X là dung dịch H2SO4 0,02M,...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

n_H+ = 2n_H2SO4 = 0,04V₁ (mol)

n_OH- = n_NaOH = 0,035V₂ (mol)

Dung dịch Z có pH = 2 nên H⁺ dư ⟹ [H⁺] = 10^-2

PTHH: H⁺     +    OH^- → H₂O

Đb:  0,04V₁           0,035V₂

Pư:  0,035V₂ ← 0,035V₂

⟹ n_{H+ dư} = 0,04V₁ – 0,035V₂

Viết biểu thức nồng độ H⁺ ⟹ V₁ : V₂

Giải chi tiết:

n_H+ = 2n_H2SO4 = 0,04V₁ (mol)

n_OH- = n_NaOH = 0,035V₂ (mol)

Dung dịch Z có pH = 2 nên H⁺ dư ⟹ [H⁺] = 10^-2

PTHH: H⁺     +    OH^- → H₂O

ĐB:  0,04V₁           0,035V₂

PƯ:  0,035V₂ ← 0,035V₂

⟹ n_{H+ dư} = 0,04V₁ – 0,035V₂

⟹ [H⁺] = \(\dfrac{{0,04{V_1} - 0,035{V_2}}}{{{V_1} + {V_2}}}\) = 10^-2

⟹ V₁ : V₂ = 3 : 2

Đáp án A