Cho 1,37 gam Ba vào 100,0 ml dung dịch Al2

C

- Hướng dẫn giải

\(\begin{array}{l}{n_{Ba}}{\rm{ }} = 0,01{\rm{ }}mol;{\rm{ }}{n_{A{l_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_3}}} = 0,003{\rm{ }}mol\\ \to {\rm{ }}{n_{Ba{{\left( {OH} \right)}_2}}} = 0,01{\rm{ }}mol \to nO{H^ - } = 0,02{\rm{ }}mol\end{array}\)

Ta có :  \(3{\rm{ }} < {\rm{ }}\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}} = \frac{{0,02}}{{0,003.2}} < {\rm{ }}4\)

Nên sau phản ứng tạo ra kết tủa Al(OH)₃ và Ba(AlO₂)₂

Ta có:  \(A{l^{3 + }} + 3O{H^ - } \to Al{\left( {OH} \right)_3} \downarrow \)

\(A{l^{3 + }} + 4O{H^ - } \to Al{O_2}^ - + 2{H_2}O\)

\(\to \left\{ \begin{array}{l}{n_{O{H^ - }}} = 3x + 4y = 0,02\\{n_{A{l^{3 + }}}} = x + y = 0,006\end{array} \right. \to {\rm{ }}\left\{ \begin{array}{l}x{\rm{ }} = {\rm{ }}0,004\\y = {\rm{ }}0,002\end{array} \right.{\rm{ }} \to {\rm{ }}{n_{Al{{\left( {OH} \right)}_3}}} = x = 0,004\)

Lại có ∶  \({n_{BaS{O_4}}} = {n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,009{\rm{ }}mol{\rm{ }}\left( {{\rm{ }}{\rm{ }}{n_{B{a^{2 + }}}}{\rm{ }} > {\rm{ }}{n_{S{O_4}^{2 - }}}} \right)\)

 Vậy khối lượng kết tủa sau phản ứng là :  \({m_{Al{{\left( {OH} \right)}_3}}}{m_{BaS{O_4}}} = 2,409{\rm{ }}gam.\)