Cho 0,02 mol Fe vào dung dịch chứa 0,05 mol AgNO

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Cách 1:  Tính toán theo PTHH

PTHH: Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Nếu AgNO₃ dư

         AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

Cách 2:  Bảo toàn e

Ta thấy 2n_Fe = 0,04 < n_Ag+ = 0,05 < 3n_Fe = 0,06 => Ag+ pư hết => rắn thu được là Ag

Giải chi tiết:

Cách 1: 

PTHH: Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

BĐ:    0,02    0,05                                           (mol)

Pư :     0,02 → 0,04    →   0,02      → 0,04     (mol)

Sau pư   0         0,01           0,02           0,04     (mol)

         AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

Pư:    0,01                         →                    0,01 (mol)

=> ∑ n_Ag = 0,02 + 0,03 = 0,05 (mol)

=> m_Ag = 0,05.108 = 5,4 (g)

Cách 2:  Ta thấy 2n_Fe = 0,04 < n_Ag+ = 0,05 < 3n_Fe = 0,06 => Ag+ pư hết

=> rắn thu được là Ag

=> n_Ag = n_Ag+ = 0,05 (mol) => m_Ag = 5,4 (g)

Đáp án A