Một dung dịch X có chứa các ion x mol H+

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Từ đồ thị ta thấy tại điểm A: khi n_NaOH = 0,35 mol: kết tủa chưa đạt cực đại

Do đó: n_OH- = n_H++ 3.n_Al(OH)3 → Tìm được x

Tại điểm B: khi n_NaOH = 0,55 mol: kết tủa đang tan một phần:

Khi đó: n_OH- = n_H++ 4.n_Al3+- n_{kết tủa} → Tìm được y

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích với dung dịch X ta tìm được z.

Vậy kết tủa Y gồm có BaSO₄ và Al(OH)₃ → m_Y

Giải chi tiết:

Tại điểm A: khi n_NaOH = 0,35 mol: kết tủa chưa đạt cực đại

Do đó: n_OH- = n_H+ + 3.n_Al(OH)3 → 0,35 = x + 3.0,05 → x = 0,2

Tại điểm B: khi n_NaOH = 0,55 mol: kết tủa đang tan một phần:

Khi đó: n_OH- = n_H+ + 4.n_Al3+ - n_{kết tủa} → 0,55 = 0,2 + 4.y - 0,05 → y = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích với dung dịch X: x + 3y = 2z + 0,1 → z = 0,2 mol

Ta có: n_Ba(OH)2 = 0,3.0,9 = 0,27 mol

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄ ↓

0,27    0,2          0,2        mol → n_BaSO4 = 0,2 mol

Mặt khác khi đó n_OH- = 0,54 mol → n_OH- = n_H+ + 4.n_Al3+ - n_{kết tủa} → 0,54 = 0,2 + 4.0,1 - n_{kết tủa}

→n_{kết tuả} = 0,06 mol = n_Al(OH)3

Vậy kết tủa Y gồm có 0,2 mol BaSO₄ và 0,06 mol Al(OH)₃ → m_Y = 0,2.233 + 0,06.78 = 51,28 gam.