Điện phân dung dịch AgNO3 trong thời gi...

A 0,49A ; 2,38 g

B 0,429A; 23,8g

C 0,49A ; 23,8 g

D 0,429A; 2,38g

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Ta có: nNaCl = 0,4.0,025 = 0,01 mol

nAg = 0,004 mol

Áp dụng định luật Faraday ta có:

$m_{Ag}=\frac{A.I.t}{F.n}\Rightarrow I=\frac{m_{Ag}.F.n}{A.t}=\frac{0,432.96500.1}{108.15.60}=0,429A$

Phương trình điện phân:

2AgNO3 + H2O $\rightarrow$ 2Ag + 2HNO3 + 1/2 O2

0,004 0,004

Phản ứng kết tủa ion Ag⁺:

Cl^- + Ag⁺ $\rightarrow$ AgCl

0,01 0,01

=> nAgNO3 ban đầu = 0,004 + 0,01 = 0,014 mol

=> mAgNO3 = 0,014.170 = 2,38 (g)

=> Đáp án D

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm