Dung dịch X chứa hỗn hợp NaOH 0,25M và Ba(OH)...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

n_OH^- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,55V (mol)

n_H⁺ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 = 1,2V' (mol)

Dung dịch sau:

pH = 3 ⟹ [H⁺] = 10^-3 ⟹ n_H⁺ _{sau pư} = 10^-3.(V + V') (mol)

n_H⁺ _{sau pư} = 1,2V' - 0,55V = 10^-3.(V + V')

Suy ra tỉ lệ V / V'.

Giải chi tiết:

n_OH^- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,55V (mol)

n_H⁺ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 = 1,2V' (mol)

Dung dịch sau:

pH = 3 ⟹ [H⁺] = 10^-3 ⟹ n_H⁺ _{sau pư} = 10^-3.(V + V') (mol)

n_H⁺ _{sau pư} = 1,2V' - 0,55V = 10^-3.(V + V')

⟹ V'.(1,2 - 10^-3) = V.(0,55 + 10^-3)

⟹ V / V' = (1,2 - 10^-3) / (0,55 + 10^-3) ≈ 2,17

Đáp án A