Một dung dịch X có chứa các ion: x mol H+

C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Phương pháp : Bài toán Al³⁺ + OH^-

- Nếu Al³⁺ dư thì : n_Al(OH)3 = 1/3.n_OH-

- Nếu Kết tủa bị tan 1 phần : n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - n_OH-

Lời giải :

Dung dịch X : Bảo toàn điện tích : x + 3y = 2z + 0,1⁽¹⁾

Tại n_OH = 0,35 mol : Kết tủa đang tăng => Al³⁺ dư so với OH^-

=> n_Al(OH)3.3 + n_H+ = n_NaOH => n_H+ = x = 0,2 mol

Tại n_OH = 0,55 mol. Kết tủa đang giảm => OH^‑ hòa tan 1 phần Al(OH)₃.

=> n_Al(OH)3 = 4n_Al3+ - (n_OH- - n_H+) => n_Al3+ = y = 0,1 mol

Từ (1) => z = 0,2 mol

Khi cho 0,27 mol Ba(OH)₂ vào X thì :

Kết tủa chỉ gồm BaSO₄ với số mol là 0,2 mol (Ba²⁺ dư so với SO₄^2-)

=> m_Y = 46,6g

Đáp án C