Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và...

- Hướng dẫn giải

Chọn đáp án D.

Điện phân trong 2895s:

$n_{điện phân}=\frac{2895.2}{96500}=0,06mol>2.0,02$

$\Rightarrow n_{H_2}=\frac{0,06-2.0,02}{2}=0,01 mol$

=> 0,02 mol khí còn lại gồm Cl₂ (x mol) và O₂ (y mol)

Trong khoảng thời gian từ (t + 2895) s đến 2s chỉ là điện phân H₂O

nên phần khí tăng thêm là $2,125a-a-0,03=1,125a-0,03$ chỉ gồm O₂ và H₂

Do $n_{H_2}=2n_{O_2}$

nên $\left\{\begin{array}{l}{n}_{H_2}=0,75a-0,02\\ n_{O_2}=0,375a-0,01\end{array}\right.$

Như vậy trong thời gian từ t đến 2t thì tại anot có:

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{l}_2}=0,01 mol\\ n_{O_2}=0,374a-0,01+y=0,375a\end{array}\right.$

Bảo toàn electron cho cực dương ở 2 khoảng thời gian (0 – t) và (t – 2t) có:

Điện phân 5404 s:

$n_{C{u}^{2+}điện phân}=\frac{5404.2}{2.96500}=0,056 mol$

$\Rightarrow n_{C{u}^{2+}}=0,04+0,02-0,056=0,004 mol$

$\Rightarrow$Tại anot đã xảy ra điện phân H₂O:

$n_{H^{+}}=0,112-0,1=0,012 mol$

$\Rightarrow ∆m_{thanh Fe}=-0,304g$

=> Khối lượng thanh sắt giảm 0,304 g