Đốt cháy hoàn toàn 0,44 gam hợp chất hữu cơ X rồi...

D

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Tìm số mol C dựa vào mol CaCO₃

Số mol H dựa vào mol H₂O

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

=> m_O2 = ? => n_O2 = ? mol

Gọi công thưc có dạng C_xH_yO_z

x : y : z = n_C : n_H : n_O

=> công thức đơn giản nhất

Có phân tử khối => công thức phân tử

Giải chi tiết:

Khi đốt cháy chất hữu cơ X thì thu được CO₂ và H₂O.

Khối lượng bình tăng là H₂O và CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (1)

Số mol CaCO₃ là:\(\frac{3}{{100}} = 0,03(mol)\)

Theo (1): n_CO2= n_CaCO3= 0,03( mol)

=> m_H2O= 2,04 – 0,03×44=0,72( g)  => n_H2O=\(\frac{{0,72}}{{18}} = 0,04(mol)\)

Xét phản ứng cháy ban đầu : 0,44g X + O₂ → 0,03 mol CO₂ + 0,04 mol H₂O

Bảo toàn khối lượng : m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O

=> m_O2 = 1,32 + 0,72 – 0,44 = 1,6g => n_O2 = 0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có : n_O(X) + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

=> n_O(X) = 0 => Vậy trong X chỉ có C và H

Có : n_C(X) = n_CO2 = 0,03 mol ; n_H(X) = 2n_H2O = 0,08 mol

=> n_C : n_H : 0,03 : 0,08 = 3 : 8 => CTĐGN của X là C₃H₈ => CT của X là (C₃H₈)_n

Lại có : n_X = n_{0,32g O2} = 0,01 mol => M_X = 44g = 44n => n = 1

Vậy X là C₃H₈

Đáp án D