Đốt cháy 4,425 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe (có tỉ lệ...

A

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

- Từ khối lượng và tỉ lệ mol của Zn và Fe ta xác định được số mol của từng kim loại

- Khi cho Y phản ứng với lượng vừa đủ HCl xảy ra phản ứng:

2H⁺ + O^2- → H₂O => n_O(Y) = n_H+ : 2 => n_{O2 (X)}

Đặt ẩn là số mol của Cl₂, Ag, AgCl

Bảo toàn electron cho cả quá trình ta có:

2n_Zn + 3n_Fe = 4n_O2 + 2n_Cl2 + n_Ag => (i)

BTNT “Cl” ta có: 2n_Cl2 + n_HCl = n_AgCl => (ii)

Khối lượng kết tủa thu được => (iii)

Giải (i) (ii) (iii)

Giải chi tiết:

Đặt số mol Zn và Fe lần lượt là x, y (mol)

Theo đề bài ta có hệ phương trình:

65x + 56y = 4,425 (1)

x : y = 1 : 2 (2)

Giải hệ thu được x = 0,025 và y = 0,05

Cho H⁺ phản ứng với Y có phản ứng:

2H⁺ + O^2- → H₂O

n_O(Y) = n_H+ : 2 = 0,06 mol => n_{O2 (X)} = 0,03 mol

Sơ đồ phản ứng: 

Bảo toàn electron cho cả quá trình ta có:

2n_Zn + 3n_Fe = 4n_O2 + 2n_Cl2 + n_Ag => 0,025.2 + 0,05.3 = 4.0,03 + 2a + b (i)

BTNT “Cl” ta có: 2n_Cl2 + n_HCl = n_AgCl => 2a + 0,12 = c (ii)

Khối lượng kết tủa thu được: 108b + 143,5c = 28,345 (iii)

Giải (i) (ii) (iii) thu được a = 0,035; b = 0,01; c = 0,19

\( \to \% {m_{C{l_2}}} = \frac{{71.0,035}}{{32.0,03 + 71.0,035}}.100\%  = 72,13\% \) 

Đáp án A