Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm CH4

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

n_CaCO3 = 15/100= 0,15 mol

CO₂  + Ca(OH)₂ → CaCO₃  + H₂O

0,15                             0,15

n_CO2 = 0,15 mol

m _{bình 2 hơn bình 1}  = m_CO2  - m_H2O = 2,55

=> 0,15.44 - m_H2O = 2,55

=> m_H2O = 4,05 gam

=> n_H2O= 0,225 mol

gọi công thức chung của hỗn hợp ban đầu là  \({C_{\overline x }}{H_{\overline y }}\)

\(\begin{gathered}
{C_{\overline x }}{H_{\overline y }} \to \overline x C{O_2} + \frac{{\overline y }}{2}{H_2}O \hfill \\
0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\overline x \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,05\overline y \hfill \\
\left\{ \begin{gathered}
0,1\overline x = 0,15 \to \overline x = 1,5 \hfill \\
0,05\overline y = 0,225 \to \overline y = 4,5 \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\hfill \\
\end{gathered} \)

*  \(\overline x  = 1,5\)

=> %CH₄

*  \(\overline y  = 4,5\)

=> %C₂H₆

Giải chi tiết:

n_CaCO3 = 15/100= 0,15 mol

CO₂  + Ca(OH)₂ → CaCO₃  + H₂O

0,15                             0,15

n_CO2 = 0,15 mol

m _{bình 2 hơn bình 1}  = m_CO2  - m_H2O = 2,55

=> 0,15.44 - m_H2O = 2,55

=> m_H2O = 4,05 gam

=> n_H2O= 0,225 mol

gọi công thức chung của hỗn hợp ban đầu là  \({C_{\overline x }}{H_{\overline y }}\)

\(\begin{gathered}
{C_{\overline x }}{H_{\overline y }} \to \overline x C{O_2} + \frac{{\overline y }}{2}{H_2}O \hfill \\
0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\overline x \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,05\overline y \hfill \\
\left\{ \begin{gathered}
0,1\overline x = 0,15 \to \overline x = 1,5 \hfill \\
0,05\overline y = 0,225 \to \overline y = 4,5 \hfill \\ 
\end{gathered} \right. \hfill \\
\hfill \\ 
\end{gathered} \)

*  \(\overline x  = 1,5\)

=> %CH₄ =50%

*  \(\overline y  = 4,5\)

=> % C₂H₆ = 25%

=> % C₂H₄ = 100%-25%-50% = 25%

Đáp án C