Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg...

D

- Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{hhkhi}=0,2 mol$

cho BaCl₂ vào kết tủa thu được là BaSO₄

_{$n_{BaS{O}_4}=0,605 mol$}

_{$n_{H_{2}S{O}_4}=0,605 mol$}

_{$n_{NaOH}=1,085 mol$}

_{$n_{N{H}_3}=0,025 mol$}

_{$\Rightarrow n_{ion kimloai}=1,06 mol$}

hỗn hợp khí có chứa H₂ nên muối sắt là muối Fe²⁺

NO₃^- hết, các muối trung hòa là

MgSO₄, FeSO₄, K₂SO₄ và (NH₄)₂SO₄

$m_{Fe}+m_{Mg}$ = 24,88 gam (1)

n_{điện tích -} = 2n_SO4^2-= 1,21 mol

n_{điện tích +}= 1,085 + $n_{K^{+}}$

=> $n_{K^{+}}$= 0,125 mol

=>n_N khí = 0,125 – 0,025 =0,1 mol

Mặt khác bảo toàn khối lượng

$m_X+m_{H_{2}S{O}_4}+m_{KN{O}_3}=m_{muối}+m_{khí}+m_{H_{2}O}$

=> $m_{H_{2}O}$= 8,91 mol

=> $n_{H_{2}O}$ = 0,495 mol

Bảo toàn nguyên tố H có

n_{H axit} = n_{H ($H_{2}O$)}+ n_{H ($H_2$)} +n_{H muối amoni}

0,605.2 =0,495.2 +2$n_{H_2}$ + 0,025.4

=> $n_{H_2}$ = 0,06 mol

=> $n_{C{O}_2}$= 0,2 – 0,1 – 0,06 = 0,04 mol

=>$n_{FeC{O}_3}$ = 0,04 mol

=> m_Fe + m_Mg + $m_{F{e}_3{O}_4}$ = 26,48 g

m _{KL (hỗn hợp trên)}­= 22,64 gam (2)

từ (1) và (2) => m_{O ($F{e}_3{O}_4$)}= 3,84 gam

=> $n_{F{e}_3{O}_4}$=0,06 mol

mặt khác vì tổng ion dương kim loại $F{e}^{2+} và M{g}^{2+}$

Gọi $n_{Fe}=a mol$, $n_{Mg}=b mol$

$\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}2a+2b=0,2\\ 56a+24b=12,56\end{array}\right.$

$\Rightarrow a=0,16$, $b=0,15 mol$