Cho 300 ml dung dịch X chứa  H2SO4...

B

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

⟹ ∑ n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 = 0,18 (mol)

⟹ ∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,5V (mol)

Trộn dd X với dd Y thu được pH = 1 ⟹ dư H⁺ sau phản ứng

PT ion rút gọn:  H⁺   +  OH^- → H₂O

Ban đầu:           0,18     0,5V             (mol)

Phản ứng:         0,5V ← 0,5V            (mol)

Sau pư:         (0,18-0,5V)  0

Ta có:                          

\([{H^ + }] = \dfrac{{{n_{{H^ + }}}}}{{V{\mkern 1mu} sau}} \Rightarrow 0,1 = \dfrac{{0,18 - 0,5V}}{{0,3 + V}} \Rightarrow V = ?{\mkern 1mu} (l)\)

Giải chi tiết:

n_H2SO4 = 0,3.0,2 = 0,06 (mol); n_HNO3 = 0,3.0,2 = 0,06 (mol)

⟹ ∑ n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HNO3 = 0,18 (mol)

n_NaOH = 0,1V (mol); n_Ba(OH)2 = 0,2V (mol)

⟹ ∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1V +2.0,2V = 0,5V (mol)

Trộn dd X với dd Y thu được pH = 1 ⟹ dư H⁺ sau phản ứng

[H⁺] dư = 10^-1(M) = 0,1 (M)

PT ion rút gọn:  H⁺   +  OH^- → H₂O

Ban đầu:           0,18     0,5V             (mol)

Phản ứng:         0,5V ← 0,5V            (mol)

Sau pư:         (0,18-0,5V)  0

Ta có:

\(\begin{array}{l}[{H^ + }] = \dfrac{{{n_{{H^ + }}}}}{{V sau}} \Rightarrow 0,1 = \dfrac{{0,18 - 0,5V}}{{0,3 + V}}\\ \Rightarrow 0,03 + 0,1V = 0,18 - 0,5V\\ \Rightarrow 0,6V = 0,15\\ \Rightarrow V = 0,25 (l)\end{array}\)

Đáp án B