Trộn 100g dung dịch chứa 1 muối sunfat của kim loạ...

A 3,2% và 0,75%.

B 2,6% và 0,75%

C 2,6% và 0,80%.

3,2% và 0,80%.

Đáp án

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Do trộn 100g với 100g mà lượng dung dịch thu được < 200g thì muối sunfat kim loại là muối axit.

2MHSO₄ + 2NaHCO₃ \(\xrightarrow{{}}\) M₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

- Sự thoát khí CO₂ làm giảm khối lượng ( số mol CO₂ = 0,05mol)

- Theo phương trình sự tạo kết tủa với BaCl₂ là muối sunfat:

MNaSO₄ + BaCl₂ \(\xrightarrow{{}}\) BaSO₄ + MCl + NaCl

- Vậy ta coi số mol của MHSO₄là x ta có:

(M + 97) x = 13,2 x = \(\frac{{13,2}}{{M + 97}}\)

- Với 0,1 < x < 0,12 thì 13< M < 35 thoả mãn Na = 23 Vậy công thức sunfat là NaHSO₄. Khi phản ứng = 0,05mol và còn dư 0,06mol trong dung dịch A.

Tính khối lượng dung dịch D và suy ra nồng độ % của NaCl và HCl

Giải chi tiết:

Do trộn 100g với 100g mà lượng dung dịch thu được < 200g thì muối sunfat kim loại là muối axit.

2MHSO₄ + 2NaHCO₃ \(\xrightarrow{{}}\) M₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

- Sự thoát khí CO₂ làm giảm khối lượng ( số mol CO₂ = 0,05mol)

- Theo phương trình sự tạo kết tủa với BaCl₂ là muối sunfat:

MNaSO₄ + BaCl₂ \(\xrightarrow{{}}\) BaSO₄ + MCl + NaCl

- Vậy ta coi số mol của MHSO₄là x ta có:

(M + 97) x = 13,2 x = \(\frac{{13,2}}{{M + 97}}\)

- Với 0,1 < x < 0,12 thì 13< M < 35 thoả mãn Na = 23 Vậy công thức sunfat là NaHSO₄. Khi phản ứng = 0,05mol và còn dư 0,06mol trong dung dịch A.

Dung dịch A có lượng = 100 + 100 - (0,05 . 44) = 197,8g

chứa 0,05 . 142 = 7,1g Na₂SO₄ 3,59%

0,06 . 120 = 7,2g NaHSO₄ 3,64%

Dung dịch D có lượng = 197,8 + 120 - (0,11.233) = 292,17g

chứa: (0,05.2 + 0,06) x 58,5 = 9,36g NaCl 3,2%

0,06.35,5= 2,19g HCl 0,75%

Đáp án A

Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm