Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hết:a. 10...

- Hướng dẫn giải

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

a. 2C₄H₁₀       +      13O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)  8CO₂ + 10H₂O

    2 mol               13 mol

\(\frac{{5000}}{{29}}\)mol              y mol

10 kg = 10000 (g)

M _C4H10 = 58 (g/mol) \( =  > {\rm{ }}{n_{C4H10}} = \frac{{10000}}{{58}} = \frac{{5000}}{{29}}mol\)

\({n_{O2}} = {\rm{ }}y{\rm{ }} = \frac{{5000}}{{29}}\,.\,\frac{{13}}{2} = \frac{{32500}}{{29}}\;\left( {mol} \right)\)

\( =  > {m_{O2}} = {\rm{ }}\frac{{32500}}{{29}}\,.\,32 = {\rm{ }}35862,1{\rm{ }}\left( g \right){\rm{ }} = 35,862{\rm{ }}\left( {kg} \right)\)

b.

\(C + {\text{ }}{O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}C{O_2}\left( 1 \right)\)

\(S{\text{ }} + {\text{ }}{O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}S{O_2}\left( 2 \right)\)

Theo (1) ta có: n_O2 = n _C = 1(mol)

Theo (2)  ta có: n _O2 = n _S =2 (mol)

=>m _O2 =(1+2). 32=96 (g)

c.  \({m_{C4H10}} = \frac{{80\% }}{{100\% }}.10 = 8\,kg\)

\({m_{CH4}} = \frac{{18\% }}{{100\% }}.10 = 1,8kg\)

    2C₄H₁₀       +       13O₂ \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 8CO₂ + 10H₂O

Cứ 116 g     →    416 g

Hay 116 kg →  416 kg

Vậy 8 kg     →      x kg

=> x = (8.416) :116=28,69 kg

     CH₄    +   2O₂  \(\xrightarrow{{{t^0}}}\)  CO₂ + 2H₂O

Cứ 16 g    →  64 g

Hay 16 kg → 64 kg

Vậy 1,8 kg → y kg

=> y= (1,8.64) :16=7,2kg