Cho 1,792 lít hỗn hợp khí gồm CH4; C

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Số mol hỗn hợp khí là: 0,08 mol

Số mol của brom là: 0,05 mol

a, Cho hỗn hợp khí này vào dd Br₂ thì có C₂H₄ và C₂H₂ tham gia phản ứng. Khí thoát ra ngoài chính là CH₄

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂ (1)

C₂H₂  +2 Br₂ → C₂H₂Br₄ (2)

b,

\( =  > {\rm{ }}{n_{CH4}} = {{1,12} \over {22,4}} = 0,05(mol)\)

=> n_C2H4+C2H2 = 0,08 - 0,05 = 0,03 (mol)

Gọi số mol của C₂H₄ và C₂H₂ lần lượt là x,y mol

Theo (1): n_Br2(1) = n_C2H4 = x (mol)

Theo (2): n_Br2(2) = n_C2H2 = y (mol)

Ta có:

\(\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}} {x + y = 0,03} \\ {x + 2y = 0,05} \end{array}} \right. \Rightarrow \left\{ {\begin{array}{*{20}{c}} {x = 0,01 = {n_{{C_2}{H_4}}}} \\ {y = 0,02 = {n_{{C_2}{H_2}}}} \end{array}} \right.\)

\(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0,01}}{{0,08}}.100\%  = 12,5\% \)

\(\% {V_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{0,02}}{{0,08}}.100\%  = 25\% \)