Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

- Bảo toàn điện tích

- Tính toán theo PT ion thu gọn

Giải chi tiết:

+) BTĐT cho dd X ⟹ n_H⁺ + n_Al³⁺ = n_NO3^- + n_SO4^2-

⟹ 0,1 + 3z = t + 0,02.2

⟹ 3z - t = -0,06 (1)

+) n_KOH = 0,144 mol; n_Ba(OH)2 = 0,012 mol

⟹ n_OH^- = n_KOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,168 mol

      n_Ba²⁺ = 0,012 mol

Ba²⁺   +   SO₄^2- → BaSO₄ ↓  (n_Ba²⁺ < n_SO4^2- nên Ba²⁺ hết)

0,012 →                0,012      (mol)

⟹ m_BaSO4 = 0,012.233 = 2,796 gam

⟹ m_Al(OH)3 = 3,732 - 2,796 = 0,936 gam

⟹ n_Al(OH)3 = 0,012 mol

Ta thấy n_Al(OH)3 ≠ (n_OH^- - n_H⁺)/3 ⟹ có sự hòa tan một phần kết tủa

H⁺  +  OH^- → H₂O

0,1 → 0,1

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃ ↓

z →      3z →         z           → n_{Al(OH)3 bị tan} = z - 0,012 (mol)

Al(OH)₃     +     OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

(z-0,012) → (z-0,012)

⟹ ∑n_OH^- = 0,1 + 3z + (z - 0,012) = 0,168 ⟹ z = 0,02 (2)

Từ (1) (2) ⟹ z = 0,02 và t = 0,12

Đáp án B