Hỗn hợp X gồm Al và Fe3O4. N...

D

- Hướng dẫn giải

Al + Fe₃O₄ -^to→ Y

Phần 1: Y + NaOHdư Al + Fe₃O₄ → H₂ (0,06 mol)

Y có Al dư n_{Al dư} = 2/3. n_H2 = 0,04 mol

Phần 2: Bảo toàn electron → 2n_H2 = 3n_Al + 2n_Fe → 2. 0,15 = 3. 0,04 + 2n_Fe → n_Fe = 0,09 mol

8Al + 3Fe₃O₄ -^to→ 9Fe + 4Al₂O₃

Có n_Fe = 0,09 mol → n_Al2O₃ = 0,04 mol

Có n_H2SO₄ = 4n_Fe3O₄ dư + 3n_Al2O₃ + 1,5n_{Al dư} + n_Fe

n_Fe3O₄ dư = (0,31 - 3. 0,04 - 1,5. 0,04 - 0,09)/4 = 0,01 mol

n_Al = n_{Al dư} + n_{Al pư} = 0,04 + 0,08 = 0,12 mol

n_Fe3O₄ = n_Fe3O₄ dư + n_Fe3O₄ pư = 0,01 + 0,03 = 0,04

ta có: n_Al / 8 > n_Fe3O₄ / 3 ⇒ Hiệu suất tính theo Fe₃O₄

H% = 0,03 : 0,04 x 100% = 75%