Đốt cháy 3,36 lít hỗn hợp CH4, C2

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Gọi \({n_{C{H_4}}} = a(mol)\),    \({n_{{C_2}{H_4}}} = b(mol)\),  \({n_{{C_2}{H_2}}} = c(mol)\)

Theo đề cho n_H2O = n_CO2 sẽ nhận thấy trong hh ban đầu có n_CH4 = n_C2H2

Viết PTHH xảy ra sẽ tìm được mối quan hệ x với b,c

Giải chi tiết:

\({n_{hh}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15(mol)\)

Gọi \({n_{C{H_4}}} = a(mol)\),    \({n_{{C_2}{H_4}}} = b(mol)\),  \({n_{{C_2}{H_2}}} = c(mol)\)

Pthh:  CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

              a            →    a   → 2a     (mol)

           C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

               b            →    2b   → 2b     (mol)

           C₂H₂ + 5/2O₂ → 2CO₂ + H₂O

               c                →    2c   → 2c     (mol)

Ta có: n_H2O = n_CO2

→  a + 2b + 2c = 2a + 2b + c

→  a = c

Mà: a + b + c = 0,15  (mol)

→  b + 2c = 0,15 (mol)

Cho hỗn hợp khí tác dụng với dung dịch nước brom xảy ra pthh:

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

b      → b                        (mol)

C₂H₂  + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

c       → 2c                      (mol)

→ x = b + 2c = 0,15 (mol)

Đáp án B