Cho hỗn hợp X gầm 0,12 mol CuO; 0...

A

- Hướng dẫn giải

Chọn A.

- Dung dịch Y gồm Cu²⁺ (0,12 mol), Mg²⁺ (0,1 mol), Al³⁺ (0,1 mol), H⁺_(dư) (0,11 mol), SO₄^2- (0,15 mol) và Cl^- (0,55 mol).

- Khi cho dung dịch hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,6M vào Y đến khi thu được khối lượng kết tủa lớn nhất thì ta xét hai trường hợp sau :

- TH₁ : BaSO₄ kết tủa cưc đại.

+ Khi đó \({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,15\,mol \Rightarrow {n_{NaOH}} = 6.{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,9\,mol\) 

+ Nhận thấy \({n_{O{H^ - }}} > {n_{{H^ + }(d)}} + 2{n_{M{g^{2 + }}}} + 2{n_{C{u^{2 + }}}} + 4{n_{A{l^{3 + }}}}\)nên trong hỗn hợp kết tủa chỉ chứa BaSO₄

(0,15 mol), Cu(OH)₂ (0,12 mol) và Mg(OH)₂ (0,1 mol).

+ Khi nung hỗn hợp kết tủa thì : \({m_{{\text{ran khan}}}} = 233{n_{BaS{O_4}}} + 80{n_{CuO}} + 40{n_{MgO}} = \boxed{48,55\,(g)}\)

- TH₂ : Al(OH)₃ kết tủa cưc đại.

+ Khi đó \({n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }(du)}} + 2{n_{M{g^{2 + }}}} + 2{n_{C{u^{2 + }}}} + 3{n_{A{l^{3 + }}}} \to 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} + {n_{NaOH}} = 0,85\) mol

\( \to x.0,1.2 + x.0,6 = 0,85 \Rightarrow x = 1,065\,mol\)

Þ Kết tủa gồm BaSO₄ (0,1065 mol), Mg(OH)₂ (0,1 mol), Cu(OH)₂ (0,12 mol) và Al(OH)₃ (0,1 mol)

+ Khi nung hỗn hợp kết tủa thì : \({m_{{\text{ran khan}}}} = 233{n_{BaS{O_4}}} + 80{n_{CuO}} + 40{n_{MgO}} + 102{n_{A{l_2}{O_3}}} = 43,45625\,(g)\)

Vậy khối lượng rắn khan cực đại là 48,55 gam