Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2

D

- Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phản ứng:  Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

                  H⁺ + OH^- → H₂O

                  Al³⁺ + OH^- → Al(OH)₃

                  Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

- Dựa vào đồ thị ta thấy: Trong khi Ba²⁺ tạo kết tủa ngay từ ban đầu thì OH^- lại phải trung hòa H⁺ trước rồi mới tạo kết tủa sau. Do đó Ba²⁺ sẽ đến đích(tạo kết tủa max) trước OH^-.

+) Giai đoạn1: Ba²⁺ tạo kết tủa, OH^- trung hòa H⁺

+) Giai đoạn 2: Ba²⁺ tạo kết tủa nốt phần còn lại, OH^- bắt đầu kết hợp tạo Al(OH)₃:

=> Tại n_Ba(OH)2 = 0,27 mol thì kết tủa BaSO₄ đạt max => n_Ba(OH)2 = n_BaSO4 = 0,27 mol = n_SO4

=> n_Al2(SO4)3 = 1/3n_SO4 = 0,09 mol => n_Al3+ = 2.0,09 = 0,18 mol

+) Giai đoạn 3: Chỉ có OH^- tạo tiếp kết tủa.

=> Tại n_Ba(OH)2 = 0,47 mol thì kết tủa Al(OH)₃ đạt max

=> n_Al(OH)3 = n_Al3+

+) Giai đoạn 4: Al(OH)₃ bị hòa tan dần và khi m_{kết tủa min} là lúc Al(OH)₃ bị hòa tan hết

- Vậy: kết tủa max gồm: 0,27 mol BaSO₄ và 0,18 mol Al(OH)₃

            kết tủa min gồm: 0,27 mol BaSO₄

=> m_max – m_min = m_Al(OH)3 = 0,18.78 = 14,04g