2,169. 

A. 4. 

B. 1. 

C. 2. 

D. 3. 

A. $HCl{O}_2$. 

B. $H_{2}S$. 

C. $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$. 

D. $Cu{\left(OH\right)}_2$. 

A. $Zn(OH{)}_2, NaHC{O}_3$. 

B. $Al{\left(OH\right)}_3, N{H}_{4}HS{O}_4$. 

C. $KAl{O}_2, {\left(N{H}_4\right)}_{2}C{O}_3$. 

D. $N{H}_{4}Cl, NaHS$. 

A. $C{H}_{3}COOC{H}_3$. 

B. $C_2{H}_{5}OH$. 

C. $H{}_{2}O$. 

D. KCl. 

A. HCl.

B. $H_{2}S{O}_4$.

C. $NaN{O}_3$.

D. NaOH.

A. HCl.

B. $N{a}_{2}S{O}_4$.

C. NaOH.

D. KCl. 

A. axit. 

B. kiềm. 

C. trung tính. 

D. không xác định. 

A. $\left[H^{+}\right]=0,10M$.

B. $\left[H^{+}\right]<\left[N{O_3}^{-}\right]$.

C. $\left[H^{+}\right]>\left[N{O_3}^{-}\right]$.  

D. $\left[H^{+}\right]<0,10M$. 

A. $H^{+},N{H_2}^{-}$.

B. $N{H_4}^{+},O{H}^{-},H_{2}O$.

C. $N{H_4}^{+},O{H}^{-},N{H}_3,H_{2}O$.

D. $H^{+},O{H}^{-},N{H}_3,H_{2}O$. 

A. 0,05M.

B. 0,1M.

C. 0,01M.

D. 0,005M. 

A. là muối axit.

B. dung dịch $NaHC{O}_3$ có môi trường kiềm.

C. có tính lưỡng tính.

D. không tác dụng với dung dịch NaOH. 

A. Có khí bay lên.

B. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan hoàn toàn.

C. Có khí bay lên và có kết tủa trắng xuất hiện sau đó tan một phần.

D. Có khí bay lên và có kết nâu đỏ xuất hiện. 

A. 8.

B. 12.

C. 11.

D. 9. 

A. pH = 2. 

B. pH = 7. 

C. pH > 7. 

D. pH < 7. 

A. $\left[H^{+}\right]<0,10M$. 

B. $\left[H^{+}\right]=0,10M$. 

C. $\left[H^{+}\right]<\left[C{H}_{3}CO{O}^{-}\right]$. 

D. $\left[H^{+}\right]>\left[C{H}_{3}CO{O}^{-}\right]$. 

A. 7,175g. 

B. 71,8g. 

C. 72,75g. 

D. 73g. 

A. 200 ml. 

B. 100 ml. 

C. 150 ml. 

D. 50 ml. 

A. tích số tan của nước. 

B. tích số phân li của nước. 

C. độ điện li của nước.

D. tích số ion của nước. 

A. electron. 

B. phân tử. 

C. ion. 

D. nguyên tử. 

A. 0,003. 

B. 0,01. 

C. 0,1. 

D. 0,001. 

A. Muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh.

B. Muối vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra cation $H^{+}$.

C. Muối vẫn còn hiđro trong phân tử.

D. Muối có khả năng phản ứng với bazơ.