Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2

C

- Hướng dẫn giải

Tại ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2} = 0,32 \mathrm{mol}$ thì lượng kết tủa ổn định sau khi đã giảm

→ lúc này OH hòa tan hết Al(OH)₃

Lượng kết tủa chỉ có BaSO₄: 0,3 mol

Ta có: 4OH⁻+Al³⁺→AlO²⁻+2H₂O

$\to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}^{3+}} = 0,16 \mathrm{mol}$

Tại vị trí gấp khúc đầu tiên: đồ thì tăng chậm hơn giai đoạn đầu

→ chứng tỏ lúc này có sự hòa tan Al(OH)₃ nhưng lượng kết tủa tăng vì đang tạo thêm BaSO₄

Giai đoạn đầu tăng đều vì có sự tăng đồng thời Al(OH)₃ và BaSO₄

Đến ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2} = \mathrm{x}$  thì lượng BaSO₄ tối đa và chỉ còn sự tan Al(OH)₃dẫn đến đồ thị đi xuống

$\to \mathrm{x} = {\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaSO}}_4} = 0,3 \mathrm{mol}$

Đáp án C