Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X g...

A

- Hướng dẫn giải

Chọn A.

\(\xrightarrow{{BTKL}}{m_X} + {m_{HCl}} + {m_{NaN{O_3}}} = {m_Y} + {m_Z} + {m_{{H_2}O}} \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = 0,43\;mol\)

Dung dịch Y chứa Fe²⁺ ; Fe³⁺ ; Mg²⁺ ; NH₄⁺ ; Na⁺ (0,01) và Cl^- (0,92).

Ta có: m_{ion kim loại} +  \(18{n_{N{H_4}^ + }}\)= 46,95 – 0,01.23 – 0,92.35,5 = 14,06 (1)

Khi cho Y tác dụng với KOH thì: \({m_{ion\;kim\;loai}} + {m_{O{H^ - }}} = 29,18 \Rightarrow {m_{ion\;kim\;loai}} + 17.(0,91 - {n_{N{H_4}^ + }}) = 29,18\) (2)

Từ (1), (2) suy ra: m_{ion kim loại} = 13,88 (g) ;  \({n_{N{H_4}^ + }} = 0,01\;mol \to {n_{N{O_3}\;(X)}} = \frac{{{m_X} - {m_{KL}}}}{{62}} = 0,15\;mol\)

\(\xrightarrow{{BT:\;H}}{n_{HCl}} = 4{n_{N{H_4}^ + }} + 2{n_{{H_2}}} + 2{n_{{H_2}O}} \Rightarrow {n_{{H_2}}} = 0,01\;mol\)

\(\xrightarrow{{BT:\;N}}{n_{N\;(X)}} + {n_{NaN{O_3}}} = {n_{N{H_4}^ + }} + {n_{N\;(Z)}} \Rightarrow {n_{N\;(Z)}} = 0,15\;mol\)

\(\xrightarrow{{BT:\;O}}{n_{O\;(X)}} + 3{n_{NaN{O_3}}} = {n_{O\;(Z)}} + {n_{{H_2}O}} \Rightarrow {n_{O\;(Z)}} = 0,05\;mol\)

Hỗn hợp Z gồm 3 khí: trong đó có H₂) và N₂O; N₂ hoặc N₂O; NO hoặc N₂; NO.

Nhận thấy n_{N (Z)} : n_{O (Z)} = 3 : 1 Þ 3N và 1O Þ 2 khí đó là N₂ và NO (có số mol bằng nhau = 0,05)

Vậy %V khí N₂O = 45,45%.